2018届高三化学上第一次月考试卷

1、.精品文档.2018届高三化学上第一次月考试卷2018届高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 -16 As-75 Zn-65u-64 Fe-56 Na-23 -12一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分共48分）1 .下列关于有机化合物的说法正确的是（）1 . 3H6和4H8互为同系物B. H212 有2种同分异构体.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应2 .生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微

2、粒带电 荷.泡沫灭火器中将 Al2（S4）3与NaH3两溶液混合后，喷 由大量泡沫，起到灭火作用D.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小3 .设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A. 1l/L氯化铜溶液中的u2+数小于NAB.标准状况下，22.4L12与水反应转移的电子数为 NA.28g聚乙烯含有的碳原子数为 2NAD.情性电极电解食盐水. 若线路中通过1NA电子电量， 则阳极产生气体11.2L4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.01/L 的NaAl2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的

3、个数为 0.5NA .25 C时pH=13的NaH溶液中含有 H-的数目为0.1NAD.11的羟基与11的氢氧根离子所含电子数均为9NA5.下列关于物质分类的说法正确的是（）S2、N2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、A1203属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钢、氯化镂、过氧化钠都属于离子化 合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钢分别属于非电解质、强电解质 和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧 化物NaH3是发醉粉主要成分之一，Na23可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.B .D.6.1.76克铜镁合金完全溶解于50L、密度为1.400g/3、质量分数为

4、63%的浓硝酸中，得到 N2气体17921 （标准状 况），向反应后的溶液中加入适量的 1.01/LNaH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（）A.该浓硝酸中HN3的物质的量浓度是14.01/LB.加入NaH溶液的体积是50L.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 1D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克7.含有砒霜（As23）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的础化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质础和氢气， 若础的质量为1.50g，则（）A.被氧化的砒霜为1.98 g B.分解产生的氢气为0.672L.和砒霜反应的锌为

5、3.90g D .转移的电子总数为 6X10-5NA8 .利用100L0.501/LNa23 溶液配制 Na燧度为0.21/L的溶液，下列操作正确的是（）A.将该Na23溶液转移至250 L容量瓶中，加蒸储水稀 释至刻度线，摇匀B.将该Na23溶液转移至250L烧杯中，用量筒量取150L 蒸储水加入，搅拌,将该Na23溶液转移至500L烧杯中，用量筒量取400L蒸储水加入，搅拌D.将该Na23溶液转移至500L容量瓶中，加蒸储水稀 释至刻度线，摇匀9 .下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（） 无色溶液中：k+、u2+、Na+、S42 pH=11 的溶液中：32 、Na+、Al2、N3-

6、力口人Al能放生H2的溶液中：l 、H3、N3-、NH4+ 在由水电离生的（H-尸10-13l•L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、l 、I 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、l-、S2-、H3- 酸性溶液中：Fe2+、A13+、N3-、l A.B .D.10 .能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+N3- =3Fe3+NT + 3H2B.向 Na2Si03 溶液中通入过量 S2:Si32 + S2+H2=H2Si3 ；+S32-.NaHS4容液与Ba（H）2溶液反应，当S42完全沉淀时：H+ S42- + H +Ba2+=Ba

7、S4i + H2D. Na2s23 溶液中加入稀硫酸：2s232 + 4H+=S42- +3SJ + 2H211.碘在地壳中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（）A.用淀粉-kI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-kI试纸会变蓝B.足量12能使湿润的、已变蓝的淀粉 -kI试纸褪色的原因可能是 512+I2+6H2=2HI3+10H1.由图可知氧化性的强弱顺序为12>I2>I3 D.途径II中若生成11I2 ,则反应中转移的电子数为 10NA12.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g ,进行如下实验：（）根据实验

8、所得数据，有关说法正确的是A.无色气体的质量为 0.2gB.原混合物中铁的质量为7.0g.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.11D.反应消耗的H2s4物质的量为0.15113 .在含有Fel3和Bal2的酸性溶液中，通入足量的S2 后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 kSN溶液，无明 显现象，下列叙述不正确的是（）A.白色沉淀不含 BaS3 B.溶液的酸性减弱.白色沉淀是BaS4 D. Fel3全部被还原为Fel214 .下列物质中既能跟稀H2s4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（） NaH3 A123 Al（H）3 Al （NH4）23 NaA.B .D .全部15.莫化学小组为测

