人教版九年级下册化学第九单元 溶液 复习导学案

1、.第九单元溶 液 单元复习第1课时 吉安县城北中学 陈人昌 本单元知识 · 导图略要点1溶液的形成 ·自主学习： 1溶液 1概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_混合物。 2特征：具有_性、_性。 3组成：由_和_组成。被溶解的物质叫_，能溶解其他物质的物质叫 _ 。·小组交流：均一、稳定的液体就是溶液吗？为什么？溶液一定都是无色的吗？为什么？溶质一定为固体吗，为什么？水是唯一的溶剂吗？为什么？溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液体积溶质体积溶剂体积？【针对训练1】1以下物质溶于水形成的溶液中，溶质与所参加物质是同一种物质的是 A生石灰B胆矾CuSO4

2、83;5H2O C二氧化碳 D氯化钠2以下操作中没有形成溶液的是 A用汽油去除衣物上的油渍 B用洗洁精清洗餐具上的油污C用酒精去除瓶壁上的碘 D用足量稀盐酸除去烧杯中的碳酸钙·自主学习：2溶解过程中的热现象 1吸热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低，如_等。 2放热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高，如_等。 3吸放热不明显：多数物质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如氯化钠。 【针对训练2】 1.向试管里的水中参加某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，那么参加的物质可能是 A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵要点2饱和

3、溶液和不饱和溶液 自主学习：1概念：在一定温度下，向 _ 中参加某种溶质，当溶质 _ 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 _ 。2判断根据：·小组交流：3.互相转化方法有： 1 不饱和溶液 饱和溶液 2这些方法对任何物质来说都可靠吗？为什么？4结晶现象 1概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫_。 2 结晶的方法: 蒸发结晶：适用范围：_，例如NaCl。 降温结晶冷却热的饱和溶液适用范围：_，例如KNO3。【针对训练3】1要将一瓶接近饱和的某溶液溶质是M变成饱和溶液，以下方法一定可行的是 A参加适量的M B加适量的水

4、 C降低温度 D升高温度2.如下图,在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管试管中都有未溶解的该溶液的溶质,要使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中参加的物质是 A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.冰块 D.硝酸3A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t 时，向A、B、C烧杯中分别参加25 g、15 g、5 g甲物质，向D烧杯中参加25 g乙物质，充分溶解后，静置，现象如图一所示。图二1在图一四个烧杯的溶液中：_烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，_烧杯中的溶液一定是饱和溶液；2图二中可表示甲物质的溶解度曲线的是_填“a或“b，要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_。要点3溶解度及溶解度

5、曲线·自主学习：1固体溶解度 1概念：在_下，某固态物质在_溶剂里到达_状态时所溶解的_。 2理解溶解度的四要素 条件：必须是_；标准：溶剂的质量是_； 状态：溶液必须到达_； 溶解度的单位：_。 3溶解度的含义 如t 时，A物质的溶解度为s g，表示：_. 4影响固体溶解度的因素: 内因：_性质不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同； _性质同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同。 外因：_等。2气体溶解度: 1概念：在_和_时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。 2影响气体溶解度的因素 内因：气体的性质、溶剂的性质。 外因：温度、压强。一般来说，温度越高，气体溶解度越_；压

6、强越大，气体的溶解度越_。 小组交流：3溶解度曲线的意义:1溶解度曲线上的点表示物质在该温度时的溶解度。如图中a点表示_。2两条曲线的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等。如图中d点表示_。3曲线上的点表示溶液是否饱和。如点a表示A物质在t1 的_溶液， 点b表示A物质在t3 的_溶液。4曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中_的溶解度随温度升高明显增大，_的溶解度随温度升高而减小，_的溶解度受温度影响变化不大。5根据曲线倾斜程度选择适宜的结晶方法。如从饱和溶液中析出A物质常用_的方法，析出B物质常用_的方法，析出C物质常用_的方法。【针对训练4】1.右图是A、B两种固体物质

7、的溶解度曲线，根据右图答复以下问题：110时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 。2溶解度A>B的温度范围为 。320时，将20gB物质参加50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是 g。4假设使A物质从它的溶液中大量析出，最适宜的方法是 。填“冷却或“蒸发。2如图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5 时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38 时水的蒸发忽略不计，不可能出现的情况是 A溶液变浑浊B溶液变为不饱和 C溶液质量变小 D溶质质量分数变小要点4溶液的浓度1溶质质量分数定义、公式 适用于所有溶液：溶质质量分数_。 对于饱和溶液：溶质质量分数_。【注意】溶质的质量分数是质量之比

8、，常用质量的百分比表示，一定要×100%得到分数。 小组交流： 溶质质量分数大小的比较方法：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图，请讨论以下答复:1.25 时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：_.2.将35 时甲乙丙的饱和溶液分别降温到25 ，那么其溶液的溶质质量分数的变化情况: 甲:_,乙:_,丙:_.结论：、同一温度下，溶解度较大的物质，其饱和溶液中溶质质量分数_ 。、溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在降温时溶质质量分数_。溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在降温时溶质质量分数_。【针对训练5】1、 A、B、C三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线如图示，以下说法不正确的选项是 At1，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等。B. t2时，三种物质的溶液中溶质的质量分数相等。C将t3时A、B、C的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的关系为：B > A > C。D从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法。2、以下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图答复：t2时，