2020届高考化学知识点必练---氧化还原反应的规律

1、第 3 页，共 16 页2020届届届届届届届届届届一届届届届届届届届届1 .已知还原性：SO2> I- > Fe2+,下列离子反应不能发生的是（）A. SO2 + 2Fe3+ + 2H2。= SO4- + 2Fe2+ + 4H +B. I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+C. SO2+ I2 + 2H2。= 2I- + 4H+ + SO2-D.少量 Cl2通入 Feb溶液中：CI2+ 2I- = 2Cl- + I22 .已知有如下反应： ClO3 + 5Cl- + 6H+ = 3cI2+ 3H2O, 2FeCl3+ 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2,2F

2、eCl 2 + CI2 = 2FeCl3,判断下列各微粒氧化能力由强到弱 的顺序正确的是（）A. CI2 > ClO3>Fe3+>I2B,CI2 >ClO3 >I2 > Fe3+C. ClO3 > CI2>Fe3+>I2D.ClO3> Fe3+> CI2 > I23 .24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的LCrzOz溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SC4,且元素Cr在还原产物中的化合价为 +3 价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A. 0.01mol/

3、L B, 0.02mol/L C, 0.03mol/L D, 0.04 mol/L4 .下列能正确表示反应的离子反应方程式的为（）A,向 FeB2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4B r-+3Cl2=2F e3+ +2B r2+6C l-B.向明矶溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使SO2-沉淀完全：2AI3+ + 3SO2- + 3Ba2+ + 6OH- =，然。2富。C, NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3+oH-=CO2- + H2OD,醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2 , + H2。5,下列描述与图象相对应的是（）A,图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过

4、程中溶液导电性的变化B,图表示向1L1mol ?L-1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化第1页，共16页C. 图 表示向Ca(HCO3 )2 溶液中滴加NaOH 溶液时沉淀质量的变化D.图表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成 CO2的物质的量与滴加盐 酸物质的量的关系6. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+ 、 Cl- 、 Br- 、 I- (忽略水的电离)， Cl- 、 Br- 、 I- 的个数比为2: 3: 4,向该溶液中通入氯气使溶液中C和Br-的个数比为3: 1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+ 的物质的量之比为()A. 7 ： 4B. 7： 3C.

5、7： 2D. 7 ： 17. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可以溶解的是()A. B. C. D. 8. 有下列三个反应：下列说法正确的是( ) Cl2 + Fel2 = FeCl2+ 12 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- CO2O3+ 6HCl = 2C0CI2+ Cl2 T+3H 2O.A. 反应 中的氧化产物分别是I 2 、 Fe3+ 、 CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2 > Fe3+ > Co2 O3C.在反应 中当1mol C02O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D

6、. 可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 + Br29. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2 < Fe2+ < I- < SO2 ，则下列反应不能发生的是( )A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B. H2O2 + H2SO4 = SO2 T+O2 T+2H 2OC. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID. 2Fe3 + 2I - = 2Fe2+ + I210. 下列离子方程式书写不正确的是( )A. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应： 2

7、I - + Cl2 = I2 + 2Cl-B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 J+H2OC. 明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全： Al3+ + 2SO24- + 2Ba2+ +4OH- = AlO2 + 2BaSO4 J+2H 2OD.向 Fe(OH)2 中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H + + NO3 = 3Fe3+ + NO T+2H 2O11. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子( )A.只含 Fe2+B.含Cu2+和 Fe2+C.含Cu2+和 Fe3+D.只

8、含 Fe3+12. 已知氧化性Br2> Fe3+.向含溶质a mol的FeB”溶液中通入b mol ©2,充分反应.下列说法不正确的是A. 离子的还原性强弱：Fe2+ > Br- > Cl-B.当 a R 2b 时，发生的离子反应：2Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ + 2C1-C.当2= b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+): c(Br-)： c(Cl-) = 1： 2： 2D.当 3a w 2b 时，发生的离子反应：2Fe2+ + 4Br- + 3cI2 = 2Fe3+ + 2Br?+ 6Cl-13. 中华文化源远流长，如 本草图经 中曾有对青矾的描述：“

