化学工艺流程综合题

1、押题训练33化学工艺流程综合题1.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B407 10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、Si02等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:珊铁泥沌浦A让/B墟埼潴液CCuS0,-2H；0)操in冷鳍H回答下列问题:(1)Na2B4O7 10H2O中B的化合价为 。(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O7 +7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH 一 (硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方

2、程式：(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：(4)加入MgO的目的是(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溶解度(g)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为。(6)Na2B4O7 10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备 有机化学中的“万能还原剂 NaBH4"(该过程B的化合价不变)。写出NaBH4的电子式： 。“有效氢含量”可

3、用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为 (计算结果保留两位小数)。在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：解析：(1)Na2B407 10H2O中，钠的化合价+ 1价，氧的化合价2价，设B的化合价 为x价，根据元素化合价代数和为 0计算：2X(+1)+4x+( 2)X7= 0,x=+ 3。(2)在Na2B4O7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，化学方程式为Na2B4O7+ H2SO4+ 5H2O =Na2SO4+4H3BO3(。(3)NaClO溶液在加热条件下将溶液中的

4、Mn2+氧化成 MnO 2,生成黑 色固体的离子方程式为 ClO + Mn 2 + H 2O=MnO 2 + CP + 2H o (4)加入 MgO的目的是 调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去。 (5)温度对MgSO4、CaSO4的溶解度 有影响，温度越高，CaSO4溶解度越小，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去 CaSO4。H * * Na+ L H : B ： H-(6)NaBH 4属于离子化合物，电子式为H。每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 H2的还原能力，则 NaBH 4变化为H ,电子转移8e ,电子转移和 H2 变化为H卡电子转移相同，设 NaBH 4的质量

5、为1 g,相当于H2质量为x,8X8 =37.8 g mol一x"一T2 解得x= 0.21 g在阴极上电解 NaBO2也可制得硼氢化钠，则阴极室BO2得2 g mol电子发生还原反应生成 BH4,则电极反应式为 BO2 + 6H2O + 8e =BH4 + 8OH o答案：(1)+3(2)Na2B4O7+ H2SO4+ 5H2O=Na 2SO4+4H3BO3 J(3)ClO + Mn 2 + H 2O=MnO 2+ Cl + 2H(4)调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去(5)蒸发浓缩、趁热过滤(6)H 0.21 BO 2+6H2O + 8e =BH 4 + 80H2

6、.碑为第V A族元素，金属冶炼过程中产生的含碎有毒废弃物需处理与检测。I .冶炼废水中神元素主要以亚神酸(H3ASO3)的形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含神废水，其工艺流程如下:J'V'MH：.一低池度二滥沉胆级沉神过油已知：As2s3与过量的S存在以下反应：As2S3(s)+3S (aq) 2AsS3 (aq);亚神酸盐的溶解性大于相应神酸盐。亚神酸中神元素的化合价为;神酸的第一步电离方程式为(2) “一级沉神”中 FeSO4的作用是； “二 级沉神”中H2O2与含神物质反应的化学方程式为 。(3)沉淀X为(填化学式)。n .冶炼废渣中的神元素主要以AS2S3的形式存

7、在，可用古氏试神法半定量检测 (As的最低检出限为3.0X10-6 g)o步骤1:取10 g废渣样品，粉碎后与冷粉混合，加入H2SO4共热，生成 ASH3气体。步骤2:将ASH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和 AS2O3。步骤3:取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)AsH 3的电子式为。(5)步骤2的离子方程式为 。(6)固体废弃物的排放标准中，神元素不得高于4.0X 10-5g kg1,请通过计算说明该排渣样品最后生成银镜和As2O3。则10 g废渣含碑量最少为3.0X 106一g,含神重为3.0 X 10 6 g10 g放的废渣中神元素的含量(填“符合”或“不符合”)

