2019-2020学年下学期高三5月第二次教学质量理科综合化学检测

1、2019-2020学年下学期高三5月第二次教学质量检测理科综合部分化学试卷注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（每小题 6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）7 .化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁8 .植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会

2、因水解而变质C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D.白葡萄酒含维生素 C等多种维生素，通常添加微量 SO2的目的是防止营养成分被氧化8.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯唾对治疗新冠病毒感染有明显效果,磷酸氯唾的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是CHA.该有机物的分子式为：C18H30N308P2ClB.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C.该有机物苯环上的 1-澳代物只有2种D. 1mol该有机物最多能和 8mol NaOH发生反应9 .若Na表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A. 23g钠在空气中充分

3、燃烧，转移的电子数为NaB. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的 MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NaC. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NaD.常温常压下，8.8g N2O和CO2混合气体所含的原子总数为0.6Na10 .图（1）是实验室合成澳苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是BrZT-AIA.苯和液澳在 A中发生反应的化学方程式为：+Br2由+HBrB.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为澳具有挥发性C. D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图（2）所示装置代替D. D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀11 .短周期主族元素 X、

4、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物 中。常温下Z单质能溶于 W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液， 却不溶于其浓溶液。 下列说法 正确的是A.最简单氢化物的沸点：YWB .元素丫的最高化合价为+6价C.原子半径的大小顺序：WZXYD. X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物12.以二甲醛（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如 图所示。已知：a电报的反应式为 O2+4H+4e-=2H2O,下列说法不正确的是整科电注i T1mI*史集hInA . b 电极的反应式为 CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2f +12HB.

5、试剂A为饱和食盐水，试刑 B为NaOH稀溶液C.阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mol e-D.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜13.室温下，用0.100mol L-1 NaOH溶液分别滴定均为 20.00mL 0.100mol L-1 HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. I表示的是滴定醋酸的曲线溶?夜 50.00mL。产品中CU2O的质量分数为 若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是 27. (15分)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。I .亚氯酸钠的制备以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如

6、下:B. pH=7时，滴定醋酸消耗的 V(Na0H) 20.00mLC. V(Na0H) = 20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl-)c(CH3C00-)D. V(Na0H) = 10.00mL 时，醋酸中 c(Na+) c(CH 3C00-)c(H+) c(0H-)、非选择题(共43分)26. (14分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)为原料制备纳米 Cu20,(1)提高 反应1”反应速率的措施有 (答出一条即可)。母液中溶质的主要制备流程如下:成分是(填化学式)。(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成 C1O2的物质的量为 mol。(3)反应2

7、”的化学方程式为 一 I W 剧修疱(4)采取藏压蒸发”而不用 常压蒸发”，原因是 (5)反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是 已知：CU20在潮湿的空气中会慢慢氧化生成Cu0,也易被还原为 Cu; Cu20不溶于水，极易n .亚氯酸钠的应用溶于碱性溶液；Cu 20+2H +=Cu2+Cu+H 20。(6)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯生成 Cu20 的反应：4Cu(0H)2+N2H4?H20=2Cu20+N2 T +7H0酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是请回答:程式为(7)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应

8、制备C1O2气体。写出上述反应的离子方(1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式： (2)步骤II ,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是 28. (14分)二甲醛(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醛。有关反应如下 亿、V、 z均大于0)：2CH30H(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) AH尸-x kJ mol液中分离出纳米A.B.Cu20干燥的方法是Cu20采用离，Cu20的是 CO(g)+H 20(g) & C02(g)+H 2(g)AH2=-y kJ mola.增大压强能提高反应速率和C02的平衡转化率n C02一b.体系中减小 ，平衡一

9、定向正方向移动n H2C. CO2(g)+3H 2(g)CH30H(g)+H 20(g) AH3=-z kJ mol(1)2C0 2(g)+6H 2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=kJ mol(2)下列有关合成二甲醛的说法正确的是 (填字母)。(5)为测定产品中Cu20的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(S04)3(3)步骤 ”，反萃取剂为 (4)步骤IV,制备纳米Cu20时，控制溶液的pH为5的原因是 。从溶c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态溶液(足量)，充分反应后用0.2000mol L-1标准KMn0 4溶液滴定，重复2

