(人)版高一化学必修一课后习题集答案解析

1、化学(必修)1课后习题参考答案第一早第一下 p104.略6.利用和稀盐酸反应产生气体1. C 2. C 3. CD5.乳化原理或萃取原理7.不可靠，因为碳酸银也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钢是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钢是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钢溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 p171. D 2. B 3. B 4, B5. 65 mg/dL 110mg/dL(1mmol=10-3mol)6. 这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7. 14mL8. n(Ca):

2、 n(Mg): n(Cu): n(Fe)=224 ： 140： 35: 29. 1) 0.2mol 2) Cu2+ : 0.2mol Cl- ： 0.4mol10. 40 (M=40 g/mol ,该气体的相对分子质量为40。)第一章复习题 p191. C 2. B 3. A 4. BC 5. C6. (1)不正确。(标况下或没有明确 O2的状态)(2)不正确。(溶液体积不为1L)或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定(3)不正确。(水标况下不是气体)或水在常温下是液体(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比)7. (1) 5%8.9. ) 0.28mol/

3、L结晶9. 1.42 g, 操作步骤(1)计算所需硫酸钠的质量，m (硫酸钠)=0.2mol/L XQ.05L M42g/mol=0.56g(2) 称量(3)溶解并冷却至室温(4)转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291 .2 .树状分类法略5.分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1 100 nm较稳定，均一豆浆6. BD7 .胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1700nm范围。胶体的应用，例如明矶净水、豆浆加石

4、膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲I、血液透析、饱和氯 化铁溶液用于应急性止血等。阳离子 H+ 阴离子 OH第二章第二节 p331.水溶液熔融状态电离 阴阳离子金属离子或俊根离子酸根离子H+ + OH - =H 2。2 .两种电解质在溶液中相互交换离子的反应3 . C 4. C5. C 6. B 7. D8. (1) NaOH=Na +OH-(3) Fe2(SO)3=2Fe 3+3SO42-9. SO2-+Ba2+=BaSO41(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 f生成难溶物、易挥发物质、弱电解质(2) CuCl2=Cu2+2Cl-(4) Ba(NO3%=Ba 2+2NO3-(2

5、) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+不反应。10 . (1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)强酸+CaCO 3=可溶钙盐+H 2O+CO2| (4)强酸+可溶盐=可溶盐+H 2O+CO2 f(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11 .金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p3812 电子氧化还原失去 氧化还原 得到 还原 氧化13 . O2 KCIO3 KMn

6、O4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等14 氧化 S+O2=点燃=SO2还原15 C 5, D 6. C 7. C B 8. B C16 (1)还原剂H2氧化剂。2转移电子4e-(2)还原剂 P 氧化剂 02转移电子 20e-(3) KCIO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e(4)还原剂 H2氧化剂 W03转移电子 6e-17 .略第二章复习题 p421. (1) A组CO2 ; B组非金属单质或气体等；C组O2 ; D组酸或强电解质等(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2. 还原性3. C; S 和 KNO34. A 5. C 6

7、. D 7. B 8. C 9. A 10. B11 .稀硫酸H +OH -=H 2OCO32- +2H +=H2O+CO2 J2H + +SO42- +2OH +Ba 2+=2H 2O+BaSO412 .该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钢。Ca2+CO32=CaCO3 JCaCO3+2H + =Ca2+H2O+CO2，Ag + +Cl =AgCl |若还有硝酸银，则还有下列反应：Ba2+CO32=BaCO3 JBaCO3+2H+=Ba 2+H 2O+CO2 J第三章第一节 p531 .实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部

8、，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O 2=2Na 2。(白色固体) 2Na+O 2=加热=Na 2O2 (淡黄色固体)2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H|2 . B 3. B 4. D 5. D 6. A7. 3Fe+4H 2O(g尸高温=Fe3O4+4H2(2) 2Al+6H +=2Al3+3H 2(3) 2A1+2OH - +2H 2O=2AlO 2- +3H 2 (4) Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu8. 6.72L(0.3mol)9. Al放出的氢气多。第三章第二节 p621 . 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O 2f 转移 2e-2Na 2O2+2CO2

9、=2Na 2CO3+O2 转移 2e-2 .酸 强碱 两性 两性3 .白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4 . D 5, B 6. B 7. C 8. D 9. D10. 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+ 转移 2e-11. 先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2j4Fe(OH”+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 转移 4e-12. Na2CO3 21.2g0.2 mol第三章第三节 p6810. 55%21Md t第三章复习题 p701. B 2. C 3. D 4. D 5. A 6. C7. 2Cu+O2=加热=2CuOCuO

10、+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加热=CuO+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu8. 一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2-+3H 2 j9. CaCO3=高温=CaO+CO 2 f CaO+H 2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 |+2NaOH10. 取样于两支小试管中。 用一