8、排放标准，原因是 解析：(1)亚神酸(H3ASO3)中，氧元素化合价为2价，氢元素化合价为+ 1价，神元素 化合价设为x, + 1X3 + x+(-2)X3=0, x=+3;第V A族非金属元素形成的最高价含氧 酸中磷、神形成的含氧酸都是弱酸，在水溶液中分步电离，第一步电离方程式为 H3As04H + H2AsO4。(2) “ 一级沉神”中FeSO4的作用是除去过量的S”,使 As2s3+3S”2AsSt平衡逆向进行，提高沉神效果；“二级沉神”中H2O2与含神物质发生氧化还原反应，亚神酸被氧化为神酸，反应的化学方程式为H3ASO3+H2O2=H3AsO4+H2O。(3)分析流程可知，加入 Ca

9、O和水反应生成 Ca(OH) 2, Ca(OH) 2和神酸反应生成 Ca3(AsO4)2沉 淀、和Fe”反应生成Fe(OH) 3沉淀，Ca2结合SO4形成CaSO4沉淀，所以沉淀X为CaSO4。(4)AsH3和NH 3分子结构相同为共价化合物，神原子和三个氢原子形成三个AsH键，电 ： As ： H« 9子式为 H 。 (5)将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和 As2O3,结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：12Ag +2AsH3+3H2O=12Ag J + As2O3+12H。(6)As的最低检出限为3.0X10 6g,取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取

10、 10 g废X 1 000 g kg 1= 3.0X 10 4 g kg 1>4.0X 10 - 5 g kg 1,不符合排放标准。答案：（1） +3 H3AsO4H +H2AsO 4(2)沉淀过量的S2 ,使As2O3(s)+ 3S2 (aq)2Ass3(aq)平衡左移，提高沉神效果H3AsO3+ H2O2=H3AsO4+ H2OH ： As ： H I V (3)CaSO4 (4) H： I(5)12Ag +2ASH3+ 3H2O=12Ag + AS2O3+12H一 一3.0x 10 6 g1 41(6)不符合因为该废渣神含量最少为(-10 g )X 1 000 g kg =3.0X

11、10 g kg ,大于排放标准4.0X10-5 g kg 13.稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中初(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钮矿石(Y2FeBe2Si2O1o),工业上通过如下生产流程可获得氧化钮。已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHu 3+ Fe2.73.73 + Y6.08.2在元素周期表中，皱元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性 质相似。请回答下列问题：(1)写出钮矿石与氢氧化钠共熔时

12、的化学方程式：(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。(填字母)a. NaOH 溶液b.氨水c. CO2d. HNO 3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：(3)已知 10 2.7= 2X 10 3、10 3.7=2X 10 4,贝U 25 c时，反应 Fe3 +3H2OFe(OH) 3+ 3H +的平衡常数 K = ;如何检验Fe3 +是否沉淀完全(回答操作方法，不需设计所用仪器)。(4)写出生成草酸钮沉淀的化学方程式：若H2c2。4和湿润的KC1O3混合加热到60 c可制得国际公认的高

13、效含氯消毒剂C1O2,反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 ;在热水中C1O2会发生反应生成 C12 和HC1O 2,写出反应的化学方程式： ll.SU,福阳槌昵已知：“酸浸”过程中 TeO2与硫酸反应生成 TeOSO4。（1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是 （2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。已知25 c时，亚硒酸（H2SeO3）的Kai= 2.5X 10 3, Ka2=2.6X 10 7, NaHSeO3溶液的 pH 7（填“>” “<”或“="），理由是（3） “浸出液”的溶质成分除了TeOS

14、O4外，还有,上述整个流程中可以循环使用的物质是。4Na2s2。32I2SeO2Se（4） “还原”步骤中生成 Te的化学方程式为; Te也可以通过碱性环 境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为79 g4 mol10.024 L X 0.200 0mol Lx= 0.094 8 g则粗硒样品中硒的质量分数为0.094 8 gx 100% = 79% 。0.120 0 g答案：(1)增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率(2)2 ： 1 < HSeO3的水解常数 Kb=Kw141.0X 10Ka12.5X10一 一 T2-t=4.0X 10,由于Kb<Ka2,故Na

