电解质学案印

1、电解质学案印第2节电解质（第1课时）学案【学习目标】1 .知道根据在水溶液中或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质。2 .能列举一些典型的非电解质，知道酸碱盐是电解质。3 .知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式。【教材说明】重点：电解质的电离。难点：电解质和非电解质的区别。【自主探究】一、电解质及其电离1、电解质和非电解质电解质二：如、都是电解质。非电解质2_;如、等都是非电解质。【课堂训练1】：下列物质是电解质的是：；是非电解质的是；即不是电解质也不是非电解质的是。CO2HC1、NH3.H2so4、HN03、NaOH、Ba（OH）2,Na2cO3、FeCb

2、、（NH4）2SOQ）盐酸、BaSOCh、（M）Na、食盐水电解质学案印【课堂训练2】判断下列说法是否正确。铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质.液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。不是电解质的物质就一定是非电解质。三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。硫酸钢溶液不能导电，硫酸钢是非电解质。【总结】导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本质，导电的根本原因是自身发生电离，因此：本质上说，是电解质。”电解质和非电解质都是。（填单质或化合物）常见物质哪些是电解质，哪些是非电解质。、单质和混合物呢？2.电解质

3、的电离【问题探究1】氯化钠溶液导电的原因是什么？-2- / 9电解质学案印【问题探究2】物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？【问题探究3】氯化钠晶体中的C1和N：不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的C1一和N：都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？【概念探究】生：讨论、归纳能发生电离的物质是什么？电离的条件是什么？(要通电吗？)电离的结果是什么？注意：电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础3、电离方程式：【课堂训练3】写出下列物质的电离方程式：HClNa0HNa：C05H：S03a(0H)：(NH)：S0；HN05K0HFeCl5上述物质

4、的电离有无共同点？试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。【问题探究】阅读课本L身边的化学，2.知识点击。强弱电解质的区别是什么？溶液为什么能导电？溶液的导电能力与什么有关？【课堂小结】【书面作业】1、下列物质哪些属于电解质。NaClXaOH压SOi盐酸溶液苏打(XaOs)Fe蔗糖SO：2、下列物质能导电的是()A、NaCl固体B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、酒精溶液E、NaOH溶液F、稀硫酸G、铜H、石墨3、下列电离方程式中，正确的是A.Ah(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.K2SO4=2K+S6+4O2C.CuC12=Cu2+2CID.Na2CO3=Na+CO32-4、下列说法是否正

5、确？原因？盐电离时一定产生金属离子()电离时有t生成的化合物一定是酸。()电解质学案印5、书写下列物质的电离方程式：KC1、Na2sCh、AgNCh、BaCl2oKCl=Na2SO4=AgN03=BaCh=第2节电解质（第2课时）学案【学习目标】1、认识离子反应及其发生的条件，初步建立起用微粒观（电离的观点）认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。2、掌握易溶、易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子方程式的书写方法，【教材说明】重点：离子反应及其发生的条件。难点：一些简单离子反应的离子方程式的书写。【自主探究】二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应【观察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P

6、43图2-2-8所示装置连接,然后向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。将Ba（OH”溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由一.到一溶液颜色由女有【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。【问题探究】电流计指针读数由大到小说明了什么？。溶液颜色为什么会由红变无？。猜测白色沉淀的成分及形成的由来：。稀硫酸与Ba（0H）2溶液反应的实质：。【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuS04溶液的反应【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaCl溶液与AgNCh溶液的反应-3-/9电解质学案印【问题迁

7、移3说明KC1和AgNCb溶液反应的实质小结：离子反应的概念:。发生的反应都是离子反应。离子反应发生的条件：:。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。【交流研讨】阅读课本44-46：思考如何书写离子方程式？【方法1】写酸、碱、盐的电离方程式一分析离子种类一分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体一将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。电离方程式：NaOH=Na*+OH：HCl=H+Cl-NaOH(aq)+HCl(aq)：a；物质下方将能完全电离的两部分用短线画出(并将实际能参加反应的离子符号下方用双线表示)，然后写出相应离子方程式：

