人教版高一第二学期化学期末测试题

1、人教版高一第二学期化学期末测试题第一卷 选择题 共50分本卷共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。1.如以下图所示的能源分类相关图中，全部符合图中阴影部分能源选项的是 A.煤炭、石油、沼气B.水能、潮汐能、天然气C.太阳能、风能、生物能D.地热能、海洋能、核能2.下面是四个化学反响，你认为理论上不可用于设计成原电池的化学反响是 A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B.2H2+O2=点燃2H2OC.Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3 D.CH4+2O2=点燃CO2+2H2O3.以下变化中属于吸热反响的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫

2、酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反响生成熟石灰A. B. C. D.4.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反响：As+2Bg Cg+Dg，当以下物理量不再变化时，并不能说明反响已达平衡的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D. B的物质的量浓度5.以下说法正确的选项是 A.原子的最外层电子数一样的元素，一定属于同一族B.元素周期表中元素排序的根据是原子的核电荷数C.简单离子的核电荷数与最外电子层上的电子数不可能相等D.电子层数一样的粒子，对应元素一定属于同一周期6.以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶

3、液能导电 D.熔融状态能导电7.以下哪个选项不能说明金属A比金属B活泼 A.A常温下可以与水反响，B不与水反响B.B不能从任何含A的盐中置换出金属AC.用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱D.A在空气中比B耐腐蚀8.在元素周期表中，前四周期的五种元素的位置关系如下图。假设B元素的核电荷数为Z，那么五种元素的核电荷数之和为 A.5Z B.5Z+18C.5Z+10 D.5Z+89.反响2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol/Ls，那么这段时间为 A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10

4、s10.以下说法中不正确的选项是 质子数一样的粒子一定属于同一种元素 同位素的性质几乎完全一样 质子数一样，电子数也一样的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数一样的粒子不一定是同一种元素的原子 一种元素只能有一种核素 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D.11.电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的创造是化学对人类的一项重大奉献。以下有关电池的表达正确的选项是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反响C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化

5、硅12.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性bc和d的气态氢化物的复原性d五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e离子半径最小，那么它们的原子序数由小到大的顺序是 A.b a c d e B.e b a d c C.b a e d c D.c d e a b13.氧化复原反响中除了原子守恒质量守恒外，氧化剂得电子总数和复原剂失电子总数相等得失电子守恒。在一定条件下，RO3n-和I-发生反响的离子方程式为：RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2OR为主族元素那么R元素原子的最外层电子数为 A.1 B.3 C.5 D

6、.714.以下说法正确的选项是 A.第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B.第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小15.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数一样，各原子最外层电子数之和一样，可互称为等电子体，它们具有相似的构造特性。以下各组粒子构造不相似的是 A.CO和N2 B.O3和NO-2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H416.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 A.aA+m

7、A-N+m mol B.aAA-N molC.aA+mA-N mol D.aAA-N+m mol17.如下图，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以挪动，以下表达正确的选项是 A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生复原反响C.a中铜丝上发生氧化反响 D.b中铝条附近有气泡产生18.以下物质的电子式书写正确的选项是 CaOH2 H2S OH-Al3+ Al3+ N2 CO2HClO Na2O2A. B. C. D.19.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，那么以下论断正确的选项是 A.不能由此确定该元素的相对原子

8、质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.假设12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为m+nW gD.该元素核内中子的总质量小于质子的总质量20.有专家指出，假如对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的设想如图可以实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此设想的物质循环中太阳能最终转化为 A.化学能B.热能C.生物能D.电能21.短周期元素中，假设两种元素的原子序数相差8，那么它们 A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1C.只能形成11型化合物 D.只能形成12型化合物22.在反响：C + CO2 2C

9、O中，可使反响速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A. B. C. D.23.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。以下有关元素X的说法中不正确的选项是 A.元素X能形成化学式为XOH3的碱B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素X能与某些金属元素形成化合物24.以下关于化学键的说法正确的选项是 A.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键B.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C.阴、阳离子互相反响形成的化学键

10、称为离子键D.化学键类型由元素类别决定25.破坏1mol N N键、HH键和NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。那么N2和H2反响生成 1mol NH3时，能量改变的理论值为 A.吸收能量46kJ B.吸收能量92kJ C.放出能量46kJ D.放出能量92kJ第二卷 非选择题 共50分本卷共5小题，共50分。26.10分元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价铍的原子半径为0.089 nm：元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价 +2

11、 +3 +6、-2 -1 -21用元素代号标出它们在周期表中的对应位置以下为周期表的一部分。2B元素处于周期表中第 周期、第 族。3B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式为_。4上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 填化学式。27.10分五种元素的原子序数的大小顺序为CBA、C同周期;B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数一样，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子，试答复以下问题：1写出D元素形成的单质的构造式： 。2元素C的同位素原子有二十多种，但仅有四种是稳定的。其中一种稳定同位素原子中含中子17个，那么这

12、种同位素原子的符号是 。3写出以下物质的电子式：A、B、E形成的化合物： 。D、E形成的化合物： 。4用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。28.10分燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图，a、b均为惰性电极。1该燃料电池中，负极通入的是 ，电极反响式为 。2如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，那么b极为电池的 极，电极反响式为3如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，那么负极电极反响式为 。29.14分为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如以下图所示的仪器橡胶塞均为双孔及药品，试答复：1假设所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接 、 接、 接 。2实验开场后装置4中反响的化学方程式为 。3装置3的作用是 ，反响的离子方程式为 。4装置1中产生的现象是 ，反响的化学方程式为 。5通过本实验可得到的结论是30.6分往容积为2L的密闭容器内通入4mol