10、3次，平均消耗KMn0 4d.充入适量 CO,可能提高 CH3OCH3的产率（3）在一定温度下，在恒容密I容器中发生反应：CO（g）+H 2O（g） =CO2（g）+H2（g）,速率表达式为v=v正-v逆=k正c（co）c（H 2O）-k逆c（CO2）c（H 2）（其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关 ）。k if.达到平衡时，升高温度，将（选填 增大“减小“或 不变 Jk逆n H 2（4）在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醛时 CO2的平衡转化率与温度、 投料比 的关n CO2系如图所示。H3BO3本身不能电离出 H+,在水中易结合一个 OH-生成旧（OH） 4-,而体现弱酸性。

11、B（OH） 4- 中B原子的杂化类型为。NH4BF4（四氟硼酸俊）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸钱中存在（填序号）：A.离子键 B. b键 C.冗键D.氢键 E.范德华力（4） SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物， 可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则SF的键能为 kJ mol-1。7空5田（图前（图功浓EOCK，500K时，将9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态， 则0 5min内的平均反应速率 v（H2）=mokLin-l,该温度下，反应的平衡常数 K=（列

12、出计算式即可，无需化简）。由图像可以得出的结论是 （答两条）。（5）工业上也可用 CO和H2合成二甲醛，而且二者还能彳管然料电池的燃料。以CO、H2体积比为1：2的混合气体与空气在 KOH溶液中构成燃料电池（以石墨为电极），开始时，负极的电极反应式为 O三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35.【化学一一选修 3:物质结构与性质】（15分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯商品名称为特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2

13、）基态睇（Sb）原子价电子排布的轨道式为 。H2F+SbF6- （氟酸睇）是一种超强酸， 存在H2F+,该离子的空间构型为 ，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分 子和阴离子分别是 、。（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸俊（NH4BF4）都有着重要的化工用途。H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序 （填元 素符号）。（5） CuCl的熔点为426C,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908C,密度为7.1g cm-3。CuF比CuCl熔点高的原因是 ;已知Na为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上 图b”。则CuF的晶胞参数a=nm （列出

14、计算式）。36.化学一一选修 5:有机化学基础】（15分）化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂.合成 它的一种路线如图：已知以信息:核磁共振氢谱显示 A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻;在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色;芳香煌F的相对分子质量介于90100之间，0.1mol F充分燃烧可生成 7.2g水; R1COOH+RCH 2ClR1COOCH 2R+HCl。回答下列问题:(1)A的化学名称是，由C生成D的反应的化学方程式为(2)由F生成G的反应的化学方程式为,反应类型为(3)H的结构简式为(4)苯环上有三个取代基且其中

15、两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有(不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1 ： 2 ： 2 ： 2： 1的同分异构体的结构简式是(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物(任写一种即可)。尸0；NSH力卜r2厂一1反应8* * 步飞.f K|- HO &反应1所用的试剂为,K的结构简式为(X N,反应3所用的试剂为参考答案7. B8. D9. B10. C11. A12. D13. C26. (1) Cu(NH 3)2+2RH=2NH +2NH 3+CuR2(1) 提高铜离子的萃取率，提高原料利用率(2) 稀硫酸(4) pH太小氧

16、化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解C 真空干燥(5) 90.90%制备氧化亚铜时，氧化亚铜被肿还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大27. (1)适当升高反应温度，增大吸收液浓度等Na2SO4(2) 2(3) H2O2+2CIO 2+2NaOH=2NaClO 2+O2 T +2HO(4)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解(5)多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质(6) Fe2+被氧化为Fe3+, Fe3+水解生成Fe(OH)3, Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水 的杂质(7) ClO2+ClO3+2H+=2ClO2f +HO28. (1) -(x+2z)ad(3)减小(4) 0.7231.8 0.60.96 0.32投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变