15、HSeO3 溶液的 pH<7(3)CuSO 4 H2SO4(4)2SO2+ TeOSO4+3H2O=Te+ 3H2SO42 一 _ _ _一一TeO2 +3H2O + 4e =Te+ 6OH(5)79%5 CoCl2 6H 2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿主要成分为Co2O3、Co(OH) 3,CoCl2 6H2O的工艺流程如下:还含有少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等制取革收利灌液一余诲已知：浸出液含有的阳离子主要有沉淀带联液H、Co2、Fe2、Mn2、Al3 等;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为 0.01 mol L1)沉淀物Fe(OH)

16、 3Fe(OH) 2Co(OH) 2Al(OH) 3Mn(OH) 2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔点为86 C,加热至110120 C时，失去结晶水生成无水氯化钻。回答下列问题:(1)写出浸出过程中C0 2O3发生反应的离子方程式:(2)写出NaClO 3发生反应的主要离子方程式： ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： 。(3)“力口 Na2CO3调pH 至a” ,过滤所得到的沉淀成分为 。(4) “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、 O(5)萃取剂对金属

17、离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳pH范围是(填字母)。12 a 15 6 |HA. 2.02.5C. 4.04.5B. 3.03.5D. 5.0 5.5(6)为测定粗产品中 CoCl2 6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水， 加入足量AgNO3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2 6H20的质量分数大于100%,其原因可能是(答一条即可)。解析：(1)Co2O3和Na2SO3在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守通，反应的离子方程式为CO2O3+SO2 +4H =2Co2 +SO2 +2H2O0

18、(2)NaClO 3的作用是将Fe"氧化成Fe”，其反应的离子方程式为 ClO3 + 6Fe2 + 6H =Cl + 6Fe3 + 3H2O； 在酸性条件下，NaClO 3与C发生氧化还原反应生成 Cl2,其反应的离子方程式为ClO3 +5c+ 6H + =3Cl2 T +3H2O。(3)加 Na2CO3 调 pH 至 a, Al”与 CO1互相促进水解的离子 方程式为 2Al3+ + 3CO3 +3H2O=2Al(OH) 3J +3CO2 T ； Fe与 CO3互相促进水解的离 子方程式为 2Fe3 + 3CO2 + 3H 2O=2Fe(OH) 3 +3CO2?,所以沉淀成分为 F

19、e(OH) 3、 Al(OH) 3。(4)利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钻固体，其操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；因为 CoC12 6H2O加热至110120 C时，失去结晶水，所以烘干时应减压降 温。(5)根据流程图可知，此时溶液中存在 Mn 2 > Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃 取率与pH的关系可知，调节溶液 pH在3.03.5之间，可使 Mn2+完全沉淀，并防止 Co2 +转化为Co(OH) 2沉淀。(6)根据CoCl2 6H2O的组成分析，造成产品中CoC12 6H2O的质量分数大于100%的原因可能是含有杂质导致氯离子含量变大或结晶水化物失去部分水，导致相同

20、质量的固体中氯离子含量变大。答案：(1)Co 2O3+ SO2 +4H =2Co2 + SO4 + 2H 2O(2)ClO 3 + 6Fe2 + 6H =Cl + 6Fe3 + 3H 2。ClO 3 + 5Cl + 6H =3Cl2 T + 3H2OFe(OH) 3、Al(OH) 3(4)蒸发浓缩冷却结晶 降低烘干温度，防止产品分解(5)除去溶液中的 Mn2 B(6)粗产品含有可溶性氯化物(或晶体失去了部分结晶水)6.铳及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含铳、钛、铁、镒等离子)中提取氧化铳(SC2O3)的一种流程如下:93%的硫酸、27.5%

