2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

1、2012年高考（全国I卷）理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第i卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。7 .下列叙述中正确的是（）A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入 CCb, CCI4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入 BaCb 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8.下列说

2、法中正确的是（）A. 医用酒精的浓度通常为 95%B. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用 2 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确.的是（）A.分子总数为NA的 NO 和 CO 混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28 g 乙烯和环丁烷（C4H）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92 g 的 NO 和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA10.分子式为C5H2O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（

3、不考虑立体异构）（）A. 5 种B. 6 种C. 7 种D. 8 种11.已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸 HA 与bmolL的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.a=bB.混合溶液的 pHh7C.混合溶液中，c（H+） =. KWmolL-1D .混合溶液中，c（H+）+c（B+） =c（OH）+c（A-）12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为（）12345C2H4GH6C2H6OC2H4QCBH6678910CBH8OGHbOC4H10A.GH16B. GH4C2C.QH18D.QHwO13.短周期元素

4、 W、X、Y Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A.上述四种元素的原子半径大小为W XVYvZB.W X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y 组成的化合物的沸点第n卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都

5、必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11 题，共 129 分）26. （14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g 的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和0H 的阴离子交换柱，使 Cl-和 0H 发生交换。交换完成后，流出溶液的 0H 用 0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有 Fe

6、Cl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe) ：n(CI) = 1 : 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 _ 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 _反应制备，FeCl3可用铁粉和 _反应制备；FeCI3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _;高铁酸钾(&FeQ)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeQ，其反应的离子方程式为 _。与 MnGZn 电池类似，FeQZn也可以组成碱性电池，KaFeCX在电池中作为正极材料，其电极反应式为 _ ，该电池总反应的离子方程式为_ 。27.

7、 (15 分)光气(COCb)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CC 与 Cl2在活性炭催化下合成。(1) 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 _ 。(2) 工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备 CO已知CH、 H2和CO的燃烧热(H) 分别为-890.3kJ mol-1、- 285.8 kJ mol-1和-283.0 kJ mol-1，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为_;(3) 实验室中可用氯仿(CHCb)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_ ?1(4)COCl2的分解反应为 COC2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+10

8、8 kJ mol-o反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COC2浓度变化曲线未示出1计算反应在第 8 min 时的平衡常数K=_;2比较第 2 min 反应温度T(2)与第 8 min 反应温度T(8)的高低：R2). =);3若 12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1;4比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以v(56)、v(1213)表示的大小_ ;5比较反应物 COC2在 56 min 和 1516 min

9、时平均反应速率的大小：v(5 6)_v(15 16)(填“”或“=”)，原因是28.J *OU1Fe(OH)3,依据电荷守恒后面加 5 个 OH，即：FeO4+3e_Fe(OH)3+5OH，依据 H 原子守 恒得到：FeO；+3e+4H2O-TFe(OH+5OH ,最后用 O 原子检查是否正确；负极反应为Zn _2e +2OH=Z n( OH,根据得失电子守恒两电极反应变为 2FeO4+6e +8H2O=2Fe(OH3+10OH、 3Zn_6e_+6OH=3Zn(OH)a,两式相加即得电池总反应式。27._答案： Mn6+4HCI(浓)MnCI2+CI2T+2HO3(2) 5.52X10 kJ

10、(3) CHCI3+HQ=HCI+HO+COQ10.234 molLv0.031 v(56) v(23) =v(1213) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析：(1)实验室用浓盐酸与 MnO 混合加热制 CI2。(2) 首先依据燃烧热概念写出： CH4(g)+2O2(g)=CQ(g)+2H20(1)H= -890.3 kJ mol_,1.1H2(g)+ Q(g)=H2O(l)H=_ 285.8 kJmol_,CO(g)+ Q(g)=CQ(g)_283.02 21 _kJ mol ;再写出 CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，式-式X2-式X2即得1CH(g

11、)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以H= H_2 出 2HB=(_ 890.3+285.8X2+283.0X2) kJ mol_1 t亠3匕宀十4, i=t、r1000L_11=+247.3 kJ mol ，生成 1 m CO 所需热量为7X247.3 kJ molX5 520 kJ。22.4L mol12(3) 由 CHC3生成 COC2，碳的化合价由+2 升高到+4, 升高 2 价，由 HO 生成 H2O 化合价降低 2,所以上述物质的计量数均为1，即 CHCb+HaQCOCb+HO,依据 CI 守恒还应有 HCI 生成。c(CI2) = 0.11 mol 、c(CO) =

