初高中化学衔接课1-3

1、第一部分.化合价 (一)(含义)一种元素与另一种元素化合时表现出来的性质 单质的化合价为0价 化合物的化合价 记 元素的常见化合价(由结构巧记 ) 应理解为”平均化合价”元素原子结构示意图在反应中得失电子情况:达到最外层8个电子或 2个电子稳定结构(或共用,以后讲)常见化合价:按最高价,中间价,最低价顺序依次写出中间价记忆技 巧HCNOFSClNaMgAlK (二)可变化合价: 1.了解常见元素的可变化合价2.会计算 (方法:“ 以不变应万变 ”即用一般不变的化合价来求可变化合价)3. 汉字 :“ 高,亚,次 ”的涵义 4 . 化合价这种性命由原子结构特别是最外层电子数决定练习:标出下列元素化

2、合价(写在元素符号正上方): 例如Fe : Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Na2FeO4Mn: KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2 Mn C: CO2 H2CO3 CaCO3 CO C CH4 N : HNO3 NaNO3 NO3- N2O5 NO2 N2O3 NaNO2 NO2- NO N2O N2 NH3 NH4NO3O: CuO Na2O CaCO3 KClO3 H2O H2O2 Na2O2 O2 OF2S : H2SO4 BaSO4 CuSO4 SO42- SO3 SO2 H2SO3 SO32- Na2SO3 S H2S Na2S Cl: HClO4 Cl2O7 C

3、lO2 HClO3 KClO3 HClO2 HClO ClO- NaClO Ca(ClO)2 Cl2 NaCl HCl CaCl2H: HCl H2O H2S HF NH3 CH4 PH3 H2 NaH CaH2 Cu: CuO Cu2O Cu 第二部分.物质分类，定义，化学式书写 【化学式书写要点】1，熟记常见元素符号，原子团，化合价:如 SO42- NO3- CO32- OH-2，一般正价元素写在前负价元素写在后 喻：男女生排队 （特例：NH3 CH4 PH3 NH4 对比：H2O HCl HF H2S 启发:你发现什么规律？ ） 3，步骤：一般先读后写，后读先写 标化合价 取绝对值约简

4、对调（调在对方元素符号或原子团右下角【练习】：化学式书写 .酸： 分类： 含氧酸：命名 :“某酸” 如硫酸 硝酸 碳酸 无氧酸：命名: “氢某酸”盐酸 氢硫酸 氢氟酸 电离方程式：硫酸 硝酸 盐酸 定义：启发：你发现什么规律？二碱：分类：1。一元碱：氢氧化钠 氢氧化钾 二元碱：氢氧化钙 氢氧化钡 三元碱：氢氧化铝 氢氧化铁电离方程式：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 定义： 启发：你发现什么规律？三盐： 定义（组成）： 分类：1. 按组成：按金属离子：钠盐： 氯化钠 硝酸钠 硫酸钠 碳酸钠 钾盐： 氯化钾 硝酸钾 硫酸钾 碳酸钾铜盐： 氯化铜 硝酸铜 硫酸铜 碳酸铜铵盐： 氯化铵 硝酸铵

5、 硫酸铵 碳酸铵铁盐： 氯化铁 硝酸铁 硫酸铁 按酸根离子：硫酸盐：硫酸钠 硫酸钾 硫酸钡 硫酸氢钠氯化物（盐酸盐）： 氯化钠 氯化银 氯化铁硝酸盐：硝酸银硝酸钡硝酸亚铁碳酸盐：碳酸钙 碳酸钡 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钙2.按形成：（以后讲）3.按溶解性：难溶： 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银 四 氧化物：定义（组成）： 分类：1。 金属氧化物： 氧化铜 氧化钙 氧化钠 氧化铁 氧化铝 四氧化三铁 氧化亚铁非金属氧化物：一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化硅 五氧化二磷 三氧化硫 2 。酸性氧化物（定义） 举例（写反应方程式）：碱性氧化物（定义）举例：启发：你发现以上两个分类方法有什么联系？五