21、的双氧水和水合的实验操作是9.0X 10 7 mol LNdOIl 曲酸冢水 酸酸电酸T I I 1 I废酣圜也事捶斗1咽咽爵崔卜成品回答下列问题:(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用按一定比例混合而成。混(2)先加入氨水调节pH = 3,过滤，滤渣主要成分是 ;再向滤液加入氨水调节 pH =6,滤液中 Sc3+ 的浓度为 。 25 C时，KspMn(OH) 2= 1.9X 10 13> KspFe(OH) 3 = 2.6X 10 39, KspSc(OH) 3= 9.0X 10 312 c C2O4一(3)用草酸“沉铳”。25 C时pH = 2的草酸溶液中-c仁 =；与出c

22、 H 2c2O4“沉铳”得到草酸铳的离子方程式： -2_5(25 C时，草酸电离平衡常数为Ki = 5.0X10 , &=5.4X 10 )T。(3)根据草酸的电离方程式可知,一 十Ki = cHC2O4 ) c(H_)= 一 一 2一，,aC2O4 ) cH )c HC2O4,因此K1K2(4)草酸铳“灼烧”氧化的化学方程式为 (5)废酸中含铳量为15 mg L 1, V L废酸最多可提取 SQO3的质量为 。解析：(1)洗涤水是用 93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程相当于将浓硫酸稀释，因此混合的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅

23、拌，冷却后再缓慢注入双氧水中，并不断搅拌。(2)根据KsMMn(OH) 2 = 1.9X 10 3、Ksp Fe(OH)3 =2.6X 1039,KspSc(OH) 3=9.0 x 1031可知，溶液中的Mn 2完全沉淀时，溶液中的 c(OH )= % /KspMn(OHR = % 卜9X 10 : = 19x10 4=i.38x10 4) v 1X10V 1X10" 一” 3/2.6X 103T溶放的pH约为10,同理Fe3元全讥江时，溶彼中的c(OH )= F = V0.26X 10， V 1 X 10.11,溶液的pH约为3, Sc3+完全沉淀时，溶液中的 c(OH )= A

24、/9.0X 10 5 = 390X 10， V 1X10.9,溶液的pH约为5,因此先加入氨水调节pH = 3,过滤，滤渣中主要含有Fe(OH)3；再向«3,9.0X 10 一 j滤放加入氨水倜下 pH = 6,c(OH )= 10 8='1-，解得：c(Sc3 )= d c Sc= 2.7X10/ “沉铳”_一 一 2 2（1.0X10 2_c（C2O2）ch j 贝u c（C2O2）K1K2 5.0X 10 2X 5.4X 10 “净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2 )=1.0 X10 5 mol L 1,则滤液中 c(Mg2 ) =。已

25、知 Ksp(MgF 2) = 7.35 10 11、10 Ksp(CaF2)=1.05 10 (6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸俊(NH 4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用 0.100 0 mol L 1 KMnO 4溶液滴定，达到滴定 终点时，共用去 KMnO 4溶液26.00 mL ,则草酸钻样品的纯度为 。一c H2C2O4' c H2c2O4 c2 H到草酸铳的离子方程式为2Sc(用离子方程式表示)；再升温至 8085 C,加入 Na2CO3 溶液，调pH至4.5, “滤渣1”的主要成分是。+ 3H2C2O4=SC2(C2O

26、4)3(+ 6H ° (4)草酸铳“灼烧”氧，、一 一._ _ 高温化生成 SC2O3 和 CO2,反应的化学万程式为 2SC2(C2O4)3+3O2=2SC2O3+12CO2。(5)V L45 X 2+ 48废酸中含有铳的质量为 15V mg,根据原子守恒，可提取SC2O3的质量为15V mgx 4,=0.023V go答案：(1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再缓慢注 入双氧水中，并不断搅拌(2)Fe(OH) 3 9.0X 10 解析：(1)含钻废料中的碳及有机物在550 c焙烧时可以生成 COZ等被除去。(2)含钻废 mol L 1 2(3)2.7