9、形似朴硝(Na2SO4 ?10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚碳，封之囊袋，吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”对于文中描述，下列说法正确的是()A. 朴硝既不属于电解质也不属于非电解质B. 青矾的成分为CuSO4 ?5H2OC. 文中使用了蒸发结晶的分离方法D. 文中的反应涉及了氧化还原反应14. 根据下列实验：向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 取 中滤液，向其中滴加KSCN 溶液，观察现象。判断下列说法正确的是( )A. 氧化性Cu2+ > Fe3+B. 中所得固体只含铜C.中滤液含有Cu2+和Fe2+D.中不

10、会观察到溶液变红15. 下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是( )A. Cl2 - Cl-B. CH3CH2OH f CH3CHOC. SO2 -> so3-D. I- -> I216. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是()A. 二氧化碳：K+、 Na+、 CO32- 、 Cl-B. 氨气： Mg2+ 、 Al3+ 、 Na+ 、 NO-3C. 氯化氢：Ca2+ 、 Fe3+ 、 NO-3 、 Cl-D. 氯气：Na+ 、 Ba2+ 、 HCO-3、 HSO-317. 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质下列关于铁元素的叙述中正确的是()A. 2Fe3+

11、 + Fe= 3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+ > Fe2+B. 25、 pH = 0的溶液中， Al3+ 、 NH4+ 、 NO-3、 Fe2+ 可以大量共存C. 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 molD. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O18.已知2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2, B2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+.往含有 FeB2、Fe的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（）A,按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性

12、逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+ 一定被氧化C.原溶?中Br- 一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+19 .下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（）A. C12 Cl-B. I- - I2C. SQ-SO3-D. CuO - Cu20 .探究草酸（H2c2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol ?L-1 H2c2O4的pH =1.3）实验装置试齐【J a现象Ca（OH）2溶液（含酚酗）溶液褪色，产生白色沉淀-试剂a少量NaHCO3溶液产生气泡IT：酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2 H50H和浓硫酸加热后广生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的

13、方程式不正确的是（）A. H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4 = CaQO4 J+2H 2OB.酸性：H2c2O4 > H2cO3，NaHCO3 + H2c2O4 = NaHC2O4+ CO2 T+H 2OC. H2c2O4有还原性，2MnO4 + 5c2O4+ 16H+ = 2Mn 2+ + 10CO2 T+8H 2O 泳欣联D. H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+ 2C2H50H 铲 C2H5OOCCOOCH5 +2H2O21 .天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅？?旃火药成声”。其中涉及的主要反应为：S + 2KNO3+ 3C = K2S

14、+ 3CO2 T+ N2 T。下列有关说法不正确的是（）A.硝石的主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹22 .下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（）选项操作现象结论A.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红 色氧化性：Fe3+ > i2B.向某无色溶液中滴加稀 盐酸，将产生的无色气体 通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中含有 SC2-C.向Mg2+和Cu2+共存的溶 液中滴加适量NaOH溶 液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度F,溶度积常数：KspMg(CH) 2 <Ksp Cu(CH) 2D.f温赏下，向K2Cr2O

15、7溶液中加入少量KOH溶液橙色变浅减小H +浓度，Cr2C72- + H2C? 2CrC42- + 2H+ 的平衡正向移动A. AB. BC. CD. D第6页，共16页23 .下列离子方程式中正确的是()A.向Fe(OH)3胶体中加入过量的 HI溶液：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2。B.铁作电极电解氯化铜溶液:电解Fe+ Cu2+Fe2+ + CuC.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO3 + 2OH- = MgCO3 J+CO3- + 2H2OD.向含 0.15 mol FeBr2溶液中通入 0.2 mol Cl2： 4Cl2

