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文档简介

1、.元素周期律 元素周期表及一些元素性质一、元素周期律1掌握同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的本质。2能根据元素的原子构造的特点或性质推测未知元素金属和非金属性强弱、元素的化合价及其化学式等。3微粒的半径大小比较判断规律：电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。当电子层构造一样时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。例如：。二、元素周期表1周期表的构造：周期、族、几横排、几纵行；2同周期、同主族元素的性质递变规律：最高价氧化物对应水化物的酸碱性；同周期从左

2、到右碱性减弱酸性增强，同族从上到下碱性增强酸性减弱；气态氢化物的稳定性；同周期从左到右稳定性增强，同族从上到下稳定性减弱；3元素在周期表中的位置与原子构造和元素性质之间的关系：电子层数=周期数；最外层电子数=主族序数=最高正价数；构造、位置、性质之间的互相关系。4掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念。5周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li。周期数是族序数3倍的元素：Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外

3、，原子半径最小的元素：F。短周期中其离子半径最大的元素：S。最高正价化合价不等于族序数的元素：O、E。三、元素性质、存在、用处的特殊性1形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。2空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。3地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。4地壳中含量最多的金属元素：Al。5最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸气态氢化物可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的复原性最弱的元素：F。6最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最弱的元素或阴离子氧化性最弱的元素：Cs。7最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。8焰色反响呈黄色的元素：Na。9焰色反响呈紫色透过蓝色的钴玻璃观察的元素：K。10最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。11常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。12最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：Be、Al。13元素的气态氢化物和它们的最高价氧化物对应的水化物起化合反响的元素：N；能起氧化、复原反响的元素：S。14元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S。15元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期

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