物质结构与性质

1、精选文档物质结构与性质模块测试题及答案本测试卷分第部分（选择题）和第部分（非选择题），满分为100分，考试时间100分钟。第卷 （选择题）（每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意。）1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 AC BN CO DP2有关化学用语正确的是 286+16 ACl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6OC硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大

2、蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3

3、 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p46.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是A六氟化硫 B光气（COCl2） C二氟化氙 D三氟化硼7.下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是A丙烯分子有8个键，1 个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上9. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻

4、结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是 AN2 BCO2 CC2H4O DH2O210.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS2与NO2 B.CO2与N2O C.SO3与O3 D.PCl3与BF311.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相

5、似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键12.关于晶体的下列说法正确的是：A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体中只含有共价键。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s2 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P314下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22

6、s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅 有两个电子15.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值）P-31A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NAx4x2x+7x16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb    B电负性abdcC原子序数：dacb    D最高价含氧酸的酸性cda17X、Y两元素可形

7、成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p5 Y：1s118氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子19下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就

8、一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子不一定形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 20已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构21根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子为奇数的所有元

9、素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等22某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ） A131B231C221D13323C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 （） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D 同系物 第卷 （非选择题共 83 分）24(6分) 现有下列物质, 用编号填空回答下列各问： A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅

10、E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是 。（2）固态时属于分子晶体的是 。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。（4）由原子构成的分子晶体是 。（5）含有非极性键的离子化合物是 。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。25（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。26（10分）按要求完成下列各小题：如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+ 与Cl所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈 涂黑，以完成N

11、aCl晶体的结构示意图。干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有_个。碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到 低的顺序是_ _(填序号)。C60固体与金刚石熔点更高的是_，原因是_27.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知Co3 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物

12、溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为 ，第二种配合物的结构式为 ，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生 现象。28（14分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 （3）现有Ti3+的配合物 TiCl（H2O

13、）5Cl2·H2O。配 离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是 ， 该配合物的配体是 、 。29（14分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC_Si； SiCl4_SiO2（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？_

14、（填“能”或“不能”），原因是_ _ （3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原 子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g) 计算该反应的反应热H为_。 附加题1、（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子     、     

15、   ；大立方体的体心处所代表的是        (用化学式表示)。（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下： 熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶 H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                

16、;         。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4&#

17、183;H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是          。参考答案及评分标准选择题题号1234567891011121314答案CAABABAABBDBBC15 C 16 D 17 A 18 C 19 A 20 D 21 C 22 A 23 B24 (1)BD (2)AC (3)A (4)C (5)E (6)G25 1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。26.(1)略 (2)12 (3)132 （4）金刚石 金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子

18、晶体27.Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br，淡黄色沉淀28.（1）同位素（2分） 四（1分）；IVB族（1分）； 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2（或Ar3d2 4s2（2分） d（1分） （2）BaTiO3（2分） （3）极性共价键（或共价键）、配位键（2分）；H2O、Cl（2分）29（1）>，< （4分）（2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （3分）（3）（2分） （4）+236 kJ/mol （3分） 附加题1.（1）：AlF63-   ：Na+