福建省龙海市程溪中学2019-2020学年高二上学期期中考化学(理)试题(第1题不完整)

1、2019-2020学年上学期高二化学期中试卷(理科)一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1 .下列变化中，属于吸热反应的是01液态水汽化I将胆帆加热变为白色粉末I浓H卢4稀释分解制z|生石灰跟水反应生成熟石灰高温分解与固体NH4cl混合 与HCl反应.A.IB.QC.D.II2 .已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确是。A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3.5 弋呼HCl eh 肛y.“低低事蜡外近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低

2、碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视下列有关说法不正确的。A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.碳”是指采用含碳量低的烂类作为燃料C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯姓的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用4 .下列说法正确的是()A.热化学方程式中，化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应qrIO_

3、irri八f反配物C(s)+5 .反应2C+Oz-ZC的能量变化如图所示,下列说法正确的是。偃情尸j氏小-110.3七010A.12gC)与一定量0式切反应生成14gCO(g)放出的热量为IIIOSkJB.该反应的热化学方程式是kJC.2molC(s)与足量一性值的反网过程。式切反应生成C%(g),放出的热量大于221kJD.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与工分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差6 .已知下列热化学方程式：则反应2c+2H+0/g)=CH3COOH(l)的始变为。A.nudB.nu，1C.I88X*匕nud7 .下列有关热化学方程式的叙述正确的是：A.在

4、稀溶液中：对/mo】，若将含HQO4的稀硫酸与含im。1NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定C.,则Hz的燃烧热为571,6D.已知；，则&,卜8 .化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.用石墨作电极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：B.氢氧燃料电池的负极反应式：Oz+2HO+4e-=40HC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:9 .电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NHy被氧化为常见的无毒物质。下列说法正确的

5、是A.电化学气敏传感器应用了电解的原理B.电化学气敏传感器工作时，电子流向abaC.电极a的反应式为:D.电极b的反应式为：0,+2H20+4e-=40H一10.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）选项化学反应测量依据（单位时间内）ACO(g十0(g=CO式g+Hz(g压强变化BZn+hzs04=znS04+H2“体积C2N0qNR颜色深浅DffCalOH)?十%2c03=Ca-wjmaOH沉淀质量A.AB.BC.CD.D11 .已知反应A（g）+3见匕）=2“班+1）（图在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C表示的化学反应速

6、率为（）A.B.C.D.12 .对可逆反应，下列叙述正确的是：A.达到化学平衡时4vvB.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolN/,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：2vv13 .已知热化学方程式。TK时，在2L恒容密闭容器中充入ZmoNO和2moiCO保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，止匕时心（&）=。40）。11一1。下列说法中错误的是（）A.若该反应是放热反应，则a0+qD.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动16 .现向一密闭容器中充入3molHz,在一定条件下发生反应：下

7、列有关说法正确的是.：A.达到化学平衡时，有ZmolNHy生成b.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C.达到化学平衡时，&、H工和NH：,的物质的量不再变化d.达到化学平衡时，和NH：$的物质的量浓度之比为1：3:217 .关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是A.恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B.的反应速率一定比的反应速率大C.其他条件不变，温度越高，反应速率加快D.温度越高，化学平衡常数就越大18 .在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达到平衡的是。A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均摩尔质量D.反应物A的质量二、填空题1

8、9 .（12分）为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了口中/.如图所示装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或a9士“低”）。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量m“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：H.已知：P/白磷，）+，9）=4。心）4口=2983.21011101-1阿（红磷5115） +1。2（班=/CiqH-738.Sk）mol

9、一|则白磷转化为红磷的热化学方程式为；相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷（M高”或“低”.。20 .（13分）如图是一个电化学过程的示意图。（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是装置，乙池是装置（2）请回答下列电极的名称：通入的电极名称是,B（石墨）电极的名称是0（3）写出下列电极反应式：通入口工电极：;A（Fe）电极：（4）乙池中反应的化学方程式为21 .（12分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的物质的量Anol曲线如图所示:U）写出该反应的化学方程式 （2）计算反应开始到10S,用X表示的反应速率是,Y的转化率为,（3）下列叙述中能说

10、明上述反应达到平衡状态的是A.当X与Y的反应速率之比为1:1B.在混合气体中X的质量百分数保持不变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D.混合气体的密度不随时间的变化而变化E.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率y（正）与用Z表示的逆反应速率V（逆）的关系是0（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是。a,包容时充入Neb,适当升高温度二缩小容器的体积也选择高效催化剂三、计算题（本大题共1小题，共9.0分）22 .一定条件下，向2L密闭容器中加入2mo】&和7molHz,发生反应，?min时达到平衡，测得NHy的物质的量为2mol,求：（1）用Hz表示的化学反应速率（Z）Nz的转化率。（3）该温度条件下的平衡常数。（写出简要计算步骤）2019-2020学年上学期高二化学期中试卷答案【答案】1.B2.C3.B4.C5.C6.A7.A8.A9.D10.A11.C12.A13.D14.B15.A16.C1