9、定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：已知质量的铜铝混合物积已知质量的铜铝混合物量已知质量的铜铝混合物量已知质量的铁铝混合物以上方案可行的是（）A. B .16.下列各组物质之间通过转化的是（）选项abr比A氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠充分反应测定生成气体的体充分反应测定剩余固体的质充分反应测定所得固体的质充分反应测定生成气体的体D .步反应不能实现如图所示D氮气一氧化氮二氧化氮氧化二、非选择题(共52分)17. (13分)我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作曲了突生贡献。生产流程如图1:(1)完

10、成有关反应的化学方程式沉淀池：NH3+2+H3 Nal=NaH3+ NH4l煨烧炉：。(2)联合制碱法的优点表述中，不正确的是。A.生产原料为：食盐、NH3 2B.副产物氯化镂可做氮肥.生产过程中可循环利用的物质只有2D.原料利用率高奥实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。(3)上述装置中接口连接顺序为 。A.a接；b接f、e接d B.a 接d; b接f、e接.b 接d; a接e、f 接 D.b 接；a接f、e接d(4) D中应选用的液体为 。为测定产品 纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含 NaI、NaH3杂质。(5)检验产品纯碱中是否含有 Nal,可取少量试

11、样溶于 水后，再滴加 试剂。(6)滴定法测定纯碱产品中 NaH3含量的方法是：准确 称取纯碱样品g ,放入锥形瓶中加蒸储水溶解，加12滴酚酰指示剂，用l/L的HI溶液滴定至溶液由红色变为无色(指示32-+H+=H3-反应的终点)，所用HI溶液体积为V1L,再加 12滴甲基橙指示剂，继续用 Hl溶液滴定至溶液由黄色变 为橙色，所用HI溶液总体积为V2L,则纯碱样品中 NaH3质 量分数为 o18. (13分)如右图所示是莫些无机物的转化关系(部 分反应物和生成物未列由)o已知F是一种红褐色沉淀；、k 是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向溶液 中加入Bal2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色

12、沉淀。(1)已知盐X不带结晶水，则X的化学式为 。(2)若不考虑损失，G D和H2可恰好完全反应生成I , 反应时G和D的物质的量之比为。(3)足量 k与I的稀溶液反应的离子方程式为(4)与NaH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐 的水溶液蒸干灼烧可得到 (填化学式)。(5)在0.02 l•L-1 的X溶液中，各种离子的浓 度由大到小的顺序为 。19. (13分)氧化还原反应在生产生活中有着重要的应 用。请按要求写由相应的方程式。(1)将含S2的废气通入含Fe2+ (催化剂)的溶液中， 常温下可使 S2转化为S42一,其总反应为 2s2+2+2H2= 2H2s4上述总反应

13、分两步进行，第一步反应的离子方程式 为4Fe2+2+4H+= 4Fe3+2H2,写由第二步反应的离子方 程式：。(2) pH= 3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸 铝溶液。若溶液的 pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气 泡产生，用化学方程式表示其原因：。(3) 12是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法 生产12工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 写由12发生器中的化学方程式，并标由电子转移的方向及数目：o12能将电镀废水中的 NI-离子氧化成两种无毒气体， 自身被还原成1-。写由该反应的离子方程式20. (13分)莫化学研究性学习小组对莫无色水样的成分进行

14、检验，已知该水样中只可能含有k+、g2+、Fe3+、u2+、Al3+、Ag+、a2+、32 、S42、l中的若干种离子。该小 组同学取100L水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钢溶液， 再滴加1 l/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图 所示：(1)水样中一定含有的阴离子是 , 其物质的量浓度之比为。(2)写由B段所表示反应的离子方程式：(3)由B点到点变化过程中消耗硝酸的体积为(4)试根据实验结果推断k+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，k+的物质的量浓度(k+)的范围是。(若k+不存在，则不必回答该问)(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： (写由实验步骤、现象和结论)。

15、2018届高三年级第一次月考化学试卷参考答案116 DBD BDB ABAA D17. (1) 2NaH3=Na23+2+H2(2);(3) D;(4)饱和NaH3溶液(5)稀 HN3和 AgN3溶液；(6)18. (1)(NH4)2Fe(S4)2; (2)4 : 3;(3) 3Fe+8H+2N3-=3Fe2+ +2N T +4H2; NaAl2 ;(5)(S42-)>(NH4+)>(Fe2+)>(H+)>(H-)19. (1)2Fe3+ S2+ 2H2= 2Fe2+ S42- + 4H+ 3a3 +Al2(S4)3 + 3H2= 2Al(H)3 J + 3aS4 J + 32? l -+ 3H2 电解 3H2T + 13 =212 T + 2Na1 + 12 T + 2H2212 +2N- = 22 T+21 + N2每个方程式