2010-2017电解池高考题集锦

1、2010-2017年高考电解池汇编选择题（2017海南）10. 一种电化学制备 NH的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+o下列叙述错误的是A. Pb电极b氤气产=> 宽,质气C. H*由阳极向阴极迁移为阴极=2NH3DB.阴极的反应式为：N2+6H+6e-（2017全国I） 11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电源的阴极保行保护，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关正确的是A.通入保护电极使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电机应该根据环境条件变化进行调整陶瓷可以隔离

2、 N2和H2精心整理（2017全国II ） 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为fSS-H2。2。4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3+3eTlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动（2016北京）12.用石墨电极完成下列电解实验。现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c 两个石墨电极附近有气泡产生；n处无明显变化处有气泡产生;下列对实验现象的解释或推测不合理的是A. a、d 处：2H2O+2e=HH +20HB. b 处：2Cl-2e-=C12TC. c处发生了反应：Fe-2e

3、 =Fe2+D .根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜（2016天津）3.下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（AH）B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小（2016全国I）11 .三室式电渗析法处理含NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SQ2可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。卜列叙述正确的是（A.通电后中间隔室的 SO”离子向正极迁移,

4、正极区溶液pH增大B.该法在处理含NaSO废水时可以得到 NaOHF口 HSQ产品C.负极反应为2 H2O- 4e-=Q+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 0.5mol的C2生成H2O（2015福建）11 .某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将CO转化为Q和燃料（C3HbO）。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时， 州从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O 2,有44 g CO2被还原D. a 电极的反应为：3CO + 16H -18e = C3HO+4HO（2015?四川）4.用右图所示装置除去含有 C

5、M、C废水中的CM时，控制溶液的 PH值为910,阳极产生的虎水Cl。一和CNT氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：2Cr+ 2OH 2e =ClO + H2OC.阴极的电极反应式为：2HO+ 2e =H>T + 2OHD.除去 CN 的反应：5ClO +2CM + 2H+=N4 + 2COT + 5Cl + H2O（2015硒江）11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CQ混合气体制备好和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是A. X是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O+ 2e - = H2

6、+ C2 - CO2+2e- = COC2 一一、，一一一一、， 一通电.-一-.一C.心反应可表不为：HkO-F CO = Hz+COh QD.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1 ： 1（2014?$南）3.以石墨为电极，电解 KI溶液（其中含有少量酚酬:和淀粉）。下列说法错误的是A.阴极附远溶液呈红色B .阴极逸出气体 C .阳极附近溶液呈蓝色D .溶液的pH变小（2014?上海）12.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确想患_A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2T忸B. K1闭合，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高工IC. 6闭合，铁棒不会被腐蚀，属于

7、牺牲阳极的阴极保护法D. 6闭合，电路中通过 0.002Na个电子时，两极共产生 0.001mol气体漏也.阳能（2013北京）9.用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A. a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体（2013海南）12.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极 b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是（D）电解池1串啃池口选项YA*坦sdBAbNOsKNOjCFeSO.AtCSOibDCu

8、SQiAgNOjAl作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝（2013天津）6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb（s） + PbO 2（s） + 2H 2SO（aq） =2PbSO 4（s） + 2H 2O。）；电解池：2Al+3H20Al2O+3H4电解过程中，以下判断正确的是：电池H+移向Pb电极每消耗3molPb正极：PbQ+4H+2e =Pb2+2H2O电解池H+移向Pb电极生成 2molAl2O阳极：2A1+3H2 O-6e =Al 2 Q+6H+Fb电极质量（2013浙江）11 .电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间

9、用阴离子膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。知:3I 2+60、=1。3一+5I -+3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2S =HT+20NB.电解结束时，右侧溶液中含有IO3换已 交EC.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO+3H TD.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变（2012安徽）11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2,闭合Ki,均有气泡产生：一段时间后，断开K1,闭合K2,发现电流表 A指针偏转。下列有述正确的是（）、A.断开K2,闭合K时，总反应的离子

10、方程式为：2H+2CI-通电Cl 2T+H2TB.断开K2,闭合K时，石墨电极附近溶液变红C.断开K,闭合 （时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D.断开K,闭合K2时，石墨电极作正极源世的饱和侥玷水两关（2012福建）9.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A. Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnT a-> bT cu路径流动2-C.片刻后甲池中c （SO4 ）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色（2012海南）10.下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱BC.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D .铁管

11、上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀（2012山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时 Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的（2012上海）14.右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2Hf =Zn2+HT ,下列说法错误的是A. a、b不可能是同种材料的电板B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是