12、0.085 mol 、c(COCl2)= 0.04 mol_,代入K=C(CO)C(CI2)疋0.234 mol L_1;第 4 min 时，Cl2与 CO 的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热c(COCI2)反应，所以第 4 min 时改变的条件一定是升高温度，故T(2)vT(8):用平衡常数进行求解，此温度下K1 1c(CO) c(CI2)_10.06mol L 0.12mol L_1=0.234 mol =可知c(COCb) 0.031 mol ;依据c(COCI2)c(COCI2)v(CO)c(CO)可知v(23)=v(1213) = 0；由图象可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲

13、线、1min下面的曲线为 COC2浓度变化曲线，,56 min 时的c(COC|2)大于 1516 min1min时的，所以v(56) v(15佝；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图象可知 418 分钟温度相同，只能从浓度角度分析。28.答案：(1)HBr 吸收 HBr 和 BQ(2) 除去 HBr 和未反应的 B干燥(3) 苯 CB解析：因为 Cl、Br 属于同一主族，所以此题应联系氯及其化合物的性质，+HBr 进行分析：(1)由 HCI 遇空气有白雾出现, 气也有白雾出现。(2)溴苯中含有 Br2、HBr、苯等杂质，所以加入氢氧再结合反应可知 HBr 遇空Br2、HBr 变成+ Br

14、2- Kr化钠溶液的作用是把易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去。(3)溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方1法分离。(4)烧瓶作反应器时，加入液体体积不能超过其容积的1，所以选择 B 较合适。236.答案：(1)2CuFeS2+Q 二 CuzS+2FeS+SO 2FeS+3O二 2FeO+2SO FeSiOs(2)2Cu2S+3O - 二 2CU2O+2SO 2CsO+CuS工 6Cu+SOf(3)cCu2+2e=Cu Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中解析：(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu 和 FeS,然后 F

15、eS 又与氧气反应生成低价氧化物 FeO 和 SO,配平即可；炉渣为FeO 和 SQ 反应生成的 FeSiOs。(2)依据信息第一个反应为CitS 与氧气反应生成 ClbO,依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SQ；第二个反应 CUaS 与 CUaO 反应生成 Cu,依据元素守恒可知还应生成SO。电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c 为阳极、d 为阴极，d发生得电子的反应 CiT+2e=Cu Au、Ag 排在金属活动顺序 Cu 的后面，不能失电子以单质的形式存在阳 极泥中，Fe排在 Cu 之前，在阳极失电子，发生反应Fe-2e-=Fe+,但 Fe2+在阴极不能得电子，故以的形式存在电解

16、液中。37.答案：(1)sp3(2)O S Se(3)343s23p63d10(4) 强平面三角形三角锥形(5) 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子HzSeO 和 H2SeQ 可表示为(HO)2SeO 和(HOSeQ。H2SeO 中的 Se 为+4 价，而 HSeQ 中的 Se 为+6 价，正电性更高，导致 Se-O-H 中 O 的电子更向 Se 偏移，越易电离出 H+14 (65 32)g mol6.2叫严34.1(540 10 cm)3270或135 2或135,3.1 cos109 28sin109 282解析：(1)硫原子最外层有 6 个电子，由 S8结构可知一

17、个硫原子与另外两个硫原子形成 原子还余 4 个电子形成 2对孤对电子，所以为2+Fe2 个b键，硫 sp3杂化；(2)同一主族元素从上往下第一电离能逐渐减小；3s23p63d10; (4)H 与 H 与 S 形成的共价键键能，所以 HzSe 比 HzS 容易电离，HzSe 的酸性更强；Se 原(3)Se 属于第四周期第WA族元素，原子序数比 S 大 18, M 层电子已经排满，排布式为 Se 形成的共价键键能小于 子孤对电子对数为匚22形；S 原子孤对电子对数为320,b键个数为 3,所以 Se 原子为 sp 杂化，无孤对电子，SeO 为平面三角6 2 3 21,b键个数为 3,23_所以 S 原子为 sp 杂化，含有一对孤对电子,SO；为三角锥形；(6)在此晶胞中有 Zn2+为 4 个、为-81388g mol8-64个，所以 1 mol 晶胞的质量为2.八八. .l103(65+32)X4= 388 g，一个晶胞的质量为 - -53-?，一个晶胞的体积为V= (540X10-cm)，根据6.02 10 molm即可计算；b 点(Zn2+)在由 A H、C、D 四点构成的正四面体的中心，所以/VABH 109