2019-2020年中考科学培优讲义专题集训第27讲物质间的相互转化专题试题

1、2019-2020年中考科学培优讲义专题集训第 27讲物质间的相互转化专题试题知识梳理【复习重点】一、物质间的相互转化一一“八圈图”如下图所示为一种描述单质、氧化物、酸、碱和盐相互转化关系的“八圈图”。它包含着很丰富的内容。图中的每一个箭头代表一类化学反应。箭头所指向的方框为反应产物。请对照“八圈图”，思考每个方框中的产物，直到熟练为止。二、“八圈图”的部分解读1 .图中最重要的两条线索即两列纵向的转化关系，共有6个箭头:(1)非金属一酸性氧化物一酸一盐(2)金属一碱性氧化物一碱一盐10个箭头。2 .图中以横向为主的其他转化关系共有、化学反应类型1 .通过物质的相互转化关系，总结四大基本反应类

2、型：(1)化合反应：如图所示的非金属与金属化合，酸性氧化物和碱性氧化，物化合都可以产生盐。(2)分解反应：氧气的实验室制取反应、某些酸(碳酸等)或某些碱(难溶)都可以发生分解反应。(3)置换反应：如图所示的金属与酸、金属与盐都可以发生置换反应。(4)复分解反应：如图中的酸、碱、盐之间的反应大多是复分解反应。2 .从氧化还原的角度，化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。“八圈.图”中的金属与非金属化合、金属与酸或盐发生的置换反应都属于氧化还原反应，而图中的酸、碱、盐之间所发生的复分解反应基本上都是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，要注意结合元素化合价的升降，总结氧化剂、还原剂、被氧化、被还

3、原等 一系列概念。【复习难点】1 .“八圈图”中的每一类反应(每个箭头)，要求都能列举出2个左右所学的实例，达到举一反三的学习效果。本书将部分重要的反应的规律列举如下，其他的反应可自行总结完成。(1)酸性氧化物+水一含氧酸CO+H2O=HCO酸性氧化物+碱一盐+水CO+Ca ( OH 2=CaCOj +H2O(2)碱性氧化物+水一碱CaO+HO=Ca (OH 2碱性氧化物+酸一盐+水CaO+2HCl=CaC2+H2O(3)酸+碱一盐+水HCl+NaOH=NaCl+2O酸+盐一新酸+新盐HCl+AgNO=HNO+AgCl J(4)盐+碱一新盐+新碱CuCl2+2NaOH=2NaCl+CU OH

4、2 J盐+盐一新盐+新盐NaCOCaCl2=CaCO J +2NaCl2 .发生复分解反应的条件。复分解反应主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应，这类反应的实质是化合物电离时生成的离子在溶液中相互之间发生了反应。当两种物质在溶液中互相交换离子时，阴阳离子结合生成难电离的物质，如沉淀、气体或水等，就会使溶液中的这些离子明显减少，反应就向着难电离的物质一一沉淀、气体或水的方向进行。复分解反应的发生条件：当没有酸作反应物时，参加反应的碱或盐必须是可溶的。产物中一般要有气体、沉淀或水等难电离的物质生成。【易考点】理解和掌握化学物质之间的相互转化关系。考点精析考点一物质的相互转化关系、物质的性质和

5、复分解反应条件例1、【乐山】下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）CuSOqNaClH.O八.八（Lu NaOII NaCO, HSOJ . ' .A. B. C. D. 【解题思路】铜加热得到氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜，硫酸铜加铁可得单质铜 每步均可以一步实现。碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为碳酸钠。氢气和氧化铜、氧气等反应生成水，水和三氧化硫反应 生成硫酸，硫酸和活泼金属反应得到氢气，均可以实现。【参考答案】C【方法归纳】 本题主要考查了物质间反应的规律 ，培养学生分析问题、解决问题的能力。抓 住物质间反

