离子共存离子方程式练习题

1、离子共存练习题班级 姓名 学号1 .下列物质中，属于强电解质的是A. NaOH B. CH3COOHC. H2OD. CO22 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-d、Na+、H+、CO32-、SO42-3 .下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO2-、Cl-B 、Na+、K+、Al0 2、CO2-C、Na+、M、NO-、SO2-D 、Na+、Al3+、NO-、Cl-4 .在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na+、K+、CH3COO、Cl

2、B. Ba2+、Na+、CO32、NO3C. Na+、Ag+、SO42、ClD. Al3+、Fe3+、NO3、SO425 .在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na+、NH4+、S2、Clb. Ca2+、Na+、HCO 3、NO3C. Al3+、Fe3+、SCN、Cl-D, Cu2+、Fe2+、SO42、Br6 .下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Na+、H+、CO32-、Cl- B. H+、Fe2+、Cl-、NO3-C. Na+、Al3+、OH-、Cl- D, NH4+、H+、OH-、NO3-7.属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A. A

3、l3+、M/、SO2、Cl-B. Fe3+、Cu2+、SCN、SO2-C. Na+、H+ C6H5O-、MnO4- >D. Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8 .常温下在 C(h+)=1 x 10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是A. CO32-B. HCO3-C. Al3+D. NH4+9 .下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、 Ba2+、 Cl 、SO42B .K+、AlO 2、NO3、OHC. H+、NH4+、Al3+、SO42D. H+ 、Na+、Cl 、F10 .下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的

4、是A、CH3COOH+NaOH f =CH3COONa+H 2OB、H + + OH-= H2OC、CH3COOH + OH - = CH3COO- + H2OD、CH 3COO +H +OH-= CH 3COO +H 2O11 .下列离子方程式正确的是A .澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2OB,钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2TC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2T + H2O1

5、2 .能正确表达下列离子反应方程式的是A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：A1+2OH -=AlO 2-+H2 TB、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH -=SiO32-+H2OC、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H +=H2OD、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2f+H2O13 .下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是A.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺14 .有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A,大于 40.0mLB.为 40.0mLC.小于 40.0mLD,为 10.

6、0mL15 . 一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸氢钠固体D.少量稀氨水16 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO217 .下列各叙述正确的是A.碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D.碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质18.当把1L0

7、.1mol/L的CH3COOH溶液用蒸储水稀释至 10L时A. CH 3COOH的浓度升高B. H3O离子的数目增加3C.亚硝酸不与氯化钠反应21、根据反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 , 顺序是A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀 沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液A Ag +、Cu2+、Ba2+C Ag +、Al3+、Ca2+23、下列电离方程式中，正确的是A、NH3.H2O=NH 4+OH-C、H2CO32H+CO32-C.溶液的c(H )增大D. CH 3COO 离子浓度增大19 .某物质的水溶液能导电，但

8、该物质属于非电解质的是A.液氨B .氨水C.蔗糖D.硫酸钢20 .下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是()A.用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗B. HNO2是共价化合物D .常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性，又有白色，又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是B Ag +、Ba2+、Al 3+D Al 3+、Mg2+、K +B、CuCl2=Cu2+ +Cl2-D、Ba(OH) 2=Ba2+2

9、OH-24、下列反应的离子方程式正确的是A 金属钠和硫酸铜溶液反应：Na+ Cu2+ = Cu J +H2 TB 硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：SO42 +Ba2+= BaSO4 JC 氯化铁溶液和硫氧化钾溶液混和：Fe3+ 6SCN- = Fe(SCN) 6 3D 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+ 4H+ = Cu2+NO T +2H2O25 .人造地球卫星用到一种高能电池一一银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH -2e =ZnO+H 2O, Ag2O+H2O+2e =2Ag+20H 。据此判断氧化银(Ag2O)是A.负极，被氧化 B.正极，被还原C.负极，被还原 D.正极，被氧化26

10、 .锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是A. 2H+2e=H2TB. Zn-2e-=Zn2+C. 2H2O+O2+4e=4OH-D. Cu-2e-=Cu2+27 .某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是A .铅 B .银 C .铜 D .镁28 .有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是A . NO- B . Cl- C . CG2- D . SO2-29 .下列说法正确的是A.强电解质一一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C. SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质D.强电解质溶

11、液的导电性不一定比弱电解质的导电性强30 .进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管二、填空题：(共36分，每空1分)31 .用离子方程式表示下列化学反应(1)硫酸铝和氨水溶液反应：。(2)氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 。(3)碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： 。(4)绿化亚铁溶液中滴入氯水： 。(5)硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应： 。(6)澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠： 。32.氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：NH3 + H2OL NH3?H2O'二 NH4+ + OH-(1)通入HCl气体，平衡向,反应方向移动，NH 4+(

12、2)加入NaOH固体，平衡向,反应方向移动，NH 4+(3)加入NH 4Cl固体，平衡向 反应方向移动，NH 4+(4)加水稀释，平衡向 反应方向移动，NH 4+(5)微微加热，平衡向 反应方向移动，NH 4+(6)加入少量原浓度的氨水，平衡 反应方向移动，NH 4+33 .向AlCl 3溶液中逐滴加入 NaOHB液直至过量，现象是 。将AlCl 3溶液 中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是 ,该反应的化学方程式 为 。34 .无色透明的水溶液中只含有4种离子(1)若该溶液中已含有 NH4+、CP离子，则另2种离子应是 (填离子符号)(2)该溶液所含的上述 4种离子的物质的量浓度之间相对大小

13、的关系可能的是用符号来表示，如Cl一离子浓度用c(C1 一)表示:,；35 .有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、OH、NOT、Cl-、C(32 > SO2-。进行如下实验：(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2)另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。(4)进行焰色反应，火焰呈黄色。试推断，该溶液中肯定有 离子，肯定不存在 离子，不能肯 定存在 离子。36 .某固体混合物可能由 KNQ K2SO、KI、KCl、CuCH CaCl2和Ns2CO中的一种或几种组成。依次进

14、行下列五步实验，观察到的现象记录如下：(1)混合物加水得无色透明溶液；(2)向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；(3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；(4)将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4,振荡后静置，CCl4层无色；(5)将另一份滤液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ;但不能确定的是否含有 。37 .某溶液中可能含有 Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的 结论填入空格中。(1)向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是 。离子方程式