人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 测试题附答案详解

1、.第十单元 酸和碱考试时间为45分钟，试卷总分值为100分一、选择题每题只有1个选项符合题意，每题3分，共39分1以下说法不正确的选项是 。A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作枯燥剂B火碱和纯碱都属于碱C不同的酸溶液中都含H+,它们的pH都小于7D能使石蕊溶液变红的溶液不能使酚酞溶液变色2关于酸和碱的说法正确的选项是 。A用盐酸不能洗掉盛石灰水的试剂瓶上留下的白色固体B不同的碱溶液中都含OH-，它们的pH都小于7C有盐和水生成的反响都是中和反响D可用二氧化碳气体或纯碱溶液区分烧碱溶液和石灰水3O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反响中，不包含的根本反响类型是 。A

2、化合反响B分解反响 C置换反响 D复分解反响4以下物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是 。A浓硫酸B浓盐酸C烧碱D生石灰5以下实例不属于中和反响的是 。A用熟石灰改进酸性土壤B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用石灰石粉末处理被酸雨污染了的湖水D用稀硫酸清洗试管壁上残留的氢氧化铜6常见食物pH的近似值范围如下： 常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH近似值3.04.03.23.66.36.67.68.0以下说法中，不正确的选项是 。A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使石蕊溶液变红D酸牛奶比橘子汁的酸性强7以下实验操作正确的选项是 。A倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B称量药品时用手

3、取砝码C稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D用蒸馏水润湿pH试纸后再测pH8以下各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 。AH2SO4、Na2O、C、CO    BMgOH2、CuSO4、C、CO2CKOH、HNO3、O2、SO3   DHCl、NaOH、O2、P2O59以下物质既能与水反响，又能与盐酸反响的是 。ACO2BCaOCCaCl2DCaCO310在一定条件下，以下转化不能一步实现的是 。ACO2CaCO3 BHClNaCl   CFeFeSO4   DFeFe2SO4311以下各组气

4、体中，都不可用固体氢氧化钠枯燥的是 。AH2、CO、CO2BO2、N2、SO2 CHCl、SO2、CO2DH2、O2、N212某溶液的pH为5，参加以下哪种物质可使溶液的pH进步为7以上 。A参加pH为3的溶液 B加水 C加氢氧化钠溶液 D加盐酸13以下物质中，跟盐酸、氯化铁溶液、二氧化碳都能反响的是 。A锌B氢氧化钠溶液C氧化铜D氧化铁二、填空题共24分14如右下图所示，将假设干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间后，观察现象并答复以下问题：1萌发的种子正在进展_作用消耗_，放出_气体2测定过程中U型管中的_液面下降填“A或“B15用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢，可将此

5、混合气体先通过_，再通过_。三、实验题共20分16铜丝表面上有一层氧化铜，某同学把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜外表的黑色氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中这三个实验完成这次探究活动：另取纯的氧化铜粉末做实验1你提出的假设是 。2通过实验可以证明 。3证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进展实验和，在中应参加 。4探究的结果为 ，你认为除实验和所用的试剂外，还可以溶解氧化铜的另一种常见物质是 。四、计算题共17分17某校实验室里有50 kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和然后排放。当恰好完全反响后溶液的总质量为100 kg，测

6、得反响后的溶液中溶质的质量分数为7.1 %，求：1反响生成的硫酸钠的质量是多少？2该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？参考答案一、选择题每题只有1个选项符合题意，每题3分，共39分1解析：实验室常用的枯燥剂：浓硫酸有吸水性，可作枯燥剂；固体氢氧化钠有潮解性，可作枯燥剂；氧化钙即生石灰能与水反响，可作枯燥剂；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；不同的酸溶液中都含氢离子，所以具有相似的化学性质；酸溶液能使石蕊溶液变红，但不能使酚酞溶液变色。参考答案：B2解析：盛石灰水后留下的白色固体是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反响生成的碳酸钙，它能与盐酸反响生成可溶性的氯化钙而被除去；碱溶液的pH都大于7；中

7、和反响的反响物必须是酸和碱，否那么即使生成盐和水也不是中和反响，例如盐酸与氧化铁反响生成氯化铁这种盐和水，但不属于中和反响，因为反响物中没有碱；烧碱和石灰水都是碱溶液，分别通入二氧化碳气体后，石灰水变浑浊，烧碱溶液虽然也能与二氧化碳反响，但是没有明显现象，所以可以用二氧化碳把它们区分开，假设在两溶液中分别滴加纯碱溶液，氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，石灰水变浑浊，而氢氧化钠溶液与碳酸钠不反响，没有明显现象，所以也可以用纯碱溶液把它们区分开。参考答案：D3解析：实验室制取O2、H2、CO2这三种气体的反响类型分别为分解反响、置换反响以及复分解反响和分解反响，制取二氧化碳时，碳酸钙和