6、应的规律，理解复分解反应的条件是解答本题的关键。【易错误区】忘记复分解反应的条件：产物中一般必须有沉淀、气体或水生成（没有酸作反 应物时），无法确定是否可行。考点二利用物质的转化关系进行物质的制备例2、【锦州】小明在实验室用Fe、CaC H2O CuSO和稀HCl欲制备下列四种物质，其中不能达到目的的是（）A.CQB.CuC.Ca （OH 2D.H2SO4【解题思路】 利用CaCO与稀HCl反应，可直接得到CO;利用Fe与CuSO发生置换反应即可 得到Cu;将高温分解CaCO得到的CaO与H2O发生反应即可得到 Ca（OH）2； H2SQ是一种强酸， 所给出的物质间相互发生反应都不能生成HkS

7、Oo【参考答案】D【方法归纳】掌握各种常见物质的性质及变化规律，了解一些常见物质的制取方法，是解答本题需要具备的基础。【易错误区】 强酸可以制弱酸，难挥发的酸可以制易挥发的酸，但弱酸不能制强酸，易挥发的酸不能制难挥发的酸。盐酸易挥发，硫酸难挥发。考点三物质转化关系与化学反应的规律例3、【鞍山】小梅学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图甲所示的知识网络图。（1）请你把图甲中处补充完整,要求不能与图中的已有信息重复： ,（2）图乙中AH都是初中化学中常见的物质，已知A B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如图乙所示。请

8、回答下列问题: 物质B的化学式为。写出E+曰G的化学方程式： 。写出一个能实现 G+ D的化学方程式： 。【解题思路】（1）题中必须利用已有的知识网络图汇总信息，很明显给出的信息是在处的左边是金属与酸的反应，那么金属与盐、碱反应吗？可得出金属与盐可以发生置换反应生成盐，如Fe+CuSFeSO+Cu;在的右下方是碱、盐与盐之间的反应，那么酸与盐可以反应生成盐吗？很明显可以，如HSO+BaCl2=BaSOJ +2HC1。（2） A B为黑色固体，D为红色固体单质，可推知A B分别为C和CuO,C为CO,D为Cu。二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故E为CO初中另一种常见的红色固体是FezQ。

9、实现转化G+HD,可由铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSQ=FeSO+Cu【参考答案】（1）酸+盐 金属+盐高严(2)Cu() 3co+Fce(% =2Fe-3C()2Fe+CuS()LCu + FcS()t【方法归纳】 本题涉及的信息量很大，题中既给出了总结酸、 碱、盐相互反应的方法，又借助 实验考查了大量的化学反应及化学方程式。学生应该把该题认真分析，尤其是题中总结的学习方法，并将其应用到其他知识的学习和总结中去。【易错误区】本题解题的关键是了解常见的黑色物质和红色物质，即寻找解题的突破口 ，否则难以完成对其他未知物的推断。考点四物质转化中的质量守恒与化学反应类型例4、已知甲、乙、丙、丁四种

10、物质在化学反应中的关系为甲+乙一丙+ 丁。下列相关说法中，正确的是()A.若取10g甲和20g乙反应,则生成的丙和丁的质量总和一定为 30gB.若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱C.若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水生成D.若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应【解题思路】若取10g甲和20g乙反应，但不一定所有的质量都参加反应 ，所以生成的丙和丁 的质量总和不一定为 30g o若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙可能是酸和碱，也可能是酸和氧 化物；若该反应为复分解反应，生成物中不一定有水生成， 如一种碱与一种盐反应，生成另一 种碱和盐；若甲和丁均为单质 ，乙和

11、丙均为化合物，则该反应符合置换反应的特点 ，一定属于 置换反应。【参考答案】D【方法归纳】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实.际问题的能力。本题增加了学生分析问题的思维跨度 ，强调了学生整合知识的能力。【易错误区】 对于选项A,要注意理解质量守恒定律中的“参加反应”这个关键条件。考点五 利用物质的转化关系进行制备 ，学会选择合适的工艺流程例5、【上海】在实验室里进行物质的制备 ，下列用原料及相关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()、空气中点燃Cut） NaOH溶液”）丁。Na<5溶液B, CuC. FcAgNQ-一 NaOH溶液&g