12、稀硫酸（2012浙江）10.以铭酸钾为原料，电化学法制备重铭酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是A.在阴极式，发生白电极反应为：2HaO+ 2e = 2OHT + Hi TB.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色， 是因为阳极区4浓度增大，：二，-使平衡 2 CrO4+ 2H+ =«= Cr 2O2- + H2O 向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为： 通电 _ _ . 4&CrO4+ 4H2O= 2K2Cr2Q+ 4KOHF 2H4 + 2Q TD.测定阳极液中 K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为 d,则此时需酸钾的转化率为a = d/2（2011山

13、东）15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用（2010海南）9.利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生还原反应C .粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e -D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥非选择题（2017江苏）16. （4）电

14、解N&CO溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为A阴机NaOH溶液标NaOll流液但离子变攒膜HaHC6 解液一一溶液一,阴极产生的物质 A的化学式为(4) 4CO2-+2H2O-4e-=4HCO+QT H 2(2017天津)7.某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO和少量N&CrO4。考虑到胶体的吸附作用使NaCr。不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。回答I和H中的问题。"门，溶液阳离孑腴冏离TW 2。溶海(4)用惰性电极电解时，CrO2-能从浆液中分离出来的原因是p* SSa ,吗.恒曲M

15、p*- Al围住 W工由液混合物二份iT 固固体混分物分离利用的St件用(4)分离后含铭元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为在直流电场作用下，CrQ2-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；(2016 海南)20-II海水晒盐的卤水中含有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如(写化学式)2-2-CrQ2 和 Cr2O2NaOH 和 H卜图所示。M回收注回童TM*.比*, f4注机叵回答下列问题：(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 (填离子符号)，M的主要成分是(填化学式)。(2)除澳塔中主要的离子方程式为 。(3)沸腾炉和的主要作用是 。沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是 。(4)电解槽中

16、阴极的电极反应式为 .。(5)电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。(1) SO2- BaSO 4 (2) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(3)脱除氯化镁晶体中的部分水防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解(4) Mg2+2e=Mg(5)氯气 除澳塔(除澳工段)(2016天津)10. (1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气：Fe+2HO+20H送FeO2-+3H T ,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极

17、附近生成紫红色的FeO2-,馍电极有气泡产生。NmFe。只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后,C(OH)降低的区域在“阳极室”)。(填“阴极室”若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知:电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是c( Na2FeC4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M N两点中的一点，分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因：O(1) H2+2OH-2e -=2H2O (4)光能转化为化学能(5)阳极室防止 N&FeQ与H反应使产率降低M点：c(OH-)低，Ns2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢

18、氧化铁生成，使Ns2FeO产率降低)。白织m.和每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 。(计算结果保留两位小数)(2016全国I)28 . NaClQ是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Ca2+,要加入的试剂分别为 、 “电解”中阴极反应的主要产物是(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:Cl 2的氧化能力。NaClQ的有效氯含量为(3)NaOH 溶液；NaCO 溶液；ClO2-(或 NaClQ) ; (5)1.57g 。(2016全国I)36.高镒酸钾(KMn0是一种常用

19、氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软镒矿(主要 成分为MnO)为原料生产高镒酸钾的工艺路线如下： r -,-f KMnO.回答下列问题：(2) “平炉”中发生的化学方程式为 (3) “平炉”中需要加压，其目的是(4)将&MnO转化为KMnO的生产有两种工艺。&MnO发生歧化反应,“CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO溶液中通入 CO气体，使体系呈中性或弱碱性,反应中生成&MnO, MnO和“电解法”为现代工艺，即电解&MnO水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是“电解法”和“ CO歧化法”中，&MnO的理论利用率之比为(2)2M

20、nO2+C2+4KOH 2K2MnO+2HQ(3)提高氧气的压强，加快反应速率加快，增加软镒矿的转化率；' I (4) KHCO; MnG2-e-=Mn。； H; 3:2 ;(2015北京)27 (4)利用右图所示装置从海水中提取CO,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取用该装置产生的物质处理CO的原理:b室排出的海水，合格后排回大海。精心整理OQ+2HO, c(OH )下降,处理至合格的方法是(4)a室发生阳极反应：4OH-4eHO=OH +H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO +H+= CO+H2Q中和法(2015?广东)32.(4)电解制备

21、 Al (OH 3时，电极分别为 Al片和石磐，电解总反应方程式为(4) 2Al+6H2O-2Al (OH 3 J +3H2 T(2015?山东)29.利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料.过处理钻渣获得.LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通J电瀛忸高不交娜（1）利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为,电解过程中+Li精心整理向电极迁移（填“ A J “B”）.（1） LiOH; 2Cl - 2e =C12T ; B碱和的离（2015?上海）24.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧

