基础实验2二氧化碳的制取与性质

1、练习题1.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（AI2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al 2O3+6HCI=2AICI 3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如右图。下列说法不正确的是（）A .化学与安全B.化学与健康 点燃可燃性气体前一定要验纯 鉴别化学药品时可以品尝 老年人缺钙会导致骨质疏松 人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症C.化学与资源D.化学与发现 过量使用农药、化肥提高农业产量 钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 拉瓦锡发现兀素周期律并编制兀素周期表 门捷列夫发现空气的组成3.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下

2、列分析正确的是（）A . A的溶解度比B大B . 50C时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中 溶质与溶液的质量比为1:2C 将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D .将50C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20C时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B > A=Co 盘航睑U4. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（）A .滤渣中一定有银，没有铜和锌B .滤渣中一定有银和锌，可能有铜C .滤液一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D .滤液一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5. CuCl2是一种广泛用于生产颜料

3、、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含 有CU2S、F02O3及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为 （2） 酸浸时发生的化学方程式为 （写出一种），为加快反应速率，以下措施无法达到目的是A 延长酸浸时间B.将辉铜矿粉碎C.适当增加盐酸浓度色光»(3) 色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2?2H2O晶体 的色光度范围为-0.50.5,反应过程溶液pH对产率、 色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是。(4) CuC|2?2H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而

4、不用蒸馏水的原因是。6. ( 11分)化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。(一) 石灰水变浑浊的原因是：(1 )镁和盐酸的反应(填 吸热”或 放热”。(2)。(二) 甲同学测得反应后试管内溶液pH V 7，该溶液pH V 7 的可能原因是：MgCl2溶液的pH V 7;(三) 乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。【猜想】对实验中 溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想:MgCl 2+2H2O = Mg(OH)2( +2HC|大家都认为此猜想不合理，理由是 【查阅】资料1 : Mg(OH) 2难溶解于水，

5、升高温度可加大其在水中的溶解度。资料2: K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中 溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：。(四) 同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱 性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通 式可表示为Mg* (OH) yClz，其不溶于水，能与酸反应。(1) 做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。(2) 铁片和铜片放入稀硫酸中产生

6、的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 (填“强”或“弱”)，还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是。(3) 取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx (OH ) yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了 1.74gMg ( OH ) 2沉淀；向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了 5.74 g沉淀。通过计算得知：x:z=，所得碱式氯化镁的化学式为 。7. (5分)CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有CU2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)

7、为原料制备CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下：蒸发衲、冷膵晶壮皿两酣so：请回答下列问题:(1) 焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_(2) 酸浸时发生的化学方程式为 (写出一种)，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是。A 延长酸浸时间B.将辉铜矿粉碎C.适当增加盐酸浓度(3)色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2?2H2O晶体的色光度范围为-0.50.5,反应过程溶液pH对产率、 色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控 制pH的较合理范围是_。75(4) CuCl2?2H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸70羽60$550I 00 500：-10馏水的原因是452 5

8、303 54045 5 0 5 5澧濟石灰水8. ( 11分)化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。(一) 石灰水变浑浊的原因是：(1 )镁和盐酸的反应(填 吸热”或 放热”。(2) 。(二) 甲同学测得反应后试管内溶液pH V 7，该溶液pH V 7的可能原因是：MgCl2溶液的pH V 7;。(三) 乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。【猜想】对实验中 溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想:MgCl 2+2H2O = Mg(OH)2j +2HCJ大家都认为此猜想不合理，理由是 【查阅】资料1 : M

9、g(OH) 2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。资料2: K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中 溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：。（四）同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱 性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通 式可表示为Mgx （OH）yClz，其不溶于水，能与酸反应。（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”），还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是。（