12、t;Cu(、Q)z 溶液>Cu()H)2氧气中点燃口 ,、 H,S(X溶液 * rc3()3 > Fe2 ( SO； )3溶液H2()Na2 C( )3D. Ca()一>Ca()H)£ 溶液 -一、O)H 溶液【解题思路】碳在空气中燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理 ，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点会引起爆炸，操作上较为复杂；银属于贵重金属 使用硝酸银制取氢氧化铜，价格较高，不合理；铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，理论上不正确；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，满足理论上正确、操

13、作上可行、经济上合理的条件。【参考答案】D【方法归纳】本题考查了常见物质间的转化，可以依据物质的性质完成此题。【易错误区】因对物质的性质掌握不全面而错选。探究提升例、空气中SQ的含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中SO的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。我国工业发达的省份或地区（主要是热电厂），SO的排放总量高达1.24 X 106t,酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中的阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的 61.9%。（1）正常的雨水显 性,原因是（2）酸雨是由于大气中 SO和NO （NO和NO）的含量不断升高，并

14、转变为H2SO型和HNOS1 雨水降落而形成的。我国多数地区主要是硫酸型酸雨，这种酸雨的形成有两种途径：一种是SO在空气中的飘尘作催化剂的彳用下被氧气氧化为SO,溶于水生成硫酸，写出相关的化学方程式：、;另一种是 SO溶于水生成亚硫酸 ，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出相关的化学方程工:、O由于SO2被氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要的形成途径。(3)某科学兴趣小组的同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次 pH,其数据如下表所示：测定时间5：055：105；155：205：255 ：305：35pH4.954. 944. 944. 88丸864. 854. 85分析上述数据变

15、化，你可以得出的结论是 ;针对此结论，你猜测其 中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、 亚硫酸的酸性由强 到弱的顺序为 。【解题思路】(1)正常雨水pH> 5.6,因为碳酸的饱和水溶液的 pH约为5.6,显弱酸性。(2) SO转化为SO,再转化为H2SO,或者SO先溶于水形成 HSO,再被氧化成 HSO,只要看清反应 物和产物，不要漏写，再配平即可。(3)酸雨的酸性会逐渐增强主要是因为中等酸性的亚硫 酸逐渐被氧化成硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，碳酸是弱酸。【参考答案】(1)弱酸 空气中的C3?溶解其中,形成含有弱酸性的碳酸的雨水(2)2S(X+(2S()3 SQ

16、+ HJ) H,SC)； S(X + H3O H3S()32HgSQ+G 2H2S()t (3)刚开始的一段时间内酸雨 的酸性逐渐增强 酸雨中的亚硫酸被氧化成酸性更强 的硫酸硫酸亚硫酸碳酸【方法归纳】本题要掌握根据反应物和生成物及质量守恒定律来书写化学方程式、形成酸雨的条件等方面的知识。【易错误区】普通的天然水常被误认为是中性的，另外平时不注意常见酸的强弱会给题目的 理解带来一定的困难。【考点范围】 酸雨的相关知识；物质的下列转化关系：SfSO-SQ-HSOS-SO-HhSO-H2SO2019-2020年中考科学培优讲义专题集训第 28讲物质的推断鉴定和鉴别除杂和分离专题试题知识梳理【复习重点

17、】一、物质的推断题1 .物质的推断题的特点：考查的知识面广、题型多变、综合性强。此类题既可以考查学生对基础知识的掌握程度，又可以考查学生在解题方面的熟练程度，因而可以较好地反映学生的能力水平。解答物质的推断题：一是要熟悉物质的性质和各物质间的反应规律，二是要有科学的解题思路。2 .解答推断题的基本方法：仔细审题，找出题目中的明显条件及隐含条件，抓住其中的关键(如物理特征、化学特征)作为突破口推断出其中的一种物质或几种物质，然后根据该物质与其他物质的反应及变化情况推断出其他物质，最后对求出的物质进行检验，看看是否符合题目的要求。二、物质的鉴定与鉴别1 .鉴定与鉴别的概念不同。鉴定是根据物质的特性

