2019山东省高三联考理综化学试卷答案

1、2019山东省高三联考理综化学试卷7、【答案】D【解析】A.石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，故A正确；B .铁赤色如铜，说明生成铜，为置换反应，故B正确；C.树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故 C正确；D.含钙镁离子的永久硬水不能通过煮沸的方法使之软化，需要使用药剂法软化，故 D错误故选D。点睛：本题考查物质的组成、性质，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查。本题的易错点是D,暂时硬水是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉；永久硬水是由硫酸钙和硫酸镁等盐类物质引起的，经煮沸后不能去除。8、【答案】D【分析】A、相对分子质量在一万以上的才是

2、高分子化合物；B、与苯环相连的侧链上第一碳上有氢就能使酸性高酸金甲溶液褪色；C、用于医疗消毒的酒精体积分数为75%;D、甲苯苯环上有三种氢，甲基上有 1种氢，一澳代物有 4种，2一甲基丁烷有1、2、3、4号碳上四种氢，一澳代物有 4种；【详解】A、相对分子质量在一万以上的才是高分子化合物，而单糖、二糖均不是高分子化合物，故A错误；B、与苯环相连的侧链上第一碳上有氢就能使酸性高酸金甲溶液褪色，丫0'和均能使酸性高酸御溶液褪色，故b错误；C、体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，故C错误；D、甲苯苯环上有三种氢，甲基上有 1种氢，一澳代物有 4种，2一甲基丁烷有1、2、

3、3、4号碳上四种氢，一澳代物有 4种，故D正确；故选D。9、【答案】A ,占燃占燃【解析】由 CH2=CH2+3O2> 2CO2 + 2H2O 和 CH3CH2OH + 3O2> 2CO2+3H2。可知，A项正确；H2O中的质子数为10, H2F中的质子数为 11,故1 mol H 2O和H2F 的混合物中所含质子数在 10Na与11Na之间，B项错误；2CH3CH2OH + O2黑罐一2CH3CHO +2H2。，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O2被还原，转移4 mol电子，生成2 mol 乙醛，故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为 2Na,C项错误；46 g乙醇的物

4、质的量为1 mol, 而1个乙醇分子中含有 8个共价键，故1 mol乙醇中所含共价键的数目为 8Na, D项错误。 10、【解析】A.明矶没有强氧化性，没有消毒杀菌的作用，故 A错误；B.生物柴油的主 要成分是脂肪酸甲酯， 是酯类化合物，是动植物油脂与甲醇通过酯化反应得到的；而石化柴油属于烧类物质，是从石油里面提炼出来的，故 B错误；C.海水中含有电解质氯化钠，氯 化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故 C错误；D.向煤中加入适量石 灰石，石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的。2反应，生成CaSO4和CO2,故D正确；故选D。11、【答案】D【解析】 短周期元素 W、X、Y、Z

5、的原子序数依次增加， W与Ne具有相同的电子层结构， 则W为F元素；X的族序数等于周期数， 则X为Al元素；Y与Z最外层电子数之和为10, 则丫为Si元素、Z为S元素。A项，W为F元素、X为Al元素、丫为Si元素、Z为S元 素，F为第二周期元素，Al、Si、S为第三周期元素，且原子序数依次增大，则原子半径： X(Al)>Y(Si)>Z(S)>W(F)，故A正确；B项，X(Al)的最高价氧化物的水化物为Al(OH) 3, Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4,二者能够发生反应，故 B正确；C项，W(F)的氢化物为HF, Y(Si)的氧化物为SiO2,二者能够发生反应，故 C错误

6、；D项，W、X、Z的简单离 子分别为：F > Al3+、S2 , F S2一是弱酸阴离子，Al3+是弱碱阳离子，均能促进水的电离， 故D正确。【答案】C12、【答案】A1解析】根据水流动方向，水由妗极移向说明水在A极生成，由于隔膜为质子选拄性透过膜，所以c 极反应为。a +4广+4H+ = 2HZO ,它是正极,气体Y是氧气、d是负极，负极反应为,气体K是氮气三a是阴极生成氮气，b是阳极生成氧气。根据分析，c板上发生 的电极反应是：Ch + 4H+ + 4=?H2O,故A正确2当有电子转移时，b极产生056L气体氧 气C标准状况下)，故B错误w a是阴极，b是阳极，装置I氢离子由b移向曲