16、+ 6Br- + 2Fe2+ = 3Br2 + 8Cl- + 2Fe3+24.已知反应： 2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + CI2 = 2FeCl3I 2 +SC2 + 2H2。= H2SO4 + 2HI,下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是()A. I- >Fe2+ >Cl->SC2B. Cl- >Fe2+ > SC2 > IC. Fe2+> I- >Cl->SC2D. SC2 >I- > Fe2+ > Cl-25 .中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“

17、规律”推出的结论正确的是()A.铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁8. CO2通入到漂白粉溶液中发生 CO2+ Ca(ClO)2 + *0= CaCQ J+2HClO ,推出SC2通入到漂白粉溶液中发生 SO2 + Ca(ClO)2 + H2O= CaSQ J+2HClOC.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH) 3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制 Fe(OH) 3D. Na2O2与CC2反应生成Na2CO3和。2,推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SC3和O226 .由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得至核iWL (FeSO4 ?7H2O),再通过

18、绿矶制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣 溶液绿矶 士上铁黄1： X4已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B,步骤，涉及的离子反应为 FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O= 15Fe2+ + 2SO4- + 16HC.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH) 3答案和解析1 .【答案】B【解析】 【分析】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用， 主要准确判断还原剂和还原产物， 题目难 度中等。【解答】A 、反应中还原剂SO2 的还原性大于还原产物Fe2+ ，符合题给条件

19、，反应能进行，故A不选；B、还原性：I- > Fe2+ ,而该反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物I- ,不符合氧化还原反应规律，反应不能进行，故选B ；C 、反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物 I - ，符合题给条件，反应能进行，故C 不选；D 、离子还原性： I - > Fe2+ ， I - 先和氯气反应，反应中还原剂 I - 的还原性大于还原产物Cl- ，反应能进行，故D 不选；故选 B 。2 .【答案】C【解析】 【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律： 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。【解答】氧

20、化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。中ClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3 > Cl2，中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+ > I2,中C12是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：CI2 > Fe3+ ,综上得氧化性顺序为ClO3 > Cl2 > Fe3+ > I2，故C正确。故选 C。3 .【答案】B【解析】 【分析】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，熟练掌握氧化还原反应中电子转移守恒思想的运用。【解答】Na2SO3被氧化为NazS

21、Q, S元素化合价由+4价升高为+6价；2525中Cr元素发生还 原反应，由 +6 价降低为 +3 ，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为5根据氧化还原反应中电子转移守恒，则：24 X10-3 L X0.05mol/L X (6 - 4) = 20 X10-3 L Xc X2 X(6 - 3)解得 c = 0.02mol/L ，故选 B 。4 .【答案】 A【解析】 【分析】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法： 检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检

22、查是否符合原化学方程式等。【解答】A. 向 FeBr 2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和单质溴，反应的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- ，故 A 正确；B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4-沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO2- = 2BaSO4 J+AlO 2 + 2H20,故 B错误；C.NH4HCO3溶于过量的KOH溶液，生成碳酸钾、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4 + HCO3 + 2OH- = CO3- + H2O+ NH

23、3 ?H2O,故 C 错误；D. 醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + H2O+ CO2 T+2CH 3COO-,故 D 错误。故选 A 。5 .【答案】 B【解析】 【分析】本题考查较为综合，以图象题的形式考查与量有关的离子反应，氧化还原反应，溶液导电性等内容，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质。【解答】A. 乙酸溶液中通入氨气，两者反应生成醋酸铵，溶质由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故A 错误；B.FeBr2溶液中通入©2时，。2优先氧化Fe2+ ,则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被

24、氧化后， Br- 开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，故B 正确；C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液，立即就会产生白色沉淀碳酸钙，故 C错误；D. 一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3,没有CQ生成，与图象不符，故 D 错误。故选 B 。6 .【答案】 B【解析】 【分析】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n(Fe 2+) ，根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会。还原性： I- > Fe2+ > Br - > Cl- ，根据电荷守恒2n(Fe 2+ ) = n(