22、氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式.（2）离子交换膜的作为： （3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出.（选填" a”、"b”、“c”或 “d”） 一（D2C1+2H2O2OH=+H2 T +C12T防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故. （3）a ; d .（2015以津）9. （4）石墨作电极电解 CuSO溶液，阴极析出铜，阳极产物是 。 Q、H2SO（20

23、15?全国II ） 28.二氧化氯（ClQ,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问H：（2）实验室用NHCl、盐酸、NaClQ（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClQ:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有 _ _。除去ClO2中的NH可选用的试剂是'（ISi号）。a.水 b.碱石灰C.浓硫酸 d.饱和食盐水CaE.II. （2） NHCl + 2HCl=3HJ + NCI3 Cl、ON c （2014W匕京）26. NH经一系列反应可以得到 HNO,如下图所示。（4） IV中，电解NO备NH4NO,其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NHN

24、O,需补充物质 A, A是,说明理由： 。（4）氨气；根据反应电解产生的HNO；.多（2014广东）32. （ 5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。I IIn rII L 洞.*g（2014?!苏） 和20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收H2s后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：一2 _ _ 2 _ 2-S - 2e = S （n-1）S + S =S写出电解时阴极的电极反应式：。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。_._

25、_ 2-上一,一.(1)2H2O + 2e = H2T + 2OHSn+ 2H = ( n-1)S J + H2STAl 2CI7和AlCl 4组成的离子液2014 山东卷30 .离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、 体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的应式为极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反。若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 30.负 4Al 2Cl7 + 3e =Al + 7AlCl 4 H2MnS的液可制得MnO,其阳极的电极反（2014?四川）11.（4） MnO可作超级电容器材料。用惰性电极电解应式是（4）

26、 Mn1+2HiOmLd+4ir（2014?全国I） 27.次磷酸（H3PO）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:（4） （H3PO）也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴别只允许阳离子、阴离子通过 ）:写出阳极的电极反应式分析产品室可得到 HPO的原因 早期采用“三室电渗析法”制备HPO,将“四室电渗析法”中阳极室硫酸用H3PO稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并 极室与产品室，其缺点是有 杂质。是：膜分_|该杂质产生的原因的稀 了阳者反应生成PO43-; HPO或 HPO-被氧化。（4）2H2O-4e =OT+4H+;阳极室的H+穿过阳膜扩散至产

27、品室，原料室的HPO-穿过阴膜扩散至产品室,（2014?全国II ） 27. （15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。（3） PbQ也可以通过石墨为电极，Pb（NQ）2和Cu（NO） 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为,阴极上观察到的现象是 阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。PbO2 J+4印石墨上包上铜镀层Pb 2+2e =: PbJ 不能有效利用(3) Pb2+2H2O- 2e;若电解液中不加入 Cu（NO”,Pb2+（2014理庆）11.氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（4） 一定条件下，题1

28、1图所示装置可实现有机物电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子移动方向为 （用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为多孔性指性电极0含稼初前的置分歙一三为1年的温含气该储氢装置的电流效率温合气，其中亲的物 质的量分敷为加鼻多孔性辂性电极Ej气体- L忽略水蒸汽修 生成目标产物消耗的电子数=注粉100%（转移的电子总数，计算结果保留小数点后1位） A- D2） C6H5+6H+6e-=C6Hi2（3） 64.3%阳极（E极）的电极反应式为 40H -4e-=O 2 T +2H2O,生成2.8mol转移电子的11.2mol ;阴极（D极）的电极反应式为 GH6+6H+6e二。t、2H+2e-=H

29、2f,设参加反应的 GH6、生成Hk的物质的量分别y,根据图中信息及电子得失守恒，可得6x+2y=11.2mol荐分子电解隔膜1总允计H-函遢j2-/00% = 0%上解得15= L 2mol尸2m 口上故”虫°明=643%,(4)Q,为x、（2013?全国 II ） 36.采用惰性电极电解 &MnO溶液也能得到化合物 KMnO,则阴极处得到白主要物质是 。（填化学式）（2013福建）23 .电化学法H2该法制氢过程的示意图如右。j'f-71 . 1 mBi 德被十电解消反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进

30、入电解池，电解总反应的离子方程式为 。增大反应物接触面积，使反应更充分；HkS+2FeCl3=2FeCl2+Sj +2HCl; 2Fe2+2H+=2Fe3+H4 .(2013山东)28 (12)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。心.(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。Md;a. FezQ b . NaCl c . Ci±S d . Al_2C3(3)右图为电解冶炼银的示意图， (填“ a”或" b”)极为含有杂质的粗银，若 IUWI b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。y0小6触.(1) bd (3) a NO3 + e- + 2H +=NO