7、看是正极，d是负极, 氢离子由d到j运动方向相同，故C错误才RFC系统工作过程中只存在光能、电能、化学能、热能的等形式的能量转化，故D错误。13、【答案】B【解析】根据物料守恒 01111。几1。3溶淹中：c(Na+)=2c(SO?-)-2c(HSO3-)+2c(HiSOj=0J moVL,故 A错误氨水是弱碱若a+214, pH=a的稀H与6与=5的氨水等体积混合后氨水过量j故B 正确！ 0.2 mobL CH3OOOH溶满与0.1 moLL XaOH溶液等体积混合,溶质为等浓度的CHiCOOH和 CHjCOONa,2c(CH")=式11*8一)一?知其?0周,故 C错误：pH相同

8、的三种溶港，NWHSC*是强酸的酸式盐，£0味十)最小宁乂坨口、(NHiXSQi因为镀根水解呈酸性 PH相同,所以c(NH?)相同，故HNJV)大小关系为：超8),故D错误。26、【答案】(1). ZnS + H 2SO4 HST + Zn SO(2). H2 (CO2)(3).棕黄色溶液变为无色(4).打开启普发生器活塞，通入气体(5).使溶液酸化并加热，有利于H2s溢出，从而除去H2s(6).硫.除去多余的硫酸 (8). 33.2g【分析】(1)启普发生器中发生的的反应用于制备H2S,属于固体与液体不加热的反应制气装置，用该装置还可以制备H2 (CO2)等。(2)关闭启普发生器活

9、塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，发生 3I2+6 KOH=a KIO3+5KI+3H 2O,待观察到棕黄色溶液变为无色，停止滴人KOH溶液；然后通入 H2S,完成反应 3H2S+KIO3=3S J +KI+3H2O,打开启普发生器活塞，通入气体，待KIO 3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴人硫酸溶液使溶液酸化， 并对KI混合液水浴加热，有利于H2s溢出，从而除去H2S0(4)沉淀中有反应生成的硫，过量的硫酸用碳酸根除去。(5)如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI,根据方程式得关系式 3s6KI计算。【详解】(1)启普发生器中发生的的反应用于制备H2

10、S,化学方程式为：ZnS + H2SO4 HST +Zn SO4 ,属于固体与液体不加热的反应制气装置，用该装置还可以制备H2 (CO2)等。(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，发生 3%+6 KOH=a KIO3+5KI+3H 2O,待观察到棕黄色溶液变为无色，停止滴人KOH溶液；然后通入 H2S,完成反应 3H2S+KIO3=3S J +KI+3H2O,打开启普发生器活塞，通入气体，待KIO 3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴人硫酸溶液使溶液酸化，并对 KI混合液水浴加热，目的：使溶液酸化并加热，有利于H2s溢出，从而除去H2S。(

11、4)沉淀中有反应生成的硫，过量的硫酸用碳酸根除去。把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸银，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸 银外，还有硫酸钢和硫，其中加入碳酸钢的作用是除去多余的硫酸。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。(5)如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的 KI为：反应 3I2+6 KOH =1KIO 3+5KI+3H 2O反应 3H2S+KIO 3=3S J +KI+3H2O得关系式S 2KI322 M663.2g m m= 33.2g 27、【答案】-24H+2Sn2+2As 2s3=2H2ST +2S4+As 4s4SO2As2O3+2H2O2+H2O=2H

12、3AsO42AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H 20(1) A H=5Bkj/molbAsO32-+2e-+H2O=HAsO 42+H+AB停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降；单位时间转移的电子(电量)减少【解析】雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是 2价。I中Sn2+被氧化，发生反应的离子方程式是 4H+2Sn2+2As2s3=2H2ST +2sA+As4s4。若 4.28g As4s4即 0.01mol,反应 转移0.28mole-,因此1mol雄黄失去28moi电子，其中 As失去4mol电子，所以S失去6 个电子，其化合价从2价升高到+ 4价，

