d第二课时PH值计算

1、一、单一溶液的一、单一溶液的PHPH值计算值计算1 1、强酸溶液强酸溶液溶液溶液PHPH值的计算值的计算如如强酸强酸H Hn nA A的浓度为的浓度为c molc molL,L,则有则有C(HC(H+ +)=nc mol)=nc molL, pH=-lgc(HL, pH=-lgc(H+ +)= -lgnc)= -lgnc(1)0.01mol/L(1)0.01mol/L的盐酸溶液的的盐酸溶液的PHPH是是_(2)0.01mol/L(2)0.01mol/L的硫酸溶液的的硫酸溶液的PHPH是是_(3)PH=4(3)PH=4的盐酸溶液的浓度是的盐酸溶液的浓度是 _(4)PH=3(4)PH=3的硫酸溶液

2、的浓度是的硫酸溶液的浓度是 _总结总结2 22-lg22-lg21010-4-4mol/Lmol/L5x105x10-4-4mol/Lmol/L2、强碱溶液强碱溶液如如强碱强碱B(OH)n的浓度为的浓度为 c c molL，则有则有 C(H+)= 10-14nc, pH= -lgc(H+) = 1414+lgnc+lgnc(1)0.01mol/L(1)0.01mol/L的的NaOHNaOH溶液的溶液的PHPH是是 _(2)0.01mol/L(2)0.01mol/L的的BaBa（OHOH）2 2溶液的溶液的PHPH是是_(3)PH=13(3)PH=13的的NaOHNaOH溶液的浓度是溶液的浓度是

3、 _(4)PH=10(4)PH=10的的BaBa（OHOH）2 2溶液的浓度是溶液的浓度是 _总结：总结：121213-lg513-lg50.1mol/L0.1mol/L5x105x10-5-5mol/Lmol/L二、二、酸、碱混合酸、碱混合pHpH计算计算1 1、两强酸混合两强酸混合例例1 1、pH=4pH=4和和pH=6pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pHpH值值 pH=4.3pH=4.3例例3 3、浓度为浓度为0.05mol/L0.05mol/L的硫酸与的硫酸与0.01mol/L0.01mol/L的的盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的盐酸

4、溶液等体积混合，求混合溶液的pHpH值值 例例2 2、pH=4pH=4和和pH=6pH=6的两种盐酸溶液的两种盐酸溶液按按体积体积比比3:13:1混合，求混合溶液的混合，求混合溶液的pHpH值值 pH=4.pH=4.1212pH=pH=1.261.26c(Hc(H+ +) )混混= =c(Hc(H+ +) )1 1V V1 1+c(H+c(H+ +) )2 2V V2 2V V1 1+V+V2 2总结两强酸混合两强酸混合PHPH计算公式计算公式pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +) )2 2、两强两强碱碱混合混合例例1 1、pH=10pH=10和和pH=8pH=8的两种的两种NaOHNa

5、OH溶液等体积混合溶液等体积混合，求混合溶液的，求混合溶液的pHpH值。值。pH=9.7pH=9.7例例2 2、pH=10pH=10和和pH=8pH=8的两种的两种NaOHNaOH溶液溶液按按体积体积比比3:13:1混合，求混合溶液的混合，求混合溶液的pHpH值。值。例例3 3、浓度为浓度为0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液与与0.005mol/L0.005mol/L的的BaBa（OHOH）2 2等体积混合，求混合溶液的等体积混合，求混合溶液的pHpH值。值。pH=9.pH=9.8888pH=pH=12.7412.74c(OHc(OH- -) )混混c(OHc(OH-

6、 -) )1 1V V1 1+c(OH+c(OH- -) )2 2V V2 2V V1 1+V+V2 2c(Hc(H+ +) )混混= =1 X 101 X 10-14-14c(OHc(OH- -) )混混= =总结两强两强碱碱混合混合PHPH计算公式计算公式pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +) )例例1 1、0.1L pH=20.1L pH=2硫酸和硫酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液相混合，求混合后溶液的相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。 例例2 2、pH=2pH=2盐酸和盐酸和pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液等体

7、积相溶液等体积相混合，求混合后溶液的混合，求混合后溶液的pHpH值。值。3 3、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合pH=3-lg4.5pH=7方法：方法：1 1、先要判断酸碱谁过量。、先要判断酸碱谁过量。2 2、再按过量的计算、再按过量的计算 (1)(1)若若酸过量酸过量, ,求求c(Hc(H+ +),),再算再算pHpH值。值。 (2)(2)若若碱过量，先求碱过量，先求c(OHc(OH- -),),再求再求c(Hc(H+ +),),最后算最后算 pHpH值值做一做做一做：取物质的量浓度相同的：取物质的量浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶溶液，以液，以2:32:3体积比混合，

8、所得溶液的体积比混合，所得溶液的pH=2,pH=2,则原则原溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（ ）0.05molL4 4、弱酸强碱或强酸弱碱混合、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的醋酸溶液等体的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈积相混合，则混合液呈_性性（2 2）pHpH为为1212的氨水和的氨水和pHpH为为2 2的盐酸等体积相混合的盐酸等体积相混合，则混合液呈，则混合液呈 _ _性性（3 3）pHpH为为2 2的盐酸和的盐酸和pHpH为为1212的某碱等体积相混合的某碱等体积相混合，则混合液，则混合液PH_7

9、PH_7 （4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的某酸溶液等体的某酸溶液等体积相混合，则混合液积相混合，则混合液PHPH _7 _7酸酸碱碱1 1、某酸溶液的、某酸溶液的PHPH为为2 2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PHPH为为12 12 ，两，两者等体积相混合后，有关者等体积相混合后，有关PHPH值的变化正确的是值的变化正确的是（ ） A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 7 C C、等于、等于7 7 D D、三种都有可能、三种都有可能D D练习练习2 2、常温下一种、常温下一种PHPH为为2 2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PHPH为为12

10、12 的的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（确的是（ ） A A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性性 B B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性性 C C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性性D D强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=a+n。弱酸弱酸pH= a ，加水稀释，加水稀释10n，则，则 a pH a+n 弱

11、碱弱碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则 b-n pH b强碱强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=b-n。酸碱无限稀释，酸碱无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能大于，酸不可能大于7，碱不可能小于碱不可能小于7。知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PH计算有关规律计算有关规律3、酸、酸HAHA、HBHB两溶液的两溶液的PHPH值为值为3 3，且体积相同，加，且体积相同，加水稀释两溶液，水稀释两溶液，PHPH值与加入水的体积关系如图所值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（示，则两者酸性较强的是（ ）加水体积加水体积PHPHHBHBHAHAHBHB三三

12、、强酸、强碱的稀释、强酸、强碱的稀释例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来加水到原来的的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来溶液加水稀释到原来的的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_7-lg1.0057+lg1.0051 1、pH=3pH=3的的HAcHAc加水稀释到原来加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围是值范围是_；2 2、pH=12pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来1010倍，