8、Na2CO3(aq)+HCl(aq)：离子方程式：、：、：、：一【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？【教师引导学生归纳总结】酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等拆;弱酸：碳酸等不拆。碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH”、Ca(OH”等拆;弱碱：Mg(OH&电解质学案印Fe(OHAl(OH”、等难溶性碱，俎-H9等不拆盐：可溶性盐近；不溶性盐不拆。氧化物与单质及气体：丕近。水：不拆。【课堂训练1】试写出下列反应的离子方程式： .NaOH溶液与H2SO4溶液的反应：。 .KOH溶液与盐酸的反应：。BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应:。Ba(NO3)2溶液与Na2s04溶液的反应

9、：。【问题2】在理解离子方程式表观含义的基础上看看离子方程式到底还有哪些深层含义？BaCk溶液与Na2s溶液的离子反应；Ba(NO3)2溶液与Na2s04溶液的离子反应。总结：离子反应的意义：。【课堂训练2】说出下列离子方程式的含义：“Ag+Cl=AgClJ”、。“H+OHHQ、【课堂训练3请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。Ag+Cl-AgClJ,h+oh=h2o【课堂小结】【书面作业】-5-/9电解质学案印1、写出下列反应的离子方程式：(DHCl+AgNOj82+NaOHBa(NO3)2溶液中加稀H2SO4铁屑加入CuSCh溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方

10、程式：(DCu2+2OH-=Cu(OH)21.CO32+2H+=CO2T+H2。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T第2节电解质(第3课时)学案【学习目标】1、能利用离子反应检验Cl-、SO42-,CO32-(只要求单一离子的检验方法)，并能应用于常见物质的推断。2、会利用离子反应的条件判断常见的离子能否共存。【教材说明】重点：常见离子的检验方法；离子能否大量共存的判断。难点：离子能否大量共存的判断。【自主探究】【思考】离子反应到底有何具体应用价值？离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，而且表示某一类化学反应，并且揭示了这类化学反应的实质。我们可以利用这些反应鉴定某些离子的存在。三、离

11、子反应的应用1.离子的检验【问题1现有三瓶无色溶液，分别为Na2s04溶液、Na2cCh溶液、H2sCh溶液,请设计实验鉴定出哪瓶溶液中含有SO%哪瓶溶液中含有C0-F,并说明实验原理。【问题2如何鉴别NaCl溶液和Na2cCh溶液?【归纳】根据以上问题，写出下列离子的检验方法，并写出对应的离子方程式或化学方程式。S(V-的检验方法：C03?-的检验方法：C的检验方法：【迁移】如果溶液中存在的离子中有可以相互反应的，那么这些这些离子在溶液中将不能大量共存。请同学看下而这几个题目，总结一下溶液中离子不能大量共存的条件。【问题3】下列离子中不能大量共存的是：。Ca?+、NOcBa?+、Ca?+、C

12、O32NaCl-Fe3+、SO42-,OH、NO3Ca2CO32Na+、H+HCO3-、NO3HBa2+OHCO32HNa+2离子的共存溶液中离子不能大量共存的条件：相互反应生成沉淀、气体或水。【课堂小结】1、离子不能大量共存的条件电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，当多种电解质在同一种溶液时，离子之间可能发生化学反应不能大量共存。主要表现在下列情况：-7-/9电解质学案印离子之间相互反应能生成沉淀的，如SO产和Ba2+等不能大量共存；离子之间相互反应能生成水等难电离物质的，如H+和OH-生成H2O而不能大量共存。离子之间相互反应能生成气体的，如H+和OV-反应生成C02气体而不能大量共存

13、。2、离子的检验离子使用的试剂方法及现象crAgNCh溶液、稀HNO3加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解。CO32盐酸、澄清的石灰石加入盐酸，产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊。SO42-盐酸、BaCb溶液加入盐酸，无沉淀产生，再加入Bad,溶液，产生白色沉淀。【书面作业】1、下列各组离子能大量共存的是OCa2+Na+CO32-NO3Ca2+Na+SO42NO3-H+K+CrOH-NH4+K+OHSO42-H+K+CChSCV-Na+K+CCVOH-2、下列无色溶液中，各组离子能大量共存的是（）ACa2+xK+、CCNO3BAg*xNa+、NOy.CVCZM+、K+、SO4）、ClDBa2+