(完整版)弱电解质的电离知识点

1、关于强弱电解质的概念1.电解质 :溶于水或熔融状态下能导电的化合物?非电解质 :溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物?2.强电解质 :在水溶液中能完全电离的电解质?弱电解质 :在水溶液中不能完全电离的电解质?3.下列物质属于电解质的有ABG, 属于非电解质的有DH ?A.NaClB.HCl 气体 C.金属钠D.蔗糖E.氯水F.氯气 G.NH3 · H2O H.CO24.下列物质属于强电解质的有AB ?A.NaOHB.BaSO4 C.CH3COOHD.HFE. 氯水 F.Al(OH)31.电离平衡(1) 定义 : 在一定条件 (如温度 ?浓度 )下 ,当电解质分子电离成离子的速率和离子

2、结合成分子的速率相等时 ,电离过程就达到了平衡状态 ?(2) 特征 动 :v 电离 =v 结合 0的动态平衡定 : 条件一定 ,分子与离子浓度一定变 : 条件改变 ,平衡破坏 ,发生移动2.影响电离平衡的因素温度 :升高温度 ,平衡向电离方向移动,这是因为电离过程是吸热过程?浓度 :弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越大 ?其他物质对电离平衡的影响:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向左移动?c(H+) 减小 ,c(CH3COO-) 增大 ?三?电离平衡常数c(H ) gc(A)1.概念Ka?c HA对于一元弱酸 HA 在溶液中存在如下电离平衡:HAH+A-, 平衡常数可表示为 :对于一元弱碱

3、在溶液中存在如下电离平衡:BOHc(B )gc(OH )B+OH-, 电离常数表达式为 : Kb?2.K 的意义c BOH相同条件下 ,K 越大 ,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸或弱碱相对越强 ?3.影响电离常数的因素影响电离常数的因素只有温度?温度越高 ,K 越大 ?1.(2009·山东理综 )某温度下 ,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示?据图判断正确的是 ()A. 为盐酸稀释时的pH 变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a 点 KW 的数值比c 点 KW 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度

4、答案 :B解析 :盐酸是强电解质 ,在稀释的过程中 ,醋酸不断电离 ,pH 变化小 ,故为醋酸稀释时pH 变化曲线 ;稀释过程中 ,温度不变 ,KW不变 ;相同 pH 的盐酸和醋酸 ,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度(a>b); 故 A ?C?D 错误 ?2.(2009·宁夏理综 )将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势 ,其中错误的是 ()解析 :A 项开始滴加NaOH, 中和反应放热越来越大,温度逐渐升高,至 CH3COOH反应完全后 ,放出的热被环境吸收,又呈下降趋势;B 项混合液的pH 随 NaOH 的加入 ,由酸性变到中性,到达反应终

5、点时 ,pH 发生突变 ,再加 NaOH, 因 NaOH 溶液浓度基本不变 ,pH呈基本水平形状 ;C选项 CH3COOH是弱电解质 ,导电能力较弱 ,加入 NaOH 后 ,生成强电解质CH3COONa, 导电能力增强 ;D 选项 NaOH 浓度不会一直增大,最后呈基本水平走势 ?答案 :D3.(2009·四川理综 )关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液 :氨水 ?盐酸 ?氯化铵溶液 ,下列说法不正确 ()A.c( NH 4 ): >B. 水电离出的 c(H+): >C.和等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3 · H2O)D.和等体积混合

6、后的溶液:c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)解析 :B 项 ,盐酸为强酸 ,氨水为弱碱 ,同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大?答案 :BNH 46.(2009·海南单科 )已知室温时 ,0.1mol/L某一元酸 HA在水中有 0.1% 发生电离 ,下列叙述错误的是 ()A. 该溶液的 pH=4B. 升高温度 ,溶液的 pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为 1× 10-7D.由 HA电离出的 c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的 10-6解析 :升高温度有利于弱酸的电离,所以升高温度溶液中的c(H+) 增大 ,pH 减小 ,故 B 选项的

7、说法错误 ?答案 :B1.电离方面 :不能全部电离,存在电离平衡,如(1)0.1 mol/LCH3COOH溶液的 pH 约为 3;(2)0.1 mol/LCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3) 相同条件下 ,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快 ;(4) 醋酸溶液中滴入石蕊试液变红 ,再加 CH3COONH4, 颜色变浅 ;(5)pH=1 的 CH3COOH与 pH=13 的 NaOH 等体积混合溶液呈酸性等?2.水解方面根据电解质越弱,对应离子水解能力越强有:(1)CH3COONa水溶液的pH>7;(2)0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH比0

