2019版新教材高中化学必修第一册第一、二章单元测试卷含答案解析

1、第一章综合测试、选择题（本题包括 16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（A.酸2.化学概念在逻辑上存在如下关系:包含关系D.氧化物并列关系交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.氧化还原反应与化合反应属于并列关系D.化合物与氧化物属于包含关系A.甲橱B.乙橱C.丙橱D. 丁橱3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品:药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（4 .化合反应、分解反应、

2、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是（Wj温A. CO CuO3Cu CO2Wj温B. 2A1Fe2O3A12O32Fe催化剂C. 2O33O2D. C12 2FeC122FeCl35.某胶体遇盐卤 MgC12 6H 2。或石膏 CaSO42H2O易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是（A.该胶体中胶体粒子直径的大小约为10 910 7mB.该胶体粒子带正电荷C. Na使此胶体聚沉的效果不如 Ca2、Mg2D.该胶体遇BaCl2溶液或FeOH 3胶体可发生聚沉B.金属钠在氯气中燃烧D.

3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应6 .下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液C.铁片置于硫酸铜溶液中7 .下列离子方程式书写正确的是（A.氢氧化钢与稀硫酸反应：Ba2 OH H SO； =BaSO4H?O8 . Al2O3溶于盐酸中：O2 2H 。2C.铜和硝酸银溶液反应：Cu Ag =Cu AgD. Cu OH 2 中加入硝酸： Cu OH 2 2H =Cu2 2H2O8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A. Na2sO4溶液和 MgCl2B. NazCOs溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe2 SO； 3溶液D. Ca OH 2和盐酸9.甲、乙、

4、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO；、HCO3 中的不同阳离子和阴离子各一种构成， 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）A. Ba HCO3 2B. Ba OH 2C. Mg HCO 3 2D. MgSO410 .离子方程式 BaCO3 2H =CO2H2O Ba2中的H不能代表的物质是（ CH3COOH HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4A.B.C.D.11 .下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）2A. Ba、Na、NO3、MnO4C. K、OH、HCO3、NO3B. Mg2、Cl、Al3、SO2D

5、. Ca、Na、Fe3、SO212.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下:甲K2SO4、BaCL、NaCl乙NaCl、Ba OH 2、K2CO3丙HCl、K2cO3、NaCl丁K 2sO4、NaCO3、KCl其中记录合理的是（）A.甲B.乙C.丙D. 丁13 .下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（）A. Zn 2HCl=ZnCl2 H2B. MnO2 4HCl 浓MnCL CI22H2OC. CuO 2HCl CuCl2 H2OD. AgNO3 HCl=AgClHNO314 .某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却

6、被实验老师及时制止。原点燃因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg CO2 2MgO C。下列关于该反应的判断正确的是（ ）A. Mg的化合价由0价升高到 2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2 > MgO ,还原性：Mg > CC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目15.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 2KNO3 -K2O xNa?O I6N2 ，下列说法错误的是（）A. x 5B.每生成16个N2分子转移10个电子C. N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量

7、之比为1:15、一，_ 16. 一定条件下硝酸锈受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3 4N2 +9H2O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数目之比是（A. 5:4B.5:3C.4:5D. 3:5二、非选择题(本题包括 4小题，共52分)17. (20分)(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：UHOHU 心风、空气、NKC1 溶液、-1分类标曲类别1是,类别2是,分类标准2是。上述物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。向NaHSO4溶液中Fe可产生气体，对应的离子方程式是 。将NaHSO4溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。(

8、2)请对以下过程形成的分散系进行分类：花生油加入水中后充分搅拌；向蒸储水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；氢氧化钢溶液中通入过量的CO2 ；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘和酒精的混合物。属于浊液的是 (填序号，下同)；属于溶液的是 ;属于胶体的是 。18. (8分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Na2O2 ()NH4NO3 ()H2C2O4 () fuCl ()(2)判断反应4Na O2=2Na2O是氧化还原反应的依

9、据是 ;该反应中02是 剂，发生 反应。(3)在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由 。19. (10分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液:NaOH溶液 HCl溶液CuSO4溶液NaNO3溶液K2co3溶液，进行以下实验。序号操作现象离子方程式i向盛有2 mL的试管中加入1 mL产生蓝色沉淀aii向盛有2 mL的试管中加入1 mLbc(1)将表格补充完整。a.； b.(2)该同学认为从理论上即可推测与不反应，预测的依据是 (3)该同学认为与可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL的试管

