高三10月份月考化学试题(带答案）

1、陈仓高中高三10月份月考化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cu64 Fe56 Cl35.5 Ca40 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（ ）A给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热2如下图所示的实验操作中正

2、确的是（ ） A氢氧化钠放在纸片上称量 B向试管中加固体粉末 C点燃酒精灯 D加热试管中的液体3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ） A36g水中含有的水分子数是2NA B标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA C0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA D1mol CH3+（碳正离子）中含电子数目是10NA4下列说法中正确的是（ ）A1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 B从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L

3、Cl mol/L的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol D电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠5设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A25时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子C常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D1L 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含有SO32的个数等于0.1NA个6若20 g密度为 g·cm3的硝酸钙溶液中含有1 g Ca2，则NO3离子的物质的量浓度是( )A mol·L

4、1 Bmol·L1C2.5d mol·L1 D1.25 mol·L17标准状况下，某容器装满N2时质量为30g，若装满O2时质量为34g，则容器的容积为（ ） A33.6L B22.4L C 11.2L D 44.8L8下列说法正确的是 ( )A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B25与60时，水的pH相等 C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等9工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状

5、况下 VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( ) A B C D 10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B1L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH- C含 0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+ 数目为0.1NA D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A1mol Cl2和足量的NaOH反应转移电子数为2NA B含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应反应转移电子数为NA C78g苯中含有碳碳双键的数目为

6、3NA D4.6g Na完全转化为Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA 12标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A= B= C= DC= 13NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为 NA14.在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1

7、 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A+1B+2C+3D+415设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温下，1L 1mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为2NAB1mol羟基中电子数为10NAC常温常压下W W W K S 5 U . C O M，16g甲基（13CH3）所含的中子数为10NAD常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH键数为4NA16在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g

8、R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A169 B239 C329 D469二、非选择题（本题包括3小题，共37分）17(9分)在标准状况下，6.72 L CH4气体3.01×1023个HCl气体分子13.6 g H2S气体0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：（1）四种气体的物质的量_。（2）标准状况下四种气体的体积_。（3）四种气体所含的原子数_18(4分)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所

9、得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%。19（16分） 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完

10、毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线 处。改用 加蒸馏水至溶液的 。塞好瓶塞、振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头

11、滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线20（12分）下列表一和表二分别是HCl和AlCl3及其水溶液的一些数据。 表一：标准状况下HCl及其水溶液的一些数据阿伏加德罗常数的数值一个HCl分子的质量气体摩尔体积溶液密度溶解度NAa g22.4L/molg®mL-1L水溶解L 表二：AlCl3及其水溶液的一些数据阿伏加德罗常数的数值一个AlCl3分子的质量VLAlCl3溶液中含Cl-的个数溶液密度NAb gn个g®mL-1 请用表格中的数据回答下列问题（水的密度为1g®mL-1）： （1）HCl的相对分子质量为_。 （2）标准状况下，HCl气体的密度为_g®

12、L-1。 （3）HCl的水溶液中，溶质的质量分数为_×100。 （4）HCl的水溶液中，溶质的物质的量浓度为_mol/L。 （5）AlCl3的水溶液中，溶质的物质的量浓度为_mol/L。 （6）AlCl3的水溶液中，溶质的质量分数为_×100。三、计算题（本题包括2小题，共11分）21（5分)有标准状况下H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数。22（6 分）将3.72克由金属钠，氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准 状况下得到672ml混合气体，将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中的钠，氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为多少？高三化学试题参考答案题号12345678910111213141516答案ABDACCBCDADABCAA17.（9分）（每空3分）（1）>>>（2）>&g