(完整版)烃的燃烧规律小结

1、烃的燃烧规律若烃的分子式用CxH y 表示，则烃完全燃烧的化学方程式可表示为：yyCxH y+( x)O2xCO 2+H 2O42演练 ：分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式：根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧 有关的几条规律：1等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算(1)耗 O2 量的多少取决于 ( xyy)， ( x)值越大，耗 O2 量_ 。44(2)产生 CO2 的量取决于 x， x 越大，产生CO2的量 _ 。(3)产生 H O 的量取决于 y， y 越大，产生H O 的量 _。22 例 1 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A CH4B

2、 C2H6C C3H8D C4H10演练：某地所生产的天然气里含有90甲烷、 5乙烷、 3二氧化碳和 2氮气（体积分数） 。在标准状况下，燃烧 1m3 这种气体，需要多少升空气？（）2等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的C 耗 O2 的量 _（多或少），故：(1) 耗 O2 量的多少取决于y， y 值越大，耗 O2 量_。xx注意 ： y 值越大，意味着烃分子中H 的质量分数 _，耗 O2 量 _。xyy(2) 产生 H 2O 的量取决于，x x(3) 产生 CO2 的量取决于 y ， yx x值越大，产生H2 O 的量 _ 。值越大，产生CO2 的量 _ 。注意： 最简式相

3、同的烃，如 C2H 2、C6H 6，若等质量完全燃烧时耗 O2 量、产生 CO2 的量、产生 H2O 的量 _。若等物质的量完全燃烧时，耗 O2 量 _等。例 2 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()A CH4B C2H6C C3H6D C6H61例 3下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2 和生成水的质量不变的是()ACH、CH6B CH、C H6226263C CH、CH4D CH、 C H62432433气态烃完全燃烧前后体积变化的规律(1) 在温度超过 100且燃烧前后温度、 压强不变的条件下， 气态烃完全燃烧前后体积变化规律。CxHy

4、(g)+(1xyxCO 2+y V)O2H2O(g)42xyxyy 1424燃烧前后气体体积的变化只与y 有关： y=4，燃烧后气体体积 (物质的量 )_。 y>4，燃烧后气体体积 (物质的量 )_。 y<4，燃烧后气体体积 (物质的量 )_。(2) 在温度小于 100且燃烧前后温度、 压强不变的条件下， 气态烃完全燃烧后气体体积一定 _(不变、增大或减小 )。CxH y(g)+( xyy V（减小）)O2xCO 2+ H 2O(g)421xyxyy42+14燃烧后气体体积的减小值只与y 有关。可根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系。 例 4两种气态烃以任意比例混合，

5、在 105时 1升该混合烃与 9 升氧气混合， 充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 升，下列各组混合物中不符合此条件的是（）（A）CH4、C2H4（ B ）CH 4、 C3H6（ C） C2H 4、 C3H 4（ D） C2H2、C3H 6 例 5常温常压下 10mL 气态烃与 50mLO 2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35mL 气体，则此烃不可能是（）（A）C2H6（B）C3H6（ C）C3H 8（ D） C4H64平均值规律在解题中的应用根据数学中的平均值规律，若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一个数比 x 大，一个数比 x 小。这一常识性规量及有机物分子式的推

6、断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。 例 6两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2 和3.6gH 2 O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）2（ A ）一定有甲烷（ B）一定是甲烷和乙烯（ C）一定没有乙烷（ D）一定有乙炔（ C2H 2） 例 7某混合气体由两种气态烃组成。取 2.24L 该混合气完全燃烧后得到 4.48L 二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g 水，则这两种气体可能是（）A CH4 和 C3H8BCH4和 C3H4C C2H和 C3H4D CH和 C H62222例 8对于 CH4、C2H4、C3H4、C2H 6、C3H

7、6五种烃， 回答下列有关问题：(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是_。(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O2 最多的是 _，生成CO2最多的是 _，生成的 H O 最多的是 _。2(3)在 120、 1.01 ×105Pa 条件下，与足量的O2 混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是 _。确定烃分子式的基本方法：方法一 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数最简式分子式 例1 某烃中碳和氢的质量比是24 5 ，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L ，写出该烃的分子式。解 （1）

8、先求最简式：24 5=2 5，所以最简式为25C 和 H 的原子个数比 =1CH 。12（ 2）再求分子量：摩尔质量 =22.4L/mol × 2.59g/L=58g/mol, 分子量为 58。最后求分子式：（C2H5） n=58,解得 n=2，分子式为 C4H10演练 ：某烃在标准状况下的密度是2.5g/L ，其中含碳的质量分数为85.7，含氢的质量分数为14.3，这种烃能使溴水褪色。写出这种烃的分子式和其中一种结构简式。3 方法二 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出 1mol 该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即：质量