11、洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有 Al3+;向另一支试管中滴加氯化钢溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀,2.说明原溶液中含有 SO4。11. 53%1: 1Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 Txx2Al + 6H+ = 2A13+ + 3H2 Ty2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1区吕的质量分数=27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为y:x第四章第一节 （P80课后习题）1. （1

12、）（2）（3）2.材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、 不溶于水稳定。其实能与 HF、NaCH溶液 反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、 不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaCH 溶液反应。3. Na 2SiO3 + H 2SO4 + H 2O = H4SiO4 卜Na 2SO4 H,SiQ = H 2SQ + H 2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便，就把它写成了硅酸）4. B （注：SiQ+4HF = SiF 41+2H 2O； NaOH 与 SiQ 的反应太慢，故并不选 D。）5. 玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiQ,熔融烧碱时有：SiC2+2N

13、aOH=Na 2Sid+H 2O反应发生，对堪蜗造成腐蚀。6. 河沙主要成分是石英，其化学成分为SiQ晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7. SiO+2NaOH=Na 2SQ+H 2。、NazCO+SiO?高温 NazSQ+CO2T (注：其实水玻璃是指 NazS。的水溶液,并非Na2SiO3本身，Na2SQ叫 泡花碱”。)8. 半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。9. (1)还原剂(2)化合反应置换反应还原剂(3) SiO2 (沙滩物质) 一一Si (粗)一一Si (纯)一一集成电路产品如电脑(用户)10. (1)同：最外层电子数都是 4;异：电子层数不同。二者为同主族

14、元素。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石 墨由于结构的关系，却很软。(3) CO2、SiQ由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而 SiQ为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。13% 11.7% 75.3% d d 011 (1) n ( Na2O): n ( CaO): n (SQ) = : : =1: 1: 6625660化学式为：Na2OCaO6SQ(2)纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t12.略第四章第二节(P87课后习题)1

15、.氯气溶于水后，部分与水发生下列反应CI2+H 2O=HCl+HClO ,生成的HC1O不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。2 .实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶 液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl- +Ag +=AgCl J滴在监色石梯 试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊艾红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3 .略4. D 5. C 6. B7. C8 .漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实，漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义)。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水

16、是液体，不便于保存运 输。9 .因为一旦发生上述反应，产生出 HCIO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外 包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10 .防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11 (1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。(2)吸收 Cl2： CI2+2OH- = CI-+C吸-+H2O ,减轻其污染。12 . (1) Cl2+2Br- = Br2+2Cl-CI2+2I- = I2 + 2Cl-(2) Br2+2I- = |2+2Br 13 . (1)可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；(2)

17、纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；(3)分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；(4)取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；(5)用石灰水鉴别14 . (1) 1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2o故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。15.略第四章第三节(P95课后习题)1. CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4 2H2O2. (1)高温下促使 N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(2) 2NO+2CO 催化剂 CO2+N2(3)3. A4. C 5. C 6. D7. D 8

18、. C9. (1) 2SO2+O2U2SO3(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O(3) 3NO2+H 2O=2HNO 3+NO10. (1) 1280 kg= 1.28 t (2) 448 m3(3) 720 t11 略第四章 第四节 (P103课后习题)1. (1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性(3)脱水性(4)强氧化性(5)强氧化性2. B 3. C 4. B 5. AB (但要明确，这二者的红色是不同的)6. A 7. C9 .可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3CU+8HNO

19、 3 (稀)=3Cu ( NO3) 2+2NO T+4H 2O Ba2+SO42- = BaSO4 J10 .见后11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、 非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被 干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生 化学反应、不溶解为原则选择。SO2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸， 因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH 3=CaCl2 8NH3(类似于结晶水合物)12.等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶 液体积之和，二

20、者无反应；则各自浓度减半：c (CuSQ) =2.0 mol/L /(1+1)=1.0 mol/L c (H2SQ) =1.0 mol/L/(1+1)=0.5 mol/Lc(SO42-尸 c (CuSO4)2) c (H+) = c (H2SO4) X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/L c (Cu2+ ) = c (CuSQ) = 1.0 mol/L+ c (H2SO4) = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc (Fe2+) = c (SQ2-) = 1.5 mol/L区别浓硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1 .称重法：浓

21、硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL）,相同 体积，重的是浓硫酸。2 .粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶 拿起摇动几下3 .沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338C ,故可取少许于试 管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸4 .稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加 20mL水，沿烧 杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出 大量热的是浓硫酸5 .露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。6 .电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干

22、电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝 大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。化学方法：1 .铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气 泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成 一种致密的氧化膜而发生“钝化”。2 .铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热， 能够产生刺激性气体的是浓硫酸。3 .胆矶法：分别取两支试管，加入胆矶少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变 蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。4 .纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。5 .蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖 脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。6 .食盐(硝酸钠)法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性 气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。7 .镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产 生无色有刺激性气味的二氧化硫。