6、单质： 定义 分类：1金属单质：铁 钙 钠 铜 锌 银 钾 钡 镁 铝 汞2非金属单质：双原子分子： 如：氢气 氧气 氮气 氯气单原子分子： 如：碳 硅 硫 磷 3稀有气体 单原子分子：如：氦 氖 氩 六非金属氢化物：氯化氢 水 硫化氢 氨气七默写：1， 金属活动性顺序表： 2 ， 120号元素的元素符号，名称，原子结构示意图：3，熟练背诵：常见酸碱盐的溶解性表第三部分:化学反应,化学反应方程式的书写1识别四种基本反应类型: 理解 关键词2书写: 同时注意四方面,养成好习惯 正确书写化学式: 元素符号，原子团 化学式 化学反应方程式化合价 配平: 观察法 奇数配偶法 反应条件: (见专题三)

7、课内 ,点燃,高温,催化剂 课外:依题目提供的条件书写 （4）气标,沉标的使用: 理解 标志 例如 3掌握各反应规律及书写技巧: 理解由名称关键词入手分解 化合: 置换:即 强换弱 复分解 4应用时养成好习惯: 解题时,凡涉及化学反应的,先写化学反应方程式5练习: 书写下列反应的化学反应方程式一，复分解反应：1 一般是指酸，碱，盐，氧化物之间的反应 2 注意体会书写技巧：先分后复合（远与远，近与近复合搭配。注意应严格按化合价写化学式） 3 在溶液中进行，实质为离子反应 4反应条件例如： 酸与碱：盐酸和氢氧化钠 硫酸与氢氧化钡 硝酸与氢氧化钡 反应规律 ： 酸与盐： 盐酸和硝酸银 盐酸和碳酸钙

8、硫酸与氯化钡 反应规律 ： 酸与金属氧化物： 盐酸和氧化铜 硫酸和氧化铁 反应规律 ： 碱与盐： 氢氧化钠和硫酸铜 氢氧化钠和氯化铁 反应规律 碱与非金属氧化物： 氢氧化钙和二氧化碳 氢氧化钠和二氧化碳 反应规律 盐与盐： 氯化镁和硝酸银 硝酸钡和碳酸钠 硫酸钠与氯化钡 反应规律 4 小结：以上反应皆能进行是由于生成下列物质之一 二，分解反应： 1 电解水 2加热高锰酸钾 3加热氯酸钾4高温加热碳酸钙5 碳酸分解三，化合反应：1二氧化碳与水 2氧化钙与水 3 氢气，硫磺，磷，碳，铁，镁，分别在氧气中燃烧： 4 二氧化碳与碳四置换反应： 1铁片插入硫酸铜溶液 2铝片与硝酸汞溶液3 铁，铝，锌，镁

9、，钠，锌分别与稀硫酸反应，4 氢气，碳分别与氧化铜反应巧记反应条件：分解反应一般需要加热，为什么： 而碳酸钙，碳酸，水分解的反应条件则说明： 燃烧反应则写“点燃”。 物质与碳反应一般需要“高温”条件，为什么: 氢气，碳，一氧化碳分别还原氧化铜的反应：“还原氧化铜”即夺取氧化铜中的氧（从得失氧角度分析），想一想：“夺取”需要什么条件:在溶液中的反应通常比较快，所以复分解反应一般不需要外加条件，而置换反应若在溶液中进行也不需要外加条件（如上例子等）但若不在溶液中进行就需要外加辅助条件，通常是“加热”（如上例子及CO+CuO=Cu+CO2）五，写出离子符号：（注意 电荷数与化合价的关系）1 氢离子 钠离子 钾离子 银离子 氯离子 铵根离子 高锰酸根离子2 镁离子 钙离子 亚铁离子 锌离子 铜离子 钡离子 3 硫酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 硝酸根离子 氢氧根离子4 铝离子 铁离子 练习:配平 即使方程式左右两边各原子的个数相等:观察法配平 H2O= H2+ O2 H2O2= H2O+ O2 KClO3= KCl+ O2 KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2 Fe+ HCl= FeCl2+ H2 CO2+ H2O C6H12O6+ O2 C6H12O6 C2H5