13、则a为$。2；砒霜(AS2O3)可用双氧水将氧化成 H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为As2O3+2H2O2+H2O=2H 3AsO40 (2) ASH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH 3气体在空气中自燃，氧化产物为AS2O3固体，放出b kJ热量，所以 AsH3 自燃的热化学方程式是 2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l) AH=-5bkJ/mol。(3)可逆反应达到平衡状态时电流为0,则平衡点是bo已知：a点对应如图中电流由Ci极经外电路流向 C2极，则Ci是正极，所以d点时Ci是负极，对应的负极的反应式为 AsO32-2e-+H2O=H

14、AsO42-+H+。如图中，b-c反应说明电池反应倒过来，改变条件可能是 向左室中加入适量的浓 Na3AsO3溶液或向左室中加入适量的烧碱溶液，向右室中加入适量 的浓KI溶液或向右室中加入适量的稀硫酸不利于反应倒过来进行，答案选 AB。c-d电流反应浓度下降，反应速率下降，单强度变化的原因是由于停止改变条件，随着正反应进行, 位时间转移的电子(电量)减少。28、【答案】(1)产生硫化氢等气体，污染环境(2) MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2。Fe2+与 Mn2+沉淀区有重叠，造成 Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)(3) Fe(OH)3、Al(OH) 3(4

15、) 8X10-3mol L-1(5) Mn2+2HCO3=MnCO3j£O2f +HO(6)蒸发浓缩、冷却结晶 Mn 2+2H 2O - 2e- = MnO 2+4H +【解析】(1)高镒矿含有 FeS,传统工艺处理高硫镒矿时，不经混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为：产生硫化氢等气体， 污染环境；(2) 氧化时用二氧化镒氧化亚铁离子，离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+= 2Fe3+Mn2+2H2。；若省略 氧化”步骤，根据图表Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全， 影响产品纯度)；故答案为：MnO2+2F

16、e2+4H + = 2Fe3+Mn2+2H2O； Fe2+与Mn2+沉淀区有重 叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；(3)牛和除杂”时，铁离子与铝离 子与加入的碳酸根离子之间发生双水解反应得到Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH) 3； (4)已知：Ksp(MgF2)=6.4 1010,若使溶液中的 Mg 2+沉淀完全，需维持 c(F-)不 低于叵三=故答案为：8M0-3 mol L-1; (5)碳化结晶”时，发寸 lx10-5生反应的离子方程式为：Mn2+2HCO3= MnCO3 J +CO T +HO,故答案为：Mn2+2HCO

17、3 =MnCO3 J +COT +HO； (6)硫酸镒溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镒的水合物，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；(7)用惰性电极电解 MnSO4溶液可制备MnO 2,电解过程中阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故为硫酸镒失去电子生成二氧化镒，电极反应式为 Mn2+2H2O 2e =MnO2+4H+,故答案为：Mn2+2H2O 2e = MnO2+4H+。35、【答案】(1) 12(2) SiH4在A A 口 A中的氢化物里，只有A A族元素氢化物沸点不存在反常现象,a为第三周期氢化物，故 a为SiH4（3）原子（4） 3sp2 杂化CO32- 12 abc（

18、6） A 8Na峭9【解析】（1）图1中，I2与I3相差较大，该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主 族元素镁（Mg）。电子的运动状态取决于电子所处的能层、能级、原子轨道和自旋方向，镁 原子核外共有12个电子，则有12种不同运动状态的电子。（2）第IV A VHA元素的氢化物 中，NH3、H2O、HF的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比反常图2中a点所在折线无 反常"，为第IVA元素的氢化物，a点代表的是第三周期的氢化物SiH,。（3）图3中，C、O原子通过共价键形成空间网状晶体，属于原子晶体。（4）第IIA族元素np能级全空、第VA族元素np能级半充满，使第一电离能出现反常”。第三周期元素第一电离能由小到大的顺序为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar,介于Al、P之间的有 Mg、Si、S三种元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子价层电子对数为（3+1刈）/2=3 , 则其杂化方式为sp2。要写与GaC%互为等电子体的离子，应在价电子总数不变的前提下， 将Ga、Cl换成它们的邻族元素，如 CONO3等。（5）干冰晶胞为面心立方堆积，若考察 上表面的面心二氧化碳分子，则它与上表面的四个顶点、前后左右四个面心、以及上面一个 晶胞的前后左右