教学设计（教案）

1、教 学 设 计资中二中 刘建国硝 酸一、教学目标1、知识目标使学生了解硝酸物理性质，掌握硝酸的化学性质（酸的通性、不稳定性、氧化性）。使学生了解硝酸的用途。2、能力目标培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。通过比较分析，使学生学会认识问题的方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。3、情感目标通过硝酸的浓度变化量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。二、教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。三、教学难点：浓、稀HNO3氧化性差异及其产物变化的分析。四

2、、教学方法：启发探究式、比较归纳。五、教学用品：试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓HNO3。六、教学设想：硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。七、教学过程引言 我们在学习初中化学时已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单了解，高一第六章第三节又对硫酸进一步进行了学习。今天，我们来进一步学习另种酸：硝酸。板书 第三节 硝 酸展示 打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。 提问 通过观察， 发现浓硝酸有哪些物理性？板书 一、硝酸的物理性质小结

3、无色、易挥发、有刺激性气味提问 那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？指导学生阅读 引导学生看书后总结：溶（与水任意比互溶、沸（沸点83）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO3“发烟”提问 你能不能解释一下硝酸“发烟”的原因呢？与什么酸类似？讲述 挥发的硝酸结合空气中的水分子形成硝酸的小液滴，与浓盐酸类似，这也是“发烟”二字要用引号的原因。我们实验室常用的浓硝酸浓度是69% 。我们以前所学的浓硫酸有没有挥发性呢？学法指导 硝酸的物理性质与盐酸大部分类似。展示 一瓶久置的硝酸呈黄色设问 为什么久置的硝酸会呈黄色呢？这与HNO3的化学性质有关。板书 二、硝酸的化学性质讲述 讲到硝酸的

4、化学性质，我们在初中学习过硝酸，它是一种强酸，有酸的通性。板书 1、酸的通性：HNO3=H+NO3。提问 酸具有哪些通性（全体学生回答后，教师总结）？刚才阅读时感到有什么特殊情况？明确 遇酸碱指示剂变色、氢前金属置换酸中氢、与碱性氧化物反应、与碱反应、与盐反应。注意：氢前金属与硝酸反应主要不产生氢气；浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色（这与后面所要讲的性质有关）。设问 前面提到久置的浓硝酸显黄色与硝酸的化学性有关，这是硝酸的什么性质呢？这是硝酸的不稳定性。板书 2、硝酸的不稳定性：4HNO3=2H2O+4NO2+O2提问 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？如何消除其黄色？明

5、确 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。消除方式为通空气。提问 浓硝酸该如何保存？明确 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色瓶中，置于阴凉处，而且不能用橡胶塞和软木塞。设问 为什么浓HNO3的保存不能用橡胶塞和软木塞？这是因为浓HNO3具有强氧化性。板书 3、硝酸的强氧化性我们知道浓硫酸也具有强氧化性，是一种氧化性酸，那么浓硝酸有与浓硫酸有相似的性质吗？我们来回顾浓硫酸的化学性质。明确 浓硫酸能氧化金属，在加热时能与铜反应而生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸遇铁、铝钝化。浓硫酸能氧化非金属，在加热时能与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。（师生共同口述有关化

6、学方程式）提问 浓H2SO4能与不活泼金属反应，那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？实验 往试管中放一片铜片，注入3mL浓HNO3，教师描述实验现象在实验中我们可以看到，铜和浓硝酸能在常温下反应，铜表面有气泡产生，产生红棕色气体（问：这是什么气体？），同时溶液逐渐变为兰绿色（问：这可能生成了什么物质？）。板书（1）硝酸氧化金属学生活动 根据实验现象，由学生完成铜与稀硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O学生活动这是一个氧化还原反应，请同学们用双线桥法表示化合价变化、电子转移以及氧化还原情况。讨论通过分析化合价的变化，硝酸表现出什么性质？明确既体现氧化性