10、中加入2 mL， (从操作、现象、结论方面描述)。20. (14分)(1)氢化钠NaH为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl 4还原为Ti ,而H被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目： ; NaH能与水剧烈反应 NaH 心0= NaOH 心 ，NaH能与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式： 。(2)配平反应方程式： Al DNaNO3 DH2O=DAl OH 3 DN2 NaAlO2一 - - -(3)实验室用 MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2 4HCl侬=MnCl2 2H2O Cl2 。反应中, 如果有17.4 g纯

11、MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为 第一章综合测试答案解析1 .【答案】C【解析】碳酸镁的化学式为 MgCO 3,属于盐。2 .【答案】D【解析】纯净物与混合物属于并列关系，故 A错误；单质与化合物属于并列关系，故 B错误；氧化还原反 应与化合反应属于交叉关系，故C错误；化合物与氧化物属于包含关系，故 D正确。3 .【答案】C【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱，丙橱中的药品为非金属单质，丁橱中的药品为金属单质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中。4 .【答案】A【解析】A中反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A符合题意；B中反应属于氧化还原反

12、应同时又是置换反应， B不符合题意；C中反应不属于氧化还原反应， C不符合题意；D中反 应属于氧化还原反应，同时又是化合反应， D不符合题意。5 .【答案】B【解析】胶体分散质粒子直径的大小介于1100 nm之间，即10 910 7 m , A正确；该胶体遇钙、镁离子易发生聚沉，说明该胶体的胶粒带负电荷，B错误；胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液则不易发生聚沉， 说明它的聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，C正确;该胶体的胶粒带负电荷，Fe OH 3胶体的胶粒带正电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液或Fe OH 2胶体可发生聚沉，D正确。6 .【答案】C

13、【解析】氯化钠与硝酸银的反应是离子反应，但不是氧化还原反应，A错误；钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应，B错误；铁与硫酸铜的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应，C正确；氢氧化钠与稀硫酸反应属于离子反应，但不是氧化还原反应，D错误。7 .【答案】D【解析】氢氧化钢与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2 2OH 2H SO4BaSO42H2O ,A错误;氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al 2O3 6H =2Al3 3H2O, B错误；电荷不守恒，C错误；Cu OH 2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。8 .【答案】A【解

14、析】NazSO,溶液和MnCl2溶液混合，不会发生离子反应，A正确；Na?CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；NaOH溶液和Fe SO4 3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；Ca OH 2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。9 .【答案】B【解析】NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO；、HCO3中能够形成的白色沉淀只有BaSO4、BaCO3、44343Mg OH 2,而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有沉淀生成，所以甲中一定含有 Ba2、OH ,即甲为 Ba OH 2。10 .【答案】C【解析】SO4与Ba2结合生成

15、BaSO4白色沉淀，故、均不可以；CH3COOH是弱酸，也不可以。11 .【答案】B【解析】酸性溶液中存在大量氢离子， 无色则可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色离子的存在。MnO4为有色离子，A错误；Mg2、Cl、Al3、SO2之间不反应，都是无色离子，也都不与氢离子反应，B正确；H、OH、HNO3之间相互反应，C错误；Fe3为有色离子,Ca2与SO4反应生成CaSO4 ,不能大量共存，D错误。12 .【答案】D【解析】甲和乙所记录的溶液成分中，BaCL与K2SO4反应会产生BaSO4白色沉淀，BaOH2与K2CO3反应会产生BaCO3白色沉淀；丙所记录的溶液成分中，H与CO2反应产

16、生CO2气体和H?O ,该组溶液不可能存在。13 .【答案】B【解析】A项，盐酸表现出氧化性； B项，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性；C项，盐酸表现出酸性；D项，盐酸表现出酸性。14 .【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为2"，匚门一一患。/，一，所以MgO是氧化产物，AIf得1卬一项错误；氧化剂是 CO2,氧化产物是 MgO ,氧化性：CO2> MgO ,还原剂是 Mg ,还原产物是 C,还原性：Mg>C, B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不可能得到电子，D项错误。15 .【答案

17、】D1【解析】根据Na原子守恒可知，2x 10 ,则x 5, A项正确；该反应中，N由5价、 -价变为0价,3故每生成16个N2分子转移10个电子，B项正确；该反应中，N既被氧化又被还原，则 N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16个N2分子时，有15个N2分子是氧化产物，1个N2分子是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15:1, D项错误。16 .【答案】B一 一 一， 【解析】在反应5NH4NO3 2HNO3 4N2 +9心0中，NH4中的氮兀素由 3价升局为 N2中的0价，被氧化，5个NH4中的N全部被氧化；NO3中氮元素由 5价降低为N2中的0价，被还原，5个NO3中的