8、.1 mol/LNaCl溶液的pH大 ?3.稀释方面如图 :a?b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线 ?c?d 分别为 pH 相等的盐酸和醋酸稀释曲线 ?请体会图中的两层含义:(1) 加水稀释相同倍数后的 pH 大小 : 氨水 >NaOH 溶液 ,盐酸 >醋酸 ?若稀释 10n 倍 ,盐酸 ?NaOH溶液变化n 个单位 ,而氨水与醋酸溶液pH 变化不到n 个单位 ?(稀释后原溶液酸碱性不变)(2) 稀释后的 pH 仍然相等 ,则加水量的大小 : 氨水 >NaOH 溶液 ,醋酸 >盐酸 ?4.利用较强酸 (碱 )制备较弱酸 (碱 ) 判断电解质强弱?如将

9、醋酸加入碳酸钠溶液中,有气泡产生 ?说明酸性 :CH3COOH>H2CO3?5. 利 用 元 素 周 期 律 进 行 判 断 ? 如 非 金 属 性 Cl>S>P>Si, 则 酸 性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物); 金属性Na>Mg>Al, 则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3?【例 1】下列叙述中正确的是()A. 碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液不导电,且碳酸钙在960时分解 ,不存在熔融状态导电的性质 ,故 CaCO3 是非电解质B.SO2 溶于水后得到的水溶液导电,所以

10、SO2 是电解质C.BaSO4 在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离 ,所以 BaSO4 是强电解质D.H3PO4 晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故 H3PO4是电解质解析 :电解质在熔融状态或在水溶液中能导电,只是外表的现象 ,是宏观判断的一种方法 ?其导电的根本在于化合物在这种条件下电离,而且只有离子浓度达到一定的程度才能表现出“导电”这一宏观现象?因此判断一化合物是否为电解质的关键是看它是否能发生电离?而且离子是它本身电离出来的,不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子(如 SO2+H2OH+,而 SO2 不能电离出离子 ),故 A ?B 不正确 ?CaCO3 虽难

11、溶 ,但溶解部分完全电离 ,应是强电解质 ,SO2 是非电解质 ?答案 :CD【方法归纳】理解强 ?弱电解质时必须弄清下列几点 :电解质的强弱是由物质的内部结构决定的; 强 ?弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离 ?电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系?溶液导电能力关键是由单位体积内自由移动离子数目的多少决定,如果某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电能力就很弱?强电解质溶液的导电能力不一定强,只有在溶液的物质的量浓度相同的情况下,强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的导电能力强?电解质的强弱与化学键没有必然联系?一般地 ,强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的化合物不一定都是

12、强电解质,如 HF 就是弱电解质 ?电解质的强弱与其溶解性无关?某些难溶 (或微溶 )于水的盐 (如 AgCl ?BaSO4等 ),由于其溶解度很小 ,但其溶于水的部分却是完全电离的,它们仍属于强电解质?有少数盐尽管能溶于水 ,但只有部分电离仍属于弱电解质,如 (CH3COO)2Pb 等 ?大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离程度很小 ,属于弱电解质 ?强酸与弱酸 (或强碱与弱碱 )的比较等物质的量浓度的盐等 pH 的盐酸 (a)与醋酸 (a)与醋酸 (b)酸 (b)pH 或物质pH:a<b浓度 :a<b的量浓度溶液导电性a>ba=b水的电离程度a<b

13、a=bc(Cl-) 与c(Cl-)>c(CH3COO-)c(Cl-)=c(CH3COO-)c(CH3COO-)大小等 体 积 溶 液 中 和 a=ba<bNaOH 的量分别加该酸的钠盐固体后的 pH【例 2】对室温下确的是()pH盐酸 :不变醋酸 :变 盐酸 :不变醋酸 :变大大相同 ?体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正A. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20 后 ,两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后 ,两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多解析 :加入适量CH3COONa后 ,盐酸中 H+Ac-=CH3COOH,c(H+) 减小 ,醋酸中平衡 (CH3COOHH+Ac-) 左 移 ,c(H+) 减 小 ,pH均 变大 ,A 项正确 ; 温度升高20 ,醋酸的电离平衡右移,c(H+) 增大 ,pH 减小 ,B 错误 ; 酸溶液加水稀释后 pH变大 ,C 错误 ;加入足量的锌 ,醋酸产生的H2 多 ,D 错误 ?答案 :A1