通化市第十一中学高三第二次月考化学试卷2011-11

1、通化市第十一中学 高三第二次月考 化学试卷 2011-11 赵静一、选择题(本题共10小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1、下列反应不可用于设计原电池的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)32、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10，Ksp(AgI)=1.5×10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI>

2、 Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4 >AgCl>AgI D. Ag2CrO4 >AgI>AgCl3、下列有机物命名正确的是( )A. 1,3,4-三甲苯 B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-3-丁炔4、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸5、下列说法正确的是( )A. 的结构中含有酯基B.1-丁烯和2-丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质

3、都是能发生水解反应的高分子化合物6、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 7、某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙C(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是6

4、0%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢8、下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A. B. C. D.9、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.

5、7 kJ·mol-110、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)二、主观卷（共60分）11、（17分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）yB（g） pC（g）qD（g）已知：平均反应速率VC1/2VA，反应2min时A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mo

6、l，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，VA          ，VB          ；（2）化学反应方程式中，x，y，p，q；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为     ；（4）如果只升高反应温度，其它反应条件不变，平衡时D为1.5amol则该反应的H    

7、0;0(填或或)；（5）如果其它条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的试验，则与上述反应比较：反应速率（增大、减小或不变），理由是                              ；平衡时反应物的转化率       

8、   （增大、减小或不变）理由是                                   。12、（12分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中

9、含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图：（1）滤渣的成分是 _（写化学式）；滤液中所含主要的杂质离子是_（写离子符号）。（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 _ ；加入NaClO的另一个作用是 _。（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300升高到550时反应的化学方程式      

10、                                                  

11、            ；实际生产中，将MgCl26H2O晶体加热到600的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是                                 

12、;  ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                                          。 13、（17分）右上图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：&

13、#160;（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是        、        （填电极材料和电极名称），电极反应是                       ；B（要求同A）是    

14、60;   、        ，电极反应式是                       ，应选用的电解质溶液是           。 （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一

15、段时间，铁极附近呈    色，C极附近呈    色。 （3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是       mL。 （4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为      mol/L，pH值等于       。14、（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

16、（1）已知：HH键能为436 kJ/mol，N  N键能为945 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式                         ；由键能计算说明此反应是           反应（填“吸热”或“放

17、热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的H =               。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.205min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为            ，此条件下该反应的化学平衡常数K=      ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2  、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化学平衡将向     方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：