7、，又体现酸性，且反应的硝酸中，一半作氧化剂，一半起酸的作用。讨论从浓硫酸、浓硝酸分别与铜的反应看，能不能比较出浓硫酸与浓硝酸谁氧化性强呢？明确能。从它们的反应条件方面来比较。浓硫酸与铜反应需加热，而浓硝酸则不用。所以浓硝酸氧化性强于浓硫酸。浓硫酸、浓硝酸都有强氧化性，与金属反应不能放出H2，而我们也知道稀硫酸没有强氧化性，能与活泼金属反应放出H2，不与不活泼金属反应，那么，稀硝酸会与铜反应吗？实验铜与稀硝酸（37%左右）反应，教师描述实验现象铜和稀硝酸在常温下缓慢反应，铜表面有气泡产生，在试管口可见无色气体变为红棕色（问：这是什么气体？），溶液逐渐变为兰绿色（问：这可能生成了什么物质？）。学生

8、活动 根据实验现象，由学生完成铜与稀硝酸反应化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O讨论请分析化合价的变化，稀硝酸表现出什么性质？明确既体现氧化性，又体现酸性。稀硝酸也是强氧化性酸，不能放出氢气。讨论浓硝酸的产物是NO2，稀硝酸的产物是NO，从化合价变化来看，能说稀硝酸的氧化性比浓硝酸氧化性强吗？明确不能，氧化性是获得电子的能力，不能根据本身化合价的下降来判断，我们从反应的速度上很容易看出，硝酸越浓，反应越快，氧化性越强。硝酸氧化金属时，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO。讨论如果足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?明确一开始是铜

9、与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O提问 铁、铝在冷的浓H2SO4产生钝化现象，浓硝酸呢？ 讲述 铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，这是不是硝酸的强氧化性?明确 是提示 硝酸虽具有强氧化性，但不能氧化金、铂。金、铂能被王水氧化。王水是什么？王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液。课后阅读波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事。过渡浓硫酸可以氧化非金属，浓硝酸能氧化非金属吗？实验 往试管中倒入5mL左右热的发烟硝酸，用镊子夹一小块木炭

10、浸入硝酸中，可以看到：放出红棕色气体。板书 （2）硝酸氧化非金属请分析红热的木炭与浓HNO3反应现象和完成方程式：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O学生练习 写出S与浓HNO3反应的方程式：S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O讨论 浓硫酸能氧化很多还原性化合物和离子？浓硝酸行吗？板书（3）硝酸与化合物反应明确 能，硝酸还可以氧化无机物如：H2S、FeS、SO2、HBr、KI、Na2SO3等，还可以氧化有机物，如 橡胶、锯末，因此存放HNO3不能用橡胶塞和软木塞。NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，

11、与Fe2+、SO32-等不能共存!讨论 硝酸具有强氧化性，会腐蚀皮肤、纸张等，若手上沾上了硝酸则应如何处理？明确 立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。练习 对于下列各反应，哪几个反应同时表现了硝酸的氧化性和酸性？铜与浓HNO3反应；（生成硝酸铜表现出酸性，生成NO2表现出氧化性） 碳与浓HNO3共热；（产物为CO2、NO2和H2O，只表现出氧化性） 苛性钠与稀HNO3反应；（为复分解反应，只表现出酸性）NH3通入稀HNO3溶液中；（为化合反应，只表现出酸性） FeCl2溶液中滴加稀HNO3；（Fe2+Fe3+，表现出氧化性，生成物中还有硝酸盐存在，还表现出酸性） H2S气体通入浓HNO3

12、。（产物中肯定没有硝酸盐生成，故只表现出氧化性）性质决定用途，请大家根据硝酸的性质来学习硝酸的用途，阅读课本。提问小结 通过本节课学习，你认为硝酸主要有哪些性质？小结1. 易挥发、低沸点酸。 2. 酸的通性、不稳定性、强氧化性。六、作业布置：P17 T一、三、四七、板书设计第三节 硝 酸一、硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味，溶、沸、密、发烟硝酸。二、硝酸的化学性质1、酸的通性：HNO3=H+NO3。2、硝酸的不稳定性：4HNO3=2H2O+4NO2+O23、硝酸的强氧化性：（1）硝酸氧化金属Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O（2）硝酸氧化非金属C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O（3）硝酸与化合物反应：能被硝酸氧化的化合物和离子：H2S、SO2、S2-、Br-、I-、Fe2+、SO32-等练习1、3.8.4 g铜与适