18、 ，用化学方法对它的组成成分加以确认、 证实。若待检验的物质为酸、碱、盐溶液 ，则对阴、阳离子都要加以鉴定。鉴别是根据几种 物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。2 .常见物质的鉴定与鉴别方法(1)常见离子的鉴定与鉴别。要求记住初中阶段常见离子的鉴定方法。 如H+和OH可用酸碱指示剂、pH试纸等鉴定；Cl" so2二co；二NH 3可凭借与其他离子反应能产生沉淀或气体等现象进行鉴定；cu2+、Fe2+、Fe3+等可根据溶液中不同的颜色进行鉴定。(2)物质的鉴别方法：选用鉴别方法时，先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法。物理鉴别方法是利用物质的颜色、光泽、状态、溶解性、

19、硬度、磁性等物理性质进行鉴别的，如铜和铝、铁粉与氧化铜粉末、CuSO溶液和FeSO溶液等都可以用物理方法直接鉴别。化学鉴别方法是通过物质在化学变化中呈现的不同现象，如颜色变化、出现沉淀、逸出气体等进行鉴别。三、物质除杂的要点1 .除杂题的注意点：(1)一般情况下所加的试剂要与杂质反应，不与要保留的物质反应。 若所加试剂会和要保留的物质反应，则最后要产生需要保留的物质 ，即除去杂质后要恢复要保留的物质的原有状态。如除去NaCl溶液中的FeCl3,步骤：加过量的 NaOH一过滤一洗涤一加适量的稀盐酸。(2)除杂过程中不能增加新的杂质，也不能减少要保留的物质。应尽量选择既可除去杂质，又可增加要保留物

20、质的方法 ，即可以将杂质转化为要保留的物质的方法。(3)若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。优先考虑物理 方法，不行再用化学方法。2 .除杂的常用方法：(1)过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。如除去粗盐中混有的少量泥沙，可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发、烘干，即可得到不含泥沙的食盐。(2)结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。如硝酸钾中混有少量的氯化钠。(3)溶解法：将杂质用化学方法溶解。如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。Fe+2HCl=FeCl2+H4(4

21、)沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除去杂质。如要除去NaOH 溶液中少量的 N&CO,可加入适量的石灰水，滤去CaCO沉淀，即可达到除去 NaCO的目的。NaCG+Ca (OH 2=CaCOj +2NaOH(5)化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。如用盐酸除去NaCl 中的 NaCO。NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT(6)加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。如要除掉N&CO中混有的NaHCO就可以用加热的方法。2NaHC()3 =Na£C()3 + H2()+C()2 f(7)吸收法：用某种物质作

22、吸收剂 ，把杂质吸收。如实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时气中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气,欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢气体和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。NaOH浓 HO.【复习难点】1 .通过实例了解推断题如何从题目中找到“突破口”。2 .物质鉴别和检验过程的先后顺序，如何使逻辑性更严谨、更缜密。3 .不同的除杂题如何选择最科学、最简易的方法和步骤。【易考点】本专题所述题型是中考中最常见的题型之一，综合性强，涉及的知识面广，对学习能力的要求也较高，注意要多加练习。考点一利用酸碱盐之间的转化关系推断物质(表格式推导题)例1、A B C、D分别是HCl、BaCM AgNO、NaC

23、O四种物质的无色溶液中的某一种 ，先将它们两两混合，产生的现象如下表所示。则 A B C、D依次是()反应物A-BC+DAT)C + AD+B现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体A. HCLBaCL .AgN()s .Na2C()3B. .AgX()HCKNa2C()3 .BaCl：C BaC：、NCC)3、AgN()八 HC1IX AgN()3.HCl.BaCl2.Na2C()3【解题思路】 此类题通常以产生最多或最少的物质为突破口 ：HCl、BaCl2、AgN NaCO四 种无色溶液中只有 HCl和N&CO反应可以产生无色气体，因此B和D应为HCl和NaCO中的 一种。又因

24、为 NaCO还可以与另外两种物质反应产生沉淀 ，对照表中现象分析，可知B为HCl,D为NaCO。在四种物质中能与另三种物质反 .应产生沉淀的是 AgNO,由此可以推知 A为 AgNQ 则 C为 BaCl2。【参考答案】D【方法归纳】解答此类推断题时，应该注意解题方法。解答推断题的一般思路如下： 印象一 寻找突破口 一推测一验证。 首先要寻找代表性反应或比较熟悉的题目所给信息，其次要大胆假设，最后要仔细验证。【易错误区】 在解答这一类题的过程中，难免会出现判断失误，但是通过验证自己的结论 ，可防止疏漏或错误。考点二物质的除杂和分离例2、下列除杂所选用的试剂及操作方法中，均正确的一组是（括号内为杂

