下学期高一化学期中试题（附答案）

1、.下学期高一化学期中试题附答案可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第一卷选择题共48分一、选择题每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共48分1.以下说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的选项是 A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.以下化学用语书写正确的选项是 A.氯原

2、子的构造示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 A.136B.50C.86D.2224.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB.在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、根据以下实验事实：A+B2+ A2+B;C+2H2O COH2+H2C2+的氧化性比A2+弱;由

3、B、D为电极组成的原电池，电极反响为：D2+2e- D和B B2+2e-。推断A、B、C、D的复原性由强到弱的顺序是 A.CB B.CABC.AB D.CAD6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过理论的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的选项是 A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFNH3;那么第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClPH3B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4CH4;那么VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3NH3C.Fe3O4可以写成FeOPb3O4也可以写成PbOPb2O3D.NaHSO4与

4、NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反响Ag+3Bg 2Cg+2Ds到达平衡，以下描绘一定正确的选项是 C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化 反响物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.8、现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要抑制分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的互相吸引力 根据电离方程式HCl=H

5、+Cl-，判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的选项是 A.都不正确 B. C. D. 9、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量kJ,单位为kJmol-1。从手册上查得:HH、ClCl和HCl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该 A.放热183 kJ B.放热91.5 kJ C.吸热183 kJD.吸热91.5 kJ10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下图，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，那么以下说法

6、正确的选项是 XYZWQA.X、W能与钠形成摩尔质量一样的化合物，且阴阳离子数比为12B.X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C.氧化物对应的水化物酸性：WD.原子半径大小关系：QZY11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。以下说法正确的选项是 A.元素A所形成的氧化物只有一种B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之

7、间可发生反响D.氢化物的稳定性：AB12、运用元素周期律分析下面的推断正确的选项是 A.在氧气中，铷Rb的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体13、以下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。以下说法错误的选项是 A.铜片外表有气泡生成B.装置中存在化学能 电能 光能的转换C.假如将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.假如将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变14、在一密闭容器中参加A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度

8、如下表。据此判断以下结论正确的选项是 测定时刻/st1t2t3t4cA/molL-16322cB/molL-153.533cC/molL-112.533A. 在t3时刻反响已经停顿B.A的转化率比B的转化率低C.t1至t2时刻该反响的速率为3mo1L -1s-1D.该反响的化学方程式为2Ag+Bg Cg15、足量Zn粉与50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反响。为了减慢此反响速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加Na2SO4溶液;改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;改用50ml、0.05mol/L的硝酸;加适量Na2CO3溶液;减压;冰水浴;A. B. C. D.16、准确称

9、取6.0 g铝土矿样品含Fe2O3，参加100 mL稀硫酸中，充分反响后向滤液中参加10 molL-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和参加NaOH溶液体积之间的关系如下图。那么所用硫酸物质的量浓度为A.1.75 molL-1B.3.50 molL-1C.0.85 molL-1D.无法确定第二卷 非选择题共52分二、填空题共52分17、10分铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反响式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：1该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_填氧化或复原反响。2该蓄电池放电时，电解质溶液的

10、酸性_填增大、减小或不变，电解质溶液中阴离子移向_填正或负极。3硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反响_用离子方程式表示。4氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。假设电解质为KOH溶液，那么氢氧燃料电池的负极反响式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e-，消耗标况下氧气_m3。18、10分现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，：元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电

11、子数的3倍;B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反响生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素;B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写以下空白：1写出乙+丙在溶液中反响的离子方程式 。2 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反响，生成两种无毒物质，其反响的化学方程式为：_。3用电子式表示化合物D2C的形成过程 。4 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C原子物质的量之比1：1形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成以下问题：正极反响：_;负极反响：_;19、12分某

12、同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图。图1实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究1实验中选用的物质名称为：A_，B_，C_;2C处反响的离子方程式为3根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。实验：常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、潮湿的淀粉KI试纸、潮湿红纸。4写出圆底烧瓶中发生反响的离子方程式：_。5B处的实验现象为 _。6根据A、B两处的实验现

13、象能否推出非金属性ClI， 填能或否，原因。20、10分恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2g+3H2g 2NH3g1假设反响进展到某时刻t时，nN2=13 mol，n NH3=6 mol， a=_ 。2反响到达平衡时，混合气体的体积为716.8L标况下，其中NH3的含量体积分数为25%。nNH3 _。3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同，n始：n平= _ 。4原混合气体中，a：b= 。5将1molN2和3molH2合成NH3反响时，以下表达能说明该反响已到达化学平衡状态的是填标号_ ;A 、容器内的总

14、压强不随时间而变化B、反响后混合气体的密度不再发生变化C、三种气体的浓度相等且保持不变D 、NH3的分解速率与生成速率相等E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化21.10分短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反响生成化合物 C，C 与水反响生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反响，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的构造和化学性质相似，其溶液显黄色。请答复以下问题：1组成单质 A 的

15、元素在周期表中的位置 。2B 与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：_。3G 与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为_，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子_mol。4溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_。5H 的溶液与稀硫酸反响产生的现象为_。高一年级化学试卷答案一、选择题题号12345678答案CBBCAABA题号910111213141516答案BABACDAA二、填空题17.此题共10分1Pb1分; 氧化1分2减小1分; 负1分3PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O2分4H2-2e-+2OH-=2H2O2分; 5.62分18、每空2分，共10分1AlOH3+OH-=AlO2- +2H2O24NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O3氧化钠的形成过程4正极反响：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反响：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,19、12分1高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液 每空1分2SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-2分3 NSi1分42MnO4- + 16H+10Cl- = 2Mn2+