8、稀盐酸先发生复分解反响，生成碳酸和氯化钙，碳酸再分解为水和二氧化碳，所以该反响包含两个反响类型。参考答案：A4解析：放在空气中时，浓硫酸因为吸收水蒸气质量会增加；氢氧化钠固体因为吸收水蒸气和二氧化碳质量会增加；生石灰因为吸收水蒸气质量会增加；浓盐酸因为挥发出氯化氢气体质量会减少。参考答案：B5解析：石灰石能跟酸反响，但不是中和反响，因为石灰石是盐不是碱。参考答案：C6解析：测溶液的酸碱性用指示剂，测溶液的酸碱度用pH试纸，pH7显碱性，比7越大碱性越强，pH7显酸性，比7越小酸性越强，pH7显中性，因此酸牛奶比橘子汁的酸性弱。参考答案：D7解析：称量药品时用镊子取砝码，而不能直接用手取；稀释浓

9、硫酸时必须是缓慢地将浓硫酸参加水中，并在稀释过程中不断地用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水参加浓硫酸中，因为浓硫酸密度大于水的密度，水参加酸中后漂在浓硫酸液面上，放出的大量热立即引起酸液向外飞溅而发生危险；用蒸馏水润湿 pH 试纸再测 pH 是错误方法，因为用蒸馏水润湿等于稀释了待测溶液，测出的 pH 就不是原溶液的 pH 了，正确的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，变色后对照标准比色卡读出 pH。参考答案：A8解析：考察物质的分类，要理解酸和碱的组成。参考答案：D9解析：氧化钙与水和盐酸都能反响，反响的化学方程式为CaOH2OCaOH2；CaO2HClCaCl2H2O。参考答

10、案：B10解析：CO2与CaOH2反响可实现CO2CaCO3的转化，A正确； HCl与NaOH反响可实现HClNaCl 的转化，B正确；Fe与H2SO4或CuSO4 溶液反响可实现FeFeSO4的转化，注意反响产物是FeSO4而不是Fe2SO43，Fe与酸或盐溶液发生置换反响的产物都是Fe2+而不是Fe3+，C正确，D不正确；铁锈主要成分是Fe2O3与盐酸或稀硫酸发生反响的产物是3价的铁盐。参考答案：D11解析：选择枯燥剂时，要求枯燥剂不能与被枯燥的气体发生反响。固体氢氧化钠是碱，酸性气体或溶于水生成酸的气体都不能用固体氢氧化钠枯燥，HCl、SO2、CO2这三种气

11、体与氢氧化钠反响的化学方程式分别是NaOHHClNaClH2O，2NaOHSO2Na2SO3H2O，2NaOHCO2Na2CO3H2O。参考答案：C12解析：pH为5显酸性，只有加碱才能使pH进步为7以上。参考答案：C13解析：氢氧化钠溶液与它们都反响，有关的化学方程式为：NaOHHClNaClH2O，3NaOHFeCl33NaClFeOH3，2NaOHCO2Na2CO3H2O。参考答案：B二、填空题共24分14解析：植物种子的呼吸作用是吸收氧气产生二氧化碳，生成的二氧化碳被碱溶液吸收后导致广口瓶中压强减小，A中液面上升，B中液面下降。参考答案：1呼吸 氧气 二氧化碳2B15解析：实验室制取的

12、气体中假设含有其他气体杂质和水蒸气，要得到纯洁和枯燥的气体，应该先除去气体杂质，然后再枯燥。假如先通过浓硫酸枯燥，再通过溶液除去气体杂质时，从溶液中出来的气体就又带上了水蒸气，所以枯燥要放在最后进展。参考答案：氢氧化钠溶液 浓硫酸三、实验题共20分16解析：硫酸溶液中主要有三种微粒，分别是水分子、氢离子和硫酸根离子，硫酸溶液能溶解氧化铜并生成蓝色溶液，提出的假设可以是这三种粒子中的任何一种使氧化铜溶解了，然后设计实验分别确认，把氧化铜分别放入水、硫酸钠，可以确认水和硫酸根都不能使氧化铜溶解，硫酸中使氧化铜溶解的只能是氢离子了。 参考答案：1稀硫酸中的H使氧化铜溶解 稀硫酸中的SO使氧化铜溶解稀硫酸中的H2O使氧化铜溶解2稀硫酸中的H2O不能使氧化铜溶解3Na2SO4 或其他可溶性硫酸盐4稀硫酸中的H使氧化铜溶解 醋酸四、计算