25、质，所选试剂均足量）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A.COJHCDXaOH溶液洗气民NaCI(Xa2C()3)盐酸蒸发C.CaOCCaCOJ水过滤IXH2S(HC1)BaCL溶液过滤【解题思路】A选项中，CQ中混有HCl气体，若选用NaOH§y,则把两种气体都吸收了。 B选 项中，NaCl中混有N&CO,加入足量的稀 HCl,Na2CO与稀HCl反应生成 NaOHH2O和CO,因此 得到的是NaCl溶液，然后蒸发、结晶即可。C选项中，CaO中混有CaCQCaCQ不溶于水，虽然 过滤可除去，但CaO跟水反应变成了 Ca （OH 2。D选项中，H2SQ中混有HCl,如果加

26、入BaCl2 溶液，反而把H2SO反应了，生成了杂质HCl。【参考答案】B【方法归纳】 本题考查物质的除杂或净化，又结合了操作方法，属于难度比较大的题型，也是 经常出错的题型。要牢记除杂的条件，并认真分析，综合把握，从而突破本难点。【易错误区】 把括号内外哪个是杂质搞错 ，结果把杂质留下，把有用的物质给去除了。考点三利用酸碱盐的性质、相互反应的规律推断物质（文字式）例3、【鄂州】有Na、S、。H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钢反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水， 丙能跟盐酸反应生成盐和水， 丁呈中性，且可跟氧化钙或二氧化碳发生反应 ，生成

27、相应的碱或酸。 下列推断中，正确的是（多选）（）A.甲一定是硫酸钠B.乙一定是硫酸C.丙一定是氢氧化钠D.丁一定是水【解题思路】甲能跟氯化钢反应生成一种硫酸盐和另一种盐，那么甲一定是盐，即硫酸钠；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水 ，乙可能是硫酸、二氧化硫或三氧化硫；丙能跟盐酸反应生成 盐和水，丙可能是氢氧化钠或氧化钠；丁呈中性，且可跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸，那么丁一定是水。【参考答案】AD【方法归纳】本题属于物质的推断题，综合性比较强。做本类题时，要注意题目给出的信息， 利用已知条件来解决相关问题。【易错误区】 本题有两个选项，常错选其中一个。考点四利用酸碱盐的性质、相互反应的

28、规律推断物质（图表式）例4、现有A、BC、0E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO、BaCH Ca （NO） 2、NaCl、H2SO、AgNO中的某一种溶液。如下图所示为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中表示生成沉淀，表示生成气体，“一”表示无明显现象或生成微溶物。 请回答下列问题：（1）在如下图所示的空格内用“J” 或“一”表示出对应反应的实验现象。1)小资料：部分捻的溶解性表(20 9)NO；crs(rc()rBa2*溶溶不溶不溶CM 一一溶一一溶一微溶一不溶一Ag-溶不溶微溶不溶(2) F 是。【解题思路】根据图中的反应现象尽可能地推断出各物质：由于其中条件最足的是B物质

29、，这就是本题的突破口 ,根据它与其他物质反应的现象 ,可推测B是H2SO。由此，与B反应生成 气体的C是K2CO,与B反应生成沉淀的 A是BaCl2。剩下的物质中与 A反应生成沉淀的 D物 质应该是AgN再根据剩下的 NaCl和Ca (NO) 2中与C物质混合没有现象的是NaCl,因此E是NaCl,那么F是Ca (NO) 2。根据推断出的物质和小资料 ,在空格中标出其他物质间相互 反应的现象。【参考答案】(1)如下图所示:(2)硝酸钙或【方法归纳】在做这一类的推断题时，我们首先写出所有物质的化学式，放在一条直线上，将能反应且生成的沉淀或气体标注出来，然后根据图示对应出各物质的名 称。【易错误区】找不到突破口，无从下