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文档简介

1、实验专题第六讲涉及铁的重要实验【实验一氢氧化铁胶体的】操作方法:用烧杯盛 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液 12mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。说明：1.为什么不能使用自来水要用蒸馏水？2.加热至沸腾的作用？3.为什么要用饱和氯化铁？4.往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热。这样操作的是？5.实验现象？胶体性质分析：1、电泳2、聚沉3、丁达尔效应1【实验二引火铁的】一种活性很强的铁粉，又叫还原性铁粉，在空气中稍稍加热，就会燃烧，一般有的时候用于焊接铁轨等。在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到粉末状的四氧化三铁，四氧化三铁又可以

2、经过此反应的逆反应,在高温条件下生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”,【实验三铁离子的检验】1、二价铁的检验方法1）、KSCN2）、K3Fe(CN)62、三价铁的检验1）、KSCN2）、苯酚3、氯化铁与氯化亚铁的保存1）、氯化铁防止水解2）、氯化亚铁防止水解和氧化2【实验四纯净氢氧化亚铁的】常规方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理：Fe2+2OHFe(OH) 2观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质用常规方法得不到白色沉淀的分析：内因Fe(OH)2 很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2 具有很强的还原性外因空气中有 O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的 Fe3+氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件无 Fe3+的环境；无 O 的环境2可以采取的措施排除溶液中的 Fe3+ 加铁粉；溶液中的溶解氧加热煮沸；避免与空气接触反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等3方法一：油封与提前煮沸溶液方法二：利用氢气排除氧气方法三：利用大气压强原理的组合法

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