影响化学反应速率的因素

1、选修4第二章化学反响速率第二节 影响化学反响速率的因素和化学平衡教学目标1知识目标1理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。2使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和 催化剂等条件对化学反响速率的影响。2.能力和方法目标1掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比拟反响速率大小的方法；2通过识别有关化学反响速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培 养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反响速率的 影响。一、影响化学反响速率的因素内因影响反响速率的外因主要有 一浓度对化学反响速率

2、的影响实验2-2 见书P22结论：反响物浓度越大，化学反响速率.解释：浓度越大，单位体积内分子总数 .、活化分子百分数 活化分子总数反响速率.例、以下四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCI烧杯中，加水稀释至50mL,X和HCI和 缓进行反响，其中反响速率最大的是A. 20mL3mol/LX 溶液B. 20mL2moI/LX 溶液C.10mL4moI/LX 溶液D.10mL2moI/LX 溶液二压强对化学反响速率的影响压强增大，单位体积内分子总数 .、活化分子百分数 活化分子总数 反响速率.思考12L密闭容器中，投入5molN 2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反响 ,2mi

3、n时，测得 容器内生成 NH3 4mol,假设将容器的体积减小为原来的一半 ，其他条件不变，同样生成4molNH3 所花费的时间 2min,为什么？探讨N2 + 3H2=2NH 3反响在密闭容器中进行1. 容器假设为恒定容器，在容器内充入惰性气体，那么化学反响速率 加快,不变,减慢，原因是2. 容器假设为恒压容器，在容器内充入惰性气体，那么反响速率加快，不变,减慢,原因是。思考2在室温条件，通过什么途径可以改变容器体积？结论有气体参与的反响，压强增大，化学反响速率参加反响的物质是固体，液体或溶液时，压强对反响速率_影响？填有,无三温度对化学反响速率的影响温度越高，单位体积内分子总数 、活化分子

4、百分数 活化分子总数反响速率.实验2-3见书P23四:催化剂催化齐U定义:请例举几例催化剂对化学反响速率影响的实例/P25、科学探究1-3活化能，单位体积内分子总数,反响速率.、活化分子百分数解释：催化剂可以_ 活化分子总数 练习：纵坐标为H2的生成速2 一定条件反响N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关表达错误的选项是A. 加催化剂，V正和V逆都发生变化，且变化的倍数相等B. 加压,V正和V逆都增，且V正增加倍数大V逆增加倍数C. 降温,V正和V逆都减少，且V正减少倍数大V逆减少倍数D. 增加N 2,V正和V逆都增大，且V正增加倍数大V逆增加倍数随堂练习1 一般都能使反响速率

5、加快的方法是()。 升温；改变生成物浓度；增加反响物浓度；加压(A) (B)(C)(D 2. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N 2+2CO2对此反响，以下表达正确的选项是()(A) 使用催化剂能加快反响速率(B) 改变压强对反响速率没有影响(C) 冬天气温低，反响速率降低，对人体危害更大(D )无论外界条件怎样改变，均对此化学反响的速率无影响3.设 C+CO2 - - 2CO-Q1,反响速率为 u仁N2+3H2 - - 2NH3+Q2，反响速率为 u 2。 对于上述反响，当温度升高时，U 1和U 2的变化情况为()。(A )同时

6、增大(B )同时减小(C) U 1增大，U 2减小(D ) u 1减小，U 2增大4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图 2-1-1表示，在以下因素中，盐酸的 浓度，镁条的外表积，溶液的温度，氯离子的浓 度，影响反响速率的因素是()。(A)(B)(C)(D)5. 下表中是各组反响的反响物和反响温度，反响刚 开始时，放出H2速率最快的是(编号金属(粉末状)(mol)酸的浓度及体积反响温度(C)AMg, 0.1_16 mol L 硝酸 10mL60BMg, 0.1_13 mol L 盐酸 10mL60CFe, 0.1_13 mol L 盐酸 10mL60DMg , 0.1_

7、13 mol L 硫酸 10mL606.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反响A (气)+2B (气)- -2C (气)以B的物质的量浓度改变表示的反响速度u正，u正、u逆与时间的关系图如所示。反响速率u的单位为mol L-1 S1，那么图中阴影局部的面积可表示()。(A) A的物质的量浓度的减少(B) B的物质的量浓度的减少(C) C的物质的量增加(D) B的物质的量减少7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,F列措施可行的是 ()。(A)把块状矿石碾成粉末(B )向炉内喷吹氧气&氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl(-1)和S (+6 )的反响速率如图2-1-4所

8、示，这个反响速率随着溶液中H+增大而加快。(1) 反响开始时反响速率加快的原因是 。(2) 反响后期反响速率下降的原因是 。9. 在密闭容器中发生 2SO2+O2 - - 2SO3反响，现控制以下三种不同的条件： 在 400 C 时，10molSO2 与 5molO2 反响； 在 400 C 时，20molSO 2 与 5molO 2 反响； 在 300 C 时，10molSO 2 与 5molO 2 反响；问：开始时，正反响速率最快的是 ;正反响速率最慢的是 。10. Fe3+和在水溶液中的反响如下：2+2Fe3+= 2Fe2+I2 (水溶液)。正向反响速率和 、Fe3+的浓度关系为u =k门mFe3+n(k为常数)- -1 I ( mol L )L 3+-1Fe ( mol L )1 1u mol L s )(1)0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k通过所给数据