18、N只有3个被还原。氮气既是还原产物也是氧化产物，根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的 氮原子数目之比为 5:3,故选B。二、17 .【答案】（1）混合物单质 元素种类 NaHSO4、Ba OH 2SO3 Fe 2H =Fe2 +H2 2H SO2 Ba2 2OHBaSO4 2H2O 【解析】（1）类别1中空气、氯化钠溶液都属于混合物；类别 2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯 净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准 2为元素种类。氢氧化钢是强碱，硫 酸氢钠是酸式盐，它们属于电解质；三氧化硫属于非电解质， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。硫酸氢钠是强酸的酸式

19、盐，与铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为Fe 2H =Fe2 H2 。将NaHSO,溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钢和水，反应的离子方程式为 2HSO： Ba2 2OHBaSO4 2H2O。(2)花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液，饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢 氧化铁沉淀，形成悬浊液；向蒸储水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，氢氧化钢溶液中通入过量的CO2,得到碳酸氢钢溶液，碘和酒精混合，得到碘的酒精溶液；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体，将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范

20、围内，属于胶体。18 .【答案】(1)1331(2) Na的化合价由。价升高为 1价，。的化合价由。价降低为 2价氧化 还原(3)金属单质中元素为 。价，金属与其他物质反应形成化合物时，金属元素的化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，金属单质为还原剂【解析】(1)利用化合物中价态容易确定的元素推测其他元素的化合价。如Na在化合物中只有 1价，所以在Na2O2中O为1价。(2)氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化。19 .【答案】(1) Cu2 2OH =Cu OH 2有气泡产生2H CO2 =HzO+CO2(2)不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水(3)振荡后，向溶液

21、中加入，无气泡产生，说明与发生反应(或振荡后，向溶液中加入，无蓝色沉淀产生，说明与发生反应)【解析】(1 )向盛有2 mL NaOH溶液的试管中加入1 mL CuSO4溶液，发生的反应为_22NaOH+CuSO4=Na2SO：+Cu OH 2 ,反应的离子方程式为 Cu2 2OH =Cu OH 2 。向盛有2 mL HCl溶液的试管中加入1 mL K 2CO3溶液，发生的反应为 2HCl KzCO3=2KCl CO2H?O ,反应的离子方程式为 2H CO3 =HzO CO2 。(2)该同学认为从理论上即可推测与不反应，预测的依据是NaNO3与K2cO3反应不符合复分解反应发生的条件。4tB

22、J 而温20 .【答案】(1)Tl 二I"1八门Cl NaH NH3=NaNH2 H2(2) 1066436(3) 14.6 g【解析】(1) NaH中Na为1价，则H为1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl 4还原为，H 被氧化为 1价，则应生成HCl,反应的化学方程式为Wj温2NaH TiCl 4 Ti 2HCl 2NaCl , 电子转移方向和数 Ti目可表示为4寸Jr /e高温”虹2、；iH+Tit；L , Ti + 2HC1+ 2WCI ； NaH 能与水剧烈反应：NaH H2O=NaNH2 H2 ，水为氧化剂，与液氨(NH3)也有类似反应，所以NH

23、3作氧化剂，NaH中1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，NH3中需1个氢原子从 1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的化学方程式为 NaH NH3-NaNH2 H2 。(2)反应中Al-AlO2 ,铝元素化合价由0价升高为 3价，共升高3价，NaNO3一N2,氮元素化合价由5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30 ,故配平后离子方程式为10Al 6NaNO3 6H 2O4Al OH 3 3N2 6NaAlO2o(3) MnO2 4HC1 侬 MnCl2 Cl22H2O被氧化的 HCl877317.4 gm HCl则被氧化的HCl的质量m HCl =174尸

24、3=14.6 g。第二章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题1 .下列说法正确的是()A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L B.1 mol H +的质量是1 gC.1 L 1 mol/L 盐酸溶液中，有ImolHCl分子 D.二氧化硫的摩尔质量是 64 g2 .在三个密闭容器中分别充入 Ne H、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度p (H2) > p (Ne) > p (O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne) >p(O2)C.当它们的质量、温度和压强

