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文档简介

1、.专题辅导：巧解有关金属的计算题高中化学计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。一、电子守恒与终态法结合例1.向100mL水中投入K和Al共15g，充分反响后，剩余金属为1.8g1计算放出H2多少升标准状况下分析：剩余金属1.8g只可能是Al因钾要与水反响，钾与水反响生成KOH和H2，KOH再与Al反响因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反响，2K+2H2O=2KOH+H22KOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2+得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2有关系式金属质量氢气体积标准状况下66g44.8L15-1.8VH

2、2=8.96L2过滤出未反响的金属，向滤液中逐滴参加4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？解析：据Al守恒有关系式:AlAlOH3可计算生成沉淀的质量。要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成AlOH3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：2KH2SO42mol1mol0.2mol4×VH2SO4VH2SO4=25mL3生成沉淀后，再参加H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2SO43。由电荷守恒有：2nSO42-=3nA

3、l3+nK+所以有nH2SO4=3/nAl+1/2nK答案为100mL例2.将5.1g镁和铝投入500mL,2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解。再参加4mol/L的NaOH溶液。1假设要使生成的沉淀最多，那么应参加NaOH溶液的体积是。A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成MgOH2和AlOH3沉淀,溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有：500×2=4×VNaOH所以VNaOH=250mL2生成沉淀的质量最多是。A.22.1gB.8.5gC.10.2gD.13.6g分析：从始态金属镁和铝到终态MgOH2和AlOH3沉淀,固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反响中转移的电子的物质的量，因反响中生成氢气

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