31、2T + H2O(2013天津)9北 同学用FeCl3溶液吸收HkS,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(1) FeCl3与H2S反应的离子方程式为。电解池中H+再阴极放电产生阳极的电极反应为。综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点: 14.4H2s的原子利用率 100% (1)2F/+H,S = HF/W+2!T；阳极的电极反应: 该实验的另一个优点是 FeCl 3可以循环利用。循环NaOH(2013?重庆)11. (2)电化学降解 NO的原理如图所示。电源正极为 (填“A”或"B”)， 阴极反应式为。若电解过程中转移了2mol电子，,i &#

32、39;则膜两侧电解液的质量变化差( m左一!«右)为g 。(2)A, 2NO +6H2O+10e = N 2T +12OHT(2012北京)25.直接排放含SQ的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱 法可脱除烟气中的 SO。在钠碱循环法中，NaSO溶液作为吸收液，可由溶液吸收SO制得，(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO-在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液 pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：(4)HSO-+H2O-2e-=3H+SO2-;H+在阴极得电子生成 Hk,溶液中的c (Hl+)降低，促使 HSO-电离生成SO2

33、-, 且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。餐.(2012福建)24. (1)电镀时，镀件与电源的 极连接。不姓(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。'若用铜盐进行化学镀铜，应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。,门某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH控制在 三书行L12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：(1)负(2)还原剂调节溶液pH在89之间(2012海南)16.新型高效的甲烷燃料电池采用钳为电极材料，两电极上分别通入CH和Q,电解质为KOH容液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯

34、化钠溶液电解实验，如图所示。电(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别 为、。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生.其中 b 极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式 若每个电池甲烷通入量为1 L(标准X况)，且反应完则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65Xl0 4C.mol-1,列式计算），最多能产生的氯气体积为 _L（_标准大况）。（1） O2+2H2O +4e =4OHT, CH+100H-8e =CO2-+ 7H2O; （2） Hk； 2NaCl+2H215= 2NaOH+ HT + CI2T； （3）（1） X 8X9.65 X 10 4C.mol-1 =3

35、.45 X 104C; 4。（2012山东）28.（4） CuSO溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.而核电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属（4）b、d（2012全国I）36. （3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_ （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为。原理到气（3） c; Cu2+2e=Cu; Au、Ag以单质的形式沉积在 c （阳

36、极）下方,一Fe以Fe2+的形式进入电解液中（2012重庆）29 . （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素， 如图所示。电源的负极为（填“A”或"B”）。阳极室中发生的反应依次为 、。电解结束后，阴极室溶液的 pH与电解前相比将 ;若两极共收集 体13.44 L（标准X况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。 B6Cl 6e =3Cl2TCO(NH)2+3Cl2+H2O=N + CO+ 6HCl不变7.2盐酸的（2011北京）26. （14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：/I I（1）溶液A的溶质是;（2）电解饱和食盐水的离子方程式是;（3）

37、电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23,用化学平衡移动原理解释作用;（1） NaOH （ 2及67+2H2O= H2 T +Cl 2 T +2OH（3） Cl2与水的反应为 CI2+H2O=HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl 2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；（2011广东）32. （4）钢材镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4和Al 2cI7一形式存在，铝电极的主要电极反应式为。(4)阳极；阳极： Al-3e -二A|3+、(阴极：4Al2Cl7-+3e- = 7AICI 4+Al )(2011江苏）20.（4）电解尿素CO（NH

38、2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为阳极 CO(NH)2+8OH 6e =NJ + CO2-+6H2O 阴极 6H2O+ 6e =3HJ + 60H（2011四川）12.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO通过下列碘循环工艺过程既能制H2SQ,又能制Hao（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH底示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH§液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的馍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO（OH）+MHT- Ni（OH） 2+

39、M电池放电时，负极的电极反应式为 。充电完成时，Ni（OH） 2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生Q, Q扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 精心整理（4）MH- e + OH =H2O+ M（2011天津）10.工业废水中常含有一定量4MH Q+4e =2HO+ 4M的C2。2和CrO42,必须进行处理。方法2:电解法该法用Fe做电极电解含 C2O”的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。用Fe做电极的原因为在阴极附近溶液 pH升高的原因是（用电极反应解释）溶液中同时生成的沉淀还有一阳极反应为 Fe-2e =Fe2