27、X 102SC3 + 3H 2c2O4=SC2(C2O4)3 J + 6H 高温2SC2(C2O4)3+ 3O2=2SC2O3+ 12CO 2(5)0.023V g7.草酸钻是制作氧化钻和金属钻的原料。一种利用含钻废料(主要成分为CO2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、Mg。、碳及有机物等)制取COC2O4的工艺流程如下：畲拈 废料过居的(1) “ 550 C焙烧”的目的是 。(2) “浸出液”的主要成分是 。“钻浸出"过程中 Co3 +转化为 Co2,反应的离子方程式为(4) “净化除杂1”过程中，先在4050c时加入H2O2 ,其作用是料中的AI2O3能够被NaOH溶解

28、，因此浸出液中主要含有NaAlO2。(3) “钻浸出”过程中Co3+可以被Na2SO3还原为Co”,反应的离子方程式为 2Co"+So3 + H2O=2Co2 + SO4 + 2H o(4)在钻浸出过程中 Fe3+被Na2SO3还原为Fe*在“净化除杂1”过程中，先在40 50 c时加入H2O2,可以将Fe好氧化为Fe3 ,离子方程式为2Fe2 + 2H + H 2O2=2Fe3 +2H2O;再升温至8085 C时，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5,使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀。(5)根据 Ksp(CaF 2) =1.05X1010,若所得滤液中 c(Ca2 ) = 1.

29、0X 10 5 mol L 1,则 c(F117.35 X 10T0 =1.05 X 101.0X 1010叱5*10- mol L1,则 c(Mg2 xKp)=1.0X 10) c F7.0X 10 6 mol L 1。(6)设草酸钻的质量为x,根据方程式：5H2C2O4+ 2MnO 4 + 6H =2Mn2 +10CO2T +8H2O,草酸根守恒可得:5CoC2O45(NH 4)2C2O45H2c2O42MnO 45X 147 g 2 mol1x0.026 LX 0.100 0 mol L5 147 g2 mol=1,x 0.026 LX 0.100 0 mol L '解得x= 0

30、.955 5 g,样品纯度=0.955 5 g1 gx 100%=95.55%。答案：(1)除去碳和有机物(2)NaAlO 2(答 “ NaAlO 2 和 NaOH ” 也可得分)(3)2Co3 + SO3 + H 2O=2Co2 + SO2 (4)2Fe2 + 2H + H2O 2=2Fe3 + 2H 2。(5)7.0 X 10 6 mol L 1 (6)95.55%+ 2HFe(OH) 38.睇(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉睇矿(主要成分为Sb2s3,还含有PbS、As2s3、CuO、SiO2等)为原料制备金属睇的工艺流程如图所示:SbCl5之外,已知：浸出液中除含过量盐酸和还

31、含有 SbCL PbCl2、AsCb、CuCl2常温下：Ksp(CuS) = 1.27X 10 36, Ksp(PbS) = 9.04X 10 29；溶液中离子浓度小于等于1.0X105 molL1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题:(1)滤渣1中除了 S之外，还有 (填化学式)。(2) “浸出”时，Sb2s3发生反应的化学方程式为(3) “还原”时，被 Sb还原的物质为 (填化学式)。(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu*和Pb*均沉淀完全，此时溶液中的c(S2 )不低于 ; 所加Na2s也不宜过多， 其原因为(5) “除神”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为(6) “电解”时，被氧化

32、的Sb元素与被还原的 Sb元素的质量之比为 (7) 一种突破传统电池设计理念的镁-睇液态金属储能电池工作原理如图所示：喇潮太阳能 也池耕融N斌:1, M'K MfiCh1MuSM 微）该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C向(填“上”或“下”)移动；放电时，正极的电极反应式为+ 2e =Mg临门一脚化工流程题审题方略1 .粗读题干，挖掘图表图中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所 以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需 问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知