25、均相同时，三种气体的体积V(Q) >V(Ne)>V(H)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H)>m(Ne)>m(O)3 .已知反应3X+Y=2Z+帅，Z和 W勺摩尔质量之比为21 ： 10,当6.9gX与足量Y反应，生成1.5gW5则Y和W的相对分子质量之比为()A. 16 ： 9B. 3 ： 5C. 9 ： 5D. 46 ： 94 .金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是()A.该反应过程中的能量变化如图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗1molQ转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5 .从海水

26、中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()A.镁B.氯化钠C.澳D.钾6 .已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下pH=2的HPO溶液，每升溶液中的H数目为0.02NaB.3g3He含有的中子数为1NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaD.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6M7 .密度为g/cm3的溶液VmL含有相对分子质量为 M的溶质mg其物质的量浓度为cmol/L , 质量分数为%则下列表达式正确的是（）n VowA. m-1000_1000 p B. c= MC. w%=-c %1000 p1000m D. c= VM8 .

27、分别用10mL1mol/LAgN3液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（）A. ZnCL溶液B. NaCl溶液 C. CaC溶液D. FeCL溶液9 .如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确.的是硫酸 化学纯（CP） （500mL品名：硫酸化学式：HSO相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 9: 2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L10 . M为阿伏加德罗常数

28、的值，下列叙述正确的是A. 1.0L1.0molL -的HSQ水溶液中含有白氧原子数为 4NB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NC. 25c时pH= 13的NaQH§液中含有 QH的数目为0.1NaD. 1 mol Na与氧气完全反应得到NaQ与NaQ的混合物时失去的电子数一定为 N11 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A,加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CQ2-B.加入氯化钢溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C,加入硝酸酸化的硝酸钢溶7既无沉淀也无气体再加AgNQ容

29、液立即出现白色沉淀，一定有ClD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.某一 NaSQ和Al2（SQ）3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L , SQ2-的物 质的量浓度为0.8 mol/L ,则此溶液中Na'的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/LMi门海就干爆的湿润的仃色布条有色布条水蒸气。请回答下列问题:13.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mo卜MgC2溶液中的Cl浓度相等的是(75mLimol L1CaCl2溶液75mLimol L1A1C1 3溶液

30、14.某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有回答下列问题:(1)装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是(填化学式)(2)装置B中仪器C的名称是，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为A. 50mL2mo卜 L1KCIQ 溶液B.C. 50mL1mo卜 L 1KCI 溶液D.(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂15.某小组利用如图所示装置制备少量 NCL已知：NCb可由Cl2与NHCl溶液在适宜温度下反应生成。常温下，NC13为黄色油状液体，熔点为-40 C,沸点为71C；极易爆炸，自然爆炸点为9

31、5c(1)该实验的主要目的是(2)与实验目的直接相关的实验现象是浓磷酸气体X-(3)装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为(4)装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的 (填字母)。a.生石灰 b . NaOHI体 C .碱石灰 d .无水CaCb(5)查阅资料可知，电解pH<5的NHCl溶液也可制得NCb,则电解池中产生NCb的电极为(填“阴极或"阳极)，该电极的电极反应式为 。三、推断题16. A E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。(1)固体A的名称为,单质B的常见用途有： (任写一条)。(2)写出下列反应的化学方程

32、式 B- CZ D(3)写出将氯气通入C溶液中的化学方程式 ,其溶液有漂白作用，漂白原理是 <(写反应方程式)17. A B G D E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO,会出现的现象是 ，有关反应的化学方程式为 (3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是 ,有关反应的离子方程式为 。18. 某工业废水中仅含表中的离子中的 5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的 物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu 2+ Fe3+ Al 3+ Fe 2+阴离子Cl CQ2- NO3 SO42 SiO 32甲同学欲探

33、究废水的组成，进行了如下实验：I.用铝丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)。H.取少量溶液，加入KSCN§液无明显变化。田.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然 澄清，且溶液中阴离子种类不变。IV.向田中所得的溶液中加入 BaCb溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)m中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 将田中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散)，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L (精确到千分位)。(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是 另取100mL原溶液，加入足量的NaOHS液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至包重，得到的 固体质量为 g四、计算题19.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1) 0.25 mol CH 4在标准状况下的体积为 L, 0.25 mol CH 4中含有个氢原子。(2)相同质量的CO和CO,它们所含的原子数之比为 ,标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO的体积之比为 o(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 ,该 金属元素的相对原子质量为。(4)若