基本理论测试题

1、温州中学高三化学基本理论单元测试一、选择题（每小题有1个正确答案）1、 影响化学反应速率最主要的因素是（）A. 浓度B.温度C.催化剂D.反应物本身的性质2、 下列各组物质中，前者属强电解质，后者属非电解质的是（）A. 氯化钠溶液、氢气B.硫酸锁、水C.氢氧化钠、三氧化硫D.氢澳酸、次氯酸3、 下列过程需要通电才对进行的是：电离电解电镀电泳电化学腐蚀（）A. B.C. D.全部4、 在温度不变的条件下，在恒容的容器内进行下列反应：N2O4 （g）2NO2（g）若N2O4的浓度由O.lmol/L降到0.07mol/L时需要15s那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需要

2、的 时间为（ ）A. 5sB. 10sC.小于 10sD.大于 10s5、 对于可逆反应2S6 （g） +O2（g）壬=2SO3（g） , AH= -98.3kJ/molo下列说法中正确的是（）A. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B. 达到平衡时，各反应物和生成物的体积分数保持不变C. 加入催化剂，可以提高SO?勺转化率D. 升高温度，可以提高SO?勺转化率6、 关于原电池利电解池的叔述止确的是（）A. 原电池失去电子的电极称为阴极B. 电解池的阳极、原电池的负极都发牛氧化反应C. 原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电7、 在市水电离

3、产主的浓度为1 xIO-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）?K CT、NO3、S2' k+、Fe*、厂、SO訂； NaSNO3、SO 汀：NaJ Cat C、HCO3;KJ Ba*、CT、NO3A. B.C. D.& 一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和InwlB,发主可逆反应：A. 25%B. 40%C. 50%D. 75%0r/ak5/6则A的转化率为（）?反应混合物中C的质量分数C%和2A （g） +B （g） =C （g） + D （s）,达到平衡时测得压强为原压强的 9、右图表示可逆反应A （g） +B （g）二nC （g） AHV

4、），在不同条件卜 应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（A. a表示有催化剂，而b无催化剂B. 若其他条件相同，a比b的温度高C. 若其他条件相同，“比b的压强大，n=lD.反应由逆反应方向开始10、等质量的三份恢a、b和c,分别加入足量稀HpSCU中，a中同时加入适量CuSO4固体，c中加入适 量 CHsCOOK固体。卞列各图中表示其产生轼气总麻积（V）与寸问（r）的关系，其中正确的是（11 >将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中， 在一定条件下发生反应：2SO2(g)+ 02(g) -=- 2SO3(g),达到平衡时SO3为n

5、moL在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时S03等T n mol的是()A. 1.6 mol SO2+O.3 mol 02+0.4 mol S03B. 4.0 mol SO2+1.0 mol 02C? 2.0 mol SO2 + 1.0 mol O2 + 2.O mol SO3D. 3.0 mol SO2+ 1.0 mol O2+ 1.0 mol SO312、下列方法能使电离平衡 H2O =H+OFT向右移动，且使溶液呈酸性的是(A?向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100°，使水的pH=613

6、、 常温下物质的量浓度均为 0.01mo/L的一元酸和一元碱两种溶液，其 PH值分别为3和12,两种溶 液等体 积混合后溶液的PH值将()A. >7B. >7C. <7D. =714、 相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液UIOmL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A. 中和时所需 NaOH 的量B. c (H+) C. c (OH ) D. c(CH3COOH)15、关于酸碱中和滴定的下列叙述正确的是()A. 盛待测液的锥形瓶未用待测液润洗B. 屮和滴定开始后，应注视滴定管内液面的变化C. 滴定至终点頂，记录读数为 21.0 mLD

7、. 用已知浓度的盐酸来滴定NaOH溶液时，酸式滴定管中开始读数止确，终了时俯视读数，所测NaOH 溶液的浓度偏高16、 若重水(D2O)的离子积为1.6x10小，可以用pH值一样的定义来规定pD=-lgD+,以下关于pD的叙 述正确的是()A. 中性溶液的pD=7B. 含O.OImol NaOD的重水溶液1L其pD=12C. 溶解O.OImol DC1的重水溶液1L,其pD=2D. 在100mL0.2mol/L的DC1重水溶液中加入 50 mL0.1mol/L的NaOD的垂水溶液，其 pD=2下列关系错误的是A. C (OH-) >C(H+)C? C(HX)+C(X _)=2C(Na+)

8、17、将相同物质的量浓度的某弱酸 HX与NaX溶液等体枳混合，测得混合溶液中 C (Na+) >C(X),则( )B? C(HX)<C(X _)D. C(H+)+ (Na+) C(X _)+C(OH")18、在某密闭容器中充入 N2和氏的混合气体，其中N2为1 .Omol,出为3.0mol。在一定温度下达到平 衡时,内NHs的物测的NHs为0.6mol;若该容器中开始充入2.0molN2, 6.0molH2,则同温下达到平衡时，容器质的量为A.若为定容容器，n (NH3) =1.2molC.若为定压容器，n(NH3)=1.2molB. 若为定容容器，n (NH3)vl.2

