盐城市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

1、盐城市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级座号姓名分数一、选择题1 .用式量是71的煌基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（A. 8种B.16种C.24种D.36种2 .下列图示与对应的叙述相符的是第3页，共9页A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图n表示常温下，0.100mol/LNaOH溶液?定20.00mL、0.100mol/LHC1溶液所得到的滴定曲线。C.图出表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba3 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性

2、，说明二者均属于碱B. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C.某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸D.某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+I4 .由2个一CH3、2个一CH2一、1个一CH一和1个一Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A.4种B.5种C.6种D.9种5 .某同学利用下图装置探究SO2的性质。*尾气处理/饱和氨水SO;一滴有函酰的Na丈0+落於、卜列有关反应的方程式，不正确的是A.中溶液显红色的原因：CO32+H2O=HCO3+OHB.中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32+H2O=CO2+

3、2HSO3C.中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O=HCl+HClOD.中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl6 .进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C.点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银7 .下列对反应热的描述中，正确的是()A.甲烷的燃烧热H=890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)_.-i+2H2O(g

4、)AH=-890.3kJmolB.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为：,、一，、-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=2akJmolC,在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l),、_,、_.-1=2H2(g)+O2(g)+=+571.6kJmolD.HCl和NaOH反应中和热H=-57.3kJmol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJH-CHO8.某有机物的结构简式为,对,下列对其化学性质的判断中，

5、错误的是()A.能被银氨溶液氧化B,能使KMnO4酸性溶液褪色C. 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D. 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应9 .下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A.硫化氢在氧气中燃烧B.二氧化硫通入石灰水中C.硫酸中加入锌粉D.铁在硫蒸气中燃烧10 .某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2C

6、O3固体的纯度11.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(C1O)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水12 .有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A、良好的导热性B、良好的绝缘性C、良好的绝热性D熔点低13 .某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为

7、90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（）A.分子式是C3H8。3B. A催化氧化的产物能发生银镜反应C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）0D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是玉pH14.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A.甲烷（乙烯）：通入足量酸性高镒酸钾溶液洗气B.硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.澳苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，

8、蒸储15 .与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷16 .双选将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH液等体积混合后，溶液的pH可能是A.等于7B.大于7C.小于7D,无法确定17 .化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8。2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是()sft111A . 1mol A在碱性条件下水解消耗 2 mol NaOHB . A在一定条件下可与 4 mol

9、 H2发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D .与A属于同类化合物的同分异构体只有2种18.向21恒温恒容容器中加入 2molMgSO 4并充入2mo1CO ,发生反应：MgSO4 (s) + CO (g)MgO(s) + CO2 (g) +SO2 (g) AH 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确 的是A.02min内平均反应速率v(SO2)=0.3mol1-min-B.24min内容器内气体的密度没有变化C.该温度下，反应的平衡常数为1.8D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,反应达到平衡时，

10、n(CO2)0.60mol19.下列关于有机物的叙述错误的是A.鉴别己烷、己烯和乙醇，可用澳水B.乙烯和植物油均能使澳的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C.甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6C1取代，形成的同分异构体有9种D.1mol分子式为Ci8H26O5的酯完全水解生成lmol竣酸和2mol乙醇，则该竣酸分子式为Ci4H18。520.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL11HCl溶液，溶液中c（H+）减小D.

11、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、填空题21.大气中的部分碘源于。3对海水中】的氧化。其科学小组进行与含】溶液反应的相关研究：（1）。3将】氧化生成4的过程由3步反应组成：心（呻）I，/蛆即）I/（叩I/式山仆I”/J（力用热化学方程式表示氧化】生成：2的反应。（2） 6在水中易分解，一定条件下，5的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：。3的起始浓度为PHt/minT/C3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速5分解，表明对5分解起催化作用的是。根据表中数据，推测5在下列条件下分解速率依次增大的顺

12、序为（填字母代号）a.40C、pH=3.0b.10C、pH=4.0c.30C、pH=7.0（3） b在KI溶液中存在下列平衡：1式函十（溢）叫如）。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是。2550r/tA.反应I式函十(闻的AHCB.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D.25C时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680(4)将U溶于CC1中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的K1溶液，现象如图所示:上层溶液中含碘元素的微粒有(用化学符号表示)。由实验现象可推测关于U溶解性的结论是。22.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种

13、重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：I.C(s)+“O(g)iCO(g)+H2(g)Ki；n.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K2;m.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃烧炉中涉及的反应为N.C(s)+。2(g)=CO2;V.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)xCaCOs(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=(用Ki、K2、K3的代数式表示)。(2)在

14、一容积可变的密闭容器中进行反应I,恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为;向该容器中补充amol炭，水蒸气白转化率将(填揩大、减小“或不变”)，再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。(3)已知反应n的41=41.1kJ/mol,CmO、OH、HH键的键能分别为1072.9kJ/mol,464kJ/mol、436kJ/mol,则C=O的键能为kJ/mol。(4)对于反应m,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动(填向右”、向左

15、”或不”)；当重新平衡后，CO2浓度(填变大”、变小或不变”)。23 .(1)1.00L1.00mol?L1H2SO4溶液与2.00L1.00mol?L1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热AH为,表示其中和热的热化学方程式为.(2)在25C、101KPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为KJ?mol1,该反应的热化学方程式为.(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6和76*5的熔点为167c.室温时AX3与气体X2反应生成

16、1molAX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程式为.24 .氨为重要化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=。(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)；A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变ZHz)c(

17、NHCc.NH3)比值保持不变d.cCNj)=2P1P2(填“y”父不确定”，下同)；反应平衡常数：b点d点；C点H2的转化率;在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：v(A)v(B)。(3) N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式;已知25c时N2H4水溶液呈弱碱性N2H4+H2O .- N2H5+OH-N2H5+H2O .- N2H62+OH-25c时，向N2H4水溶液中加入Ki=10-a;-bK2=1X10。H2SO4,欲使c(N2H5+)c(N2H4),同时c(N2H5+)c(N2H62+)，应控制溶液pH范围（用含a、b式子表示）。第9页，共9页盐城市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）、选择题题号12345678910答案CDDACDCDDA题号11121314151617181920答案BACBBACCCCB二、填空题21.(1).。3但)+笈一(叫)一组+(匈=Iaq)+H2O(1)