2019年江苏省无锡市中考化学试卷-答案

1、江苏省无锡市2019年中考化学试卷化学答案解析第I卷1 .【答案】B【解析】碳元素组成的纯净物，属于单质，A正确，B错误；石墨烯是导电导热性能很强的种新材料，C、D正确。【考点】物质的分类、物理性质。2 .【答案】C【解析】侯德榜联合制碱法的原理是 NaCl + CO+ N2r=H= H O NaHCO +NNa2CO32NaHCO3=NazCO3+ H2O+CO2 ,生产的碱是纯碱，即【考点】侯德榜制碱法。3 .【答案】D【解析】碘元素缺少或过量都会引起甲状腺肿大。【考点】侯化学元素与健康。4 .【答案】B【解析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒的过程是

2、淀粉等糖类转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，B正确；海水晒盐、风力发电、气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化。 A、C、D错误。【考点】化学变化与物理变化的区别。5 .【答案】A【解析】解 A为“禁止吸烟”的标识；B为“禁止存放易燃物品”的标识；C为“禁止烟火”的标识； D为“禁止燃放鞭炮”的标识。【考点】有关安全与环保标识。6 .【答案】B3+【解析】2K表小2个钾原子，A错误；Al表示1个铝离子，B正确；O3表示1个臭氧分子由3个氧原子 构成，C错误；2N表示2个氮原子，D错误。【考点】化学用语。7 .【答案】C【解析】铺为“车”旁，属于金属元素，A正确；左上角为原子序数， 原子

3、序数=质子数=核外电子数=58, B、D正确；最下面是相对原子质量，铺的相对原子质量是140。1,相对原子质量的单位为 1,通常省略不写，C错误。【考点】元素周期表的有关知识。8 .【答案】A【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，故可作吸附剂，与其物理性质有关，A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，能够与稀盐酸反应，故稀盐酸可彳除锈剂，与其化学性质有关，B错误；铁粉能够与氧气反应，故可作脱氧剂，与其化学性质有关，C错误；生石灰能够与水反应，故可作干燥剂，与其化学性质有关。D错误。【考点】物质的性质与用途。【解析】分子之间有间隔，所以可以被压缩,D正确。8 / 6【考点】微粒的性质。10 .【答案】C【解

4、析】铜与稀硫酸不反应,A错误；一氧化碳与氧化铜在常温下不反应,B错误；在加热条件下，二氧化镒催化氯酸钾分解生成氧气C正确；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁。D错误。【考点】物质间的转化。11 .【答案】C【解析】。化合物包含氧化物A错误；化合反应和分解反应是并列关系,B错误；碱性溶液包含碱溶液，C正确；饱和溶液与浓溶液是交叉关系，D错误。【考点】概念之间的关系。1/5。A不能达到实验目的；反应12 .【答案】A【解析】木炭与氧气反应生成二氧化碳，占据空间，使得水面上升小于后天平仍保持平衡，说明反应前后质量相等,B能达到实验目的；小试管中的白磷燃烧，红磷和烧杯中的白磷不燃烧，说明可燃物的燃烧条件：温

5、度达到着火点、可燃物与氧气接触，C能达到实验目的；U形管左端液面上升，广口瓶中气压减小，说明硝酸钱溶解吸热，温度降低，D能达到实验目的。【考点】实验方案的设计。13 .【答案】B【解析】由溶解度曲线可知。t1 C时，NaCl的溶解度大于Na2c03的溶解度，A正确；。12 c时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液中所含溶质质量相等NaCl和NazCOs溶液质量不相等或溶液不饱和，溶液中所含溶质质量则不一定相等，B错误；。11c时，NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有品体析出，C正确；Na2CO3的溶解度受温度影响变化大，NaCl的溶解度受温度影响变化不明显

6、，NazCOs、中含有少量的NaCl ,可用降温结品的方法提纯 NazCOs, d正确。【考点】溶解度曲线。14 .【答案】D【解析】金属活动性：。Zn先与AgNOs反应，如果Zn过量，剩余的Zn与Fe( NO3 %反应。充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色、说明滤液中存在Fe2 +。无法判断Ag + 是否反应完，则滤液中可能存在 Ag +;加人的Zn参加反应，滤液中肯定存在 Zn2+：Zn与AgNO 3反应置换出Ag。滤渣中一定存在 Ag ;如果Zn过量 剩余的Zn与Fe(NO3)反应置换出Fe。滤渣中可能存在 Fe。故正确。【考点】金属活动性顺序的比较。15 .【答案】D【解析】由表格中数据可知