9、molD.若为定压容器，n(N H3)<1.2molV/mL19、pH=ll的x、y两种碱溶液各5mL,分別稀释至500mL,其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是()A.稀釋后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小 若y是强碱，B?则x是弱碱完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 V(x) >V(y)C. 若x、y都是一元弱碱，则a的值一定大于9D.O.lmol-L- 1)20、常温时，纯水中由水电离的 c(H+)=a, pH=l的盐酸中由水电离的c(H+)=b, 0.2mol?的盐酸与 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c,则A、

10、B、c的关系正确的是(A-a>b=cB? a>c>bC.c>b>aD. b>c>a21、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A. H?Y的电离方程式：比丫 = 2H+ + Y2-B. HY-离子的水解方程式：HY + H?O = H3O+ + Y2_C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH_)>c(H+)D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na a)>c(Y 2-)>c(HY )>c(OH )>c(H +)22、 某学生为完成2HCl + 2Ag=2AgCII +H

11、2IR应，设计了如下实验装置，你认为合理的是()A. 由C为阳极，Ag为阴极，盐酸为电解质溶液组成的电解池B. 由Fe、Ag为电极，盐酸为电解质溶液组成的原电池C. rtl Ag为阳极，Ag为阴极，盐酸为电解质溶液组成的电解池D. 由Ag、Ag为电极，盐酸为电解质溶液组成的原电池23、 常温下，O.lmol.L'1某一元酸(HA)溶液中c(OH')/c(Hl)=lxlO_8,下列叙述正确的是()A. 该溶液中山水电离出的cCH人人Ixl 0人人口01 L' 1B. 由 pH=3 的 HA 与 pH=ll 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液屮 c(Na,)>c(A_

12、)>c(OH_)>c(Ht)C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，贝 U c(A")>c(HA)>c(Na t)>c(H +)>c(OH')D. 0mol L_HA溶液与0.05m() I丄ANaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H')+c(HA)=c(A) + 2c(OH 24、右图为反应A(s) + D(g)E(g) (AH<0)的逆反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法不正确的是()A. t3时刻对能采取的措施是减少c(D)B. t5时刻可能采取的措丿施是降温C.

13、t5?心时间段平衡向逆反应方向移动D. t7时刻可能釆取的描施是减小压强25、 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变H川惰性电极，下列说法正确的是()A. 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有 mg气体牛成B. 电池的负极反应式为：。2十2出0十4e =4OH"C. 电解后c(Na2CC)3)不变，且溶液中有品体析出D. 电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大二、填空题26、T°C时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器 中加入6mol A 和 3mol B,发生反应

14、如下：3A (g) +b B (g)(g) +2D (g) ； AH < 0 04min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L, B的浓度为1.8mol/L； t min后乙容器内的反应 达至4 平衡，B的浓度为0.8mol/Lo根据题给的信息回答下列问题： 卬容器屮B从开始到平衡的平均速率歹(B) =,化学方程式中计量数b=0(2) 乙容器屮反应达到平衡所需时间t4min (填“人于”、“小于”或“等于”)，原因是(3) 在温度不变时，如果缩小乙容器的体积，达到新平衡后，与原平衡体系相比，此时的混合气体的密度、平均相对分子质量 (两空格可填“增人”、“减小”或，不变”)。

15、(4) T°C时，在另一个体积与乙相同的丙容器小，为了达到平衡时B的浓度仍然7j0.8mol/L,起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是、(5) 若要使甲、乙容器屮B的平衡浓度相等，可以采取的措施是0A. 保持温度不变，增大甲容器的体积至 2LB. 保持容器体积不变，使甲容器降低温度C. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体27、有A、B、C、D四种强电解质，它们均由多种短周期元索组成，相同物质的量浓度四种溶液的pH大小关系为A<B<C<D

16、,且只有A的pH小于7,四种物质的焰色反应均显黄色。A与B、C、D都能反应，且与B、 C产生无色无味的气体，与 D反应无明显现象。向A溶液屮加入BaCb溶液，能产牛不溶于盐酸的白色 沉淀。(1) 写出A、B、C、D的化学式：A B C D(2) A和B反应的离子方程式 B和D反应的离子方程式 o(3) C溶液中各离子浓度由大到小的顺序是o 28已知:25 C时，A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b。(1) 若A为盐酸，B为氢氧化锁，Ho+b=14,两者等体积混合，溶液的pH= o酸碱按体积比为1 : 10混合后溶液显中性，则a+b=o(2) 若A为酷酸，B为氢氧化钠，且a+b=14用体积为

17、的酷酸和体积为的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系 Va心，混合后溶液中的离子浓度关系为 c(Na*) C(CH3COO)O 若A的化学式为HR, B的化学式为MOH,且a+b=14，两者等体枳混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 o29、(一)从、Cu2 Na SO广、C5种离子中的两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解(各写出两种物质)：以碳棒为电极，使电解质的质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是 或,以碳棒为电极，使电解质的质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是以钳为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是 或o

18、H色的纯净的氢氧化亚铁沉淀。(二)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难川亚铁盐与烧碱反应制得oo如用右图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。"极材料应为，电极反应式为 电解液d可以是()(A)纯水(B) NaC 1 溶液(C) NaOH 溶液(D)CuCl2溶液(3) c为苯，其作川为 在加入苯之前对d应作何简单处理？ 若d用N&2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(0H)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到有 气泡外，混合物中另一明显现象为高三化学基本理论单元测试答卷班级姓名学号亠、选择题(每小题有1个正确答案)题 号123456789