33、道题目制取什么、大致流程和有什 么提示等。2 .携带问题，精读信息这里的“信息”包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。读主干抓 住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下：(1)反应速率与平衡理论的运用。(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写。(3)利用控制pH分离除杂。(4)化学反应中的能量变化。(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用。(7)环境保护与绿色化学评价。3 .跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。(1)对反应条件的分析可以从以下几个方

34、面着手：对反应速率有何影响，对平衡转化率 有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。(2)要求用化学理论回答的问题一般采用“四段论法”：本题“改变了什么条件"(或“是什么条件")一根据什么理论一所以有什么变化一结论。解析：(1)根据流程图可知窃矿石(Y2FeBe2Si2Oi0)与氢氧化钠共熔后水溶解以及过滤后 的滤液和滤渣成分分别为Na2SiO3、Na2BeO2、Y(OH) 3、FezO3,则共熔时发生反应的化学方程式为 4Y2FeBe2Si2Oio+ 32NaOH + O2=8Y(OH)

35、 3 + 2Fe2O3+ 8Na2SiO3+ 8Na2BeO2 + 4H2。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(OH)2沉淀，则根据 Na2BeO2 的性质和NaAlO2类比推断：加过量的盐酸，Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2则反应生成氯化皱溶液，再加入过量氨水沉淀 Be2 oNa2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化被， 其反应的离子方程式为BeO2 +4H =Be2 +2H2Oo (3)当开始沉淀时为建立水解平衡，pH= 2.7,则 c(H+) = 10-2.7 mol lT,反应 Fe3 +3H2OFe(OH) 3+3H +的平衡常数 K =：/；

36、31I* 1：。5)=8X104；取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色， 若观察不到红色，则说明Fe沉淀完全。(4)草酸与Y(OH) 3反应生成草酸钮沉淀的化学方程式为 2Y(OH) 3(s)+3H2c2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+6H2O(l)。H2c2O4和 KClO 3混合加 热到 60 C 可制得 CIO2,反应方程式为 H 2C 2O4+ 2KC1O 3=2ClO 2+ CO 2+ K2CO3 + H2O , 其中KC1O3是氧化剂，CO2和K2CO3是氧化产物，则氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1 ： 1 ;在热水中 C1O2会发生反应生成 C12和H

37、C1O2,其反应的化学方程式为6C1O2 +2H 2O=Cl2+4HClO 2+3。2。答案：(1)4Y 2FeBe2Si2O10+ 32NaOH + O2=8Y(OH) 3+ 2Fe2O3+ 8Na2SiO3+ 8Na2BeO2 + 4H2O(2) b Beo2 +4H =Be2 + 2H2。(3)8 X 10 4取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若观察不到红色，则说明Fe3+沉淀完全(说明：用NaOH溶液鉴别不得分)(4)2Y(OH) 3(s) + 3H 2c2O4(aq)=Y 2(C2O4)3(s) + 6H 2。(1) 1 ： 1 6C1O 2+ 2H 2O=Cl

38、 2 + 4HC1O 2+ 3。24.硒(Se)和确(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上 以铜阳极泥(含有Cu、CU2S、CwSe、CwTe等)为原料制备硒和硫的一种生产工艺如下图所 示：（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定： Se+ 2H 2SO4（浓）=2SO 2 T + SeO2 + 2H2O ；SeO2+ 4KI + 4HNO 3=Se+ 212+ 4KNO 3+ 2H 2。；I2+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaI。通过用Na2s2O3标准溶液滴定反应中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量0.120 0 g粗硒样品，滴定中消耗 0.200 0 mol L 1 Na2s2O3溶液24.00 mL ,则粗硒样品中硒 的质量分数为。解析：（1）阳极泥沸腾时