7、，参加反应的甲的质量为20 g。参加反应的丁的质量为 5 g。则参加反应的甲与丁的质量比为4:1。A正确；根据质量守恒定律，反应前后的质量相等， 则x + y=75 , B正确：当y = 20时， 丙不参加反应，该反应为：甲十丁 米乙。当y <20时，该反应为：甲十丙十丁 .乙，均符合“多变一”，属于化合反应，C正确；若乙是生成物则 x>30o D错误。【考点】质量守恒定律。第II卷16 .【答案】(1) b(2) c(3) c(4) b【解析】(1)纯净物只由一种物质组成，混合物是由不同种物质组成的，蒸储水属于纯净物，自来水、矿泉水属于混合物。(2)鱼肉中富含蛋白质。(3)复合肥

8、料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。NH 4cl只含有营养元素N,属于氮肥；Ca(H2PO4 1只含有营养元素P。属于磷肥；KNO3含有营养元素K、N, 属于复合肥料。(4)黄金首饰属于金属材料；塑料盆属于有机合成材料；纯棉T恤属于天然有机材料。【考点】纯净物与混合物的区分、营养成分、化学肥料、化学材料。17.【答案】(1) SO2(2) CO3:1（3） Zn+H 2sO4=ZnSO4+H2氢气的制取成本高和贮存困难Wj温（4） Fe2O+ 3CO2Fe+ 3CO2【解析】（1）雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成 一定条件了 pH低于5.6的

9、酸性降水，即酸雨。（2）由微观示意图可知，该反应为CH4+ H2OCO+3H 2。W表示CO, Z表示H2 , Z和W的分子个数比为 3:1。（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为ZZn+H2SO4ZnSO4+H2；由于氢气的制取成本高和贮存困难，氢气在生活和生产中还未能广泛应用。（4）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Wj温Fe2O+ 3CO2Fe+ 3CO2。【考点】形成酸雨的气体、反应的微观示意图、化学方程式的书写。18 .【答案】（1）试管 CaCO3 + 2HC1 =CaCl2 + H2O+CO2D将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则

10、CO2已收集满液体进人长颈漏斗中可以控制反应速率（2） Ca（OH）2 +CO2 - CaCO3，：；H2O烧瓶中注人了水，少量 CO2被排出振荡c【解析】（1）由仪器构造可知，a为试管。实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2 ,反应的化学方程式为CaCO3 + 2HC1 =CaCl2 + H2O+CO2 ;二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集；CO2不支持燃烧，故可用燃着的木条放在集气瓶口验满。利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，锥形瓶中气压增大，将液体压人长颈漏斗中。与 A装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制滴加稀盐酸的速度，从而控制反应产生二氧化碳的速率。（2）烧瓶乙中有白色

11、沉淀生成，是二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca（OH” +CO2 一CaCO3 J+H2O。将水注人烧瓶中，水占据部分气体的体积，将少量CO2排出，故BC段气压逐渐变小；一段时间后振荡饶瓶，部分CO2浴于水，导致 CD段气压快速变小。对比曲线 1和曲线3可知，丙烧瓶中的气压迅速减小，说明CO2能与NaOH反应。【考点】二氧化碳的制取与性质。19 .【答案】(1) (1) 4(2)还原剂一一Ar 一(3) TiCl 4 2Mg -7 Ti+2MgCl 2防止生成的Ti被氧化(4)提高资源利用率，减少环境污染【解析】(1) Fe的化合价为22.,氧的化合价为-2,化合物中正负化合

12、价的代数和为0,则Ti的化合价为+4。(2) “氯化”过程中焦炭转化为 CO,碳的化合价升高，焦炭作还原剂。(3)由流程图可知，TiCl与Mg在一 一一一，,一 一一、. ，、一Ar, 一、,僦气氛围中加热至 800 C反应生成 Ti和MgCl 2,化学方程式为 TiCl 4 +2Mg 赢Ti+2MgCl 2 ;为了防止生成的Ti再被氧化，该反应在僦气氛围中进行。【考点】化学工艺流程。20 .【答案】(1)防止H2O2受热分解(2)减少过氧碳酸钠的溶解损失 MnO2(3) 2H2O22H2O+O2取样，加入少许稀盐酸有气泡冒出(4)设：样品中Na2cO3的质量为x。Na2CO3 + Ba(OH

13、) 2 - BaCO35+2NaOH106197x3.94 gx =2.12 g设：样品中h2O2的质量为y。2KMnO 4 5H 202 3H 2sO4 =K 2sO4 2MnSO4 5O28H 2O158 234 51.836 gy=1.02 ga= 2.12 g. 1.02 g=2 :3b 106 .34则过氧碳酸钠的化学式为 2Na2CO3 L 3H2O2。（5）酸性（6）碳酸钠显碱性。碱性条件下H2O分解速率加快【解析】（1） H2O2受热易分解，故反应温度不能超过20 C。（2）由查阅资料可知，过氧碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，反应结束后加入异丙醇的目的是减少过氧碳酸钠的溶解损失。（3）取样，加入 MnO2粉末，用带火