9、分数 1mol 物质中各元素原子物质的量分子式 例 2在标准状况下， 2.8L 某气体的质量是3.5g。已知该气体是由碳和氢两种元素形成的化合物，且化合物中碳元素的质量分数为85.7%,氢元素的质量分数为 14.3%。求该气体的分子式。解 该气体的摩尔质量为：3.5 22.428(g / mol) ，所以2.82885.7%2( mol )1mol 该气体中碳的物质的量为122814.3%4( mol )1mol 该气体中氢的物质的量为1即 1mol 该气体中，含 2molC 和 4molH ，所以分子式为C2H4 方法三 燃烧通式法。 如烃的分子式可设为CxHy ，由于 x 和 y 是相对独

10、立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x 和 y，最后得出烃的分子式。 例 3室温时20ml 某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H 2SO4，再恢复到室温，气体体积共减少了50ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了 40ml。求气态烃的分子式。解 燃烧产物通过浓 H 2SO4 时，水蒸气被吸收，再通过苛性钠时， CO2 气体被吸收， 故 CO2 的体积为 40ml 。根据体积减少可考虑用体积差量法计算。设烃的分子式为CxHy ，其燃烧的化学方程式为：C x H y( xy ) O 2xCO 2y H 2 OV421yxyx气体减少 1

11、4420ml40ml50ml1x=20 40解得 x=21 (1y ) =20 50解得 y=64所以该气态烃的分子式为 C2H 6。演练 ：1、 在标准状况时，使体积为5.6L的某种含碳和氢的气态化合物在氧气中充分燃烧，生成22 克 CO2 和 9 克 H2O，求这化合物的分子式。42、 在标准状况下， 某气态烃112ml ，燃烧后生成CO2 和水蒸气的体积比是 3 4，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重 1.02g。求气态烃的分子式。3、常温下，一种烷烃A 和一种烯烃 B 组成混和气体， A 或 B 分子最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将 1L该混和气体充分燃烧，

12、在同温同压下得到2.5LCO 2 气体。试推断原混和气体中A 和 B 所有可能的组合及其体积比，并将结果填入表中：组合编号A 的分子式A和 B的体积比B 的分子式（VA ：VB）注：(1) 气体摩尔质量 22.4L/mol ×dg/L(d 为标准状况下气体密度 ).(2) 某气体对 A 气体的相对密度为 DA，则该气体式量 M MADA.(3) 由烃的分子量求分子式的方法： M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； M/14，余 2 能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数； M/14 ，差 2 能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。 M/14 ，差 6 能

13、除尽，推知为苯或苯的同系物。【 巩固练习 】相同质量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是（）（ A ） C10H8（ B） C7H8（ C） C3H6（ D） C17H362 m molC 2H2 和 n molH 2 在密闭容器中反应， 达到平衡时生成p molC 2H 4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和 H2O，所需 O2 的物质的量是（）（ A ）（ 3m+n） mol（ B）（ 5m/2 +n/2-p ） mol（ C）（ 3m+n+2p ） mol（ D）（ 5m/2+n/2 ） mol3 A 、 B 两种有机物组成的混合物，当其质量一定时，无论A、 B 以任何比例混合，完全燃烧产生

14、的二氧化碳的量均相等，符合上述条件的是同分异构体 同系物具有相同的最简式含碳的质量分数相等 （）（A） （B） （C） （D） 54某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L 该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO （2体积已折算为标准状况）和 3.6g 水，则这两种气体可能是 （）（A）CH4 和 C3H8（B）CH4和 C3H4（ C） C2H4 和 C3H 4（ D ）C2H4 和 C2H6（ E） C2H2 和 C2 H65a mL 三种气态烃混合物与足量O2 混合点燃后恢复到原来状态（常温常压），气体体积缩小 2a mL ，这三种烃不可能的组合是（）（ A） CH4、 C2H4、 C3

15、H4 这三种烃以任意比例混合（ B） C2H6 、C4H 6、C2H2 以 2 12 的物质的量之比混合（ C） CH 4、 C3H6、C2H2 以 b aa 的物质的量之比混合（ D） C3H8、 C4H8、 C2H2 以 11 14 26 的质量比混合6在压强为 1.01 ×105Pa 和 150时，将 1LC 2H 4、2LC2 H2、2LC 2H6 和 20LO 2 混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为（）A 10LB 15LC 20LD25L7下列各组烃的混合物，只要总质量一定， 无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O 都为恒量的是CC H、C H（）HAC H 、C