人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度（第一课时）导学案

1、.人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第一课时学习目的：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 2.能进展溶质质量分数的简单计算。课前预习：1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，那么使用时每瓶至少需参加蒸馏水 A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL2.向100 g 10NaOH溶液中参加12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 A.12.5 B.20% C.22.5 D.253.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需参加水的质量为 A.50

2、g B.90 g C.100 g D.200 g4.以下条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是 A.30 的不饱和溶液B.30 的饱和溶液C.90 的不饱和溶液D.90 的饱和溶液5.某同学用25 的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是 A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数6.电解水时，常在水中参加少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进展电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，那么被电

3、解的水的质量为 A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g自主探究：知识点一：溶质质量分数的表示方法及其涵义【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。 编号ABCDEF溶质CuSO4质量0.5克1克2克2克0.5克1克溶剂水的体积10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液颜色深浅顺序溶液浓度浓稀顺序【考虑】判断溶液浓稀的根据是：一定量溶液里，所含 的多少。【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法溶质的质量分数。1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2.公式：溶质的质量分数= = 。溶质质量= × 溶质质量分数。溶液质量= ÷ = 质量

4、+ 质量。3.计算特点：“知二求一4.意义：例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。那么该溶液中的质量关系是：溶质：溶液=    ：   ；溶质：溶剂=    ：   溶剂：溶液=_  ：_   【考虑】1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独说明溶质的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?4.从10

5、0g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少?【小结】1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。练习：1.完成以下表格：硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数100克96克？200克？10克？150克？16%？100克25克？2.从100 g 20的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。3.以下对“10的食盐溶液含义的

6、解释中，正确的选项是 多项A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液4.某果汁饮料中果蔬汁含量20%，其含义是什么？ 。【知识拓展】白酒中的“度指的是白酒中_的含量，指的是_分数。例如：章贡酒50度，“50度含义是_。           知识点二：有关溶质质量分数的简单计算 例题1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例题2.在20时，

7、将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过以下方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。向原溶液中参加2.5g氯化钠晶体。 向原溶液中参加50g水。 把溶剂蒸发掉25g。 向原溶液中参加50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际消费中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。100g10%NaCl溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%

8、增加溶质10g增加溶剂10g蒸发溶剂10g【知识拓展】一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。例题5：20时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为    克，溶液质量为    克，所以溶质的质量分数             练习1.：20时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl参加到400g水中，充分搅拌

9、后求所得溶液溶质的质量分数。练习2.：在20时，食盐溶解度是36g。在20时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。【小结】当在一定温度下，溶液到达饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液到达饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里到达饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度S，溶剂的质量为100克，溶液质量为100S克。此时的饱和溶液溶质的质量分数= ×100练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，那么a与b的大小

10、关系为 A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断例题6：60时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。假设把60时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60，那么析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：在解答此题时，假如对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为          

11、0;   。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂练习】1.在20时，从200g24的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，以下有关量中没有变化的是 溶质质量； 溶剂质量； 溶液密度； 溶质的质量分数。A. B. C. D.2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。3.将40g20的NaOH溶液与60g40的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。4.t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中参加25g KNO3晶体，搅拌后所

12、得溶液中溶质的质量分数为 A.31.5 B.33.3 C.25 D.465.有40g质量分数为5的CaCl2溶液，假设将其质量分数增大到10，应采用的方法是 A.参加2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20g D.参加40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液6.在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再参加5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是 A溶质的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D蔗糖的溶解度7.在温度不变的条件下，以下欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是 A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.

13、在10g10硝酸钾溶液中，参加5g40硝酸钾溶液 D.将10g硝酸钾不饱和溶液中参加10g硝酸钾固体8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。以下说法中，正确的选项是 A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100 g水中参加50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中参加30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中参加40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液509.右以下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：1随着温度的升高其溶解度反而减小的是_；在_时，甲与丙的溶解度相等。2t3时，甲物质的