25、Cl - ) + n(Br - ) + n(I - )计算n(Fe2+),根据溶液中通入氯气使溶液中C和Br-的个数比为3: 1,计算消耗的氯气和剩余Fe2+ 的物质的量，可则解答该题。【解答】由题意可设Cl- 、 Br- 、 I- 的物质的量分别为 2 mol、 3 mol、 4 mol ，由电荷守恒可得： 2n(Fe 2+ ) = n(Cl - ) + n(Br - ) + n(I - ) = 2 mol + 3 mol + 4 mol =9 mol ， n(Fe 2+ ) = 4.5mol ，通入氯气后，要满足 n(Cl - ) ： n(Br - ) = 3 ： 1，C只要增加 7 mo

26、l就可以，即需通入 Cl23.5mol,由2I - + CI2 = I2 + 2Cl- , 4mol先 消耗 2 molCl2；后发生2Fe2+ +CI2= 2Fe3+ +2C1- , 1.5 mol CI2消耗 3molFe 2+ ,剩余 1.5 mol Fe2+? ，则通入氯气与剩余Fe2+ 的物质的量之比为 3.5mol ： 1.5mol =7 ： 3，故 B 正确。故选 B 。7 .【答案】 C【解析】 【分析】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】Cu 与稀硫酸不反应，因稀硫酸的氧化性较弱

27、，则加具有氧化性的离子或物质可使铜反应而溶解，以此来解答。因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故错误； 因Fe2O3能与稀硫酸发生 Fe2O3 + 3H2SC4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O, Fe2(SO4)3能与铜粉 发生Fe2(SO4)3+ Cu= 2FeSO4 + CuSQ,铜粉溶解，故 正确；Zn、Cu、H2SC4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T, Zn溶解，故错误；因铜与稀HNO3反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，发生 3Cu+ 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO T+4H 2。，可知

28、Cu、H+、NO3能发生氧化还原反应使 Cu溶解， 故 正确。故选 C。8 .【答案】 C【解析】 【分析】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难 度不大。 【解答】A 、反应 中 HCl 中氯的化合价升高，则Cl2 是氧化产物，故A 错误；B 、 氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 在反应 中， Cl2 > I2 ； 在反应中，Br2 > Fe3+ ；在反应 中，C5O3 > Cb,故B错误；C、在反应中当1 mol C&O3参加反应时，有 6mol的HCl参加反应，生成ImolCI 2, 其中 2molHC

29、l 被氧化，故C 正确；D、根据还原性顺序：Br- < Fe2+, Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化 溴离子，故D 错误。故选 C。9 .【答案】 B【解析】解：A.二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A 不选；B.若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原 性强弱为H2O2 > SO2,与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故 B选；C.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为 SO2 > I - ，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C

30、不选；D. 碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故 D 不选。故选： B 。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H202 V Fe2+ < I- < SC2,来判断反应能否发生.本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，侧重于学生的分析能力的考查， 注意应学会利用化合价来分析反应中的还原剂， 并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，难度不大10 .【答案】D【解析】解：A.碘化亚铁溶液与少量氯气反应，离子方程式：2I- + CI2 = I2 + 2Cl-,故A 正确；B.

31、少量CC2通入澄清石灰水中，离子方程式：CC2 + Ca2+ + 2CH- = CaCC3 J+H2C,故B 正确；C. 明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全，离子方程式： Al3+ + 2SC42- +2Ba2+ + 40H- = Al02 + 2BaSO4 J+2H 2。，故 C 正确；D.向Fe(0H)2中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe(OH)2+ 10H+ + N03 = 3Fe3+ + NO T+8H 2O,故D错误； 故选 D 。本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、复分解反应离子方程式书写，明确物质氧化性还原性强弱规律， 得失电子守恒规律， 熟悉反应物用量对反

32、应的影响是解题关键，题目难度中等11 .【答案】A【解析】 解：铁先和FeCl3发生氧化还原反应，再和 Cu2+反应，溶液中只含Fe2+,不会 再含Cu2+和Fe3+ ,故选： A 。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉，铁先和FeCb发生氧化还原反应，当FeCl3 完全反应后，Fe 再和 Cu2+ 反应，据此分析。本题考查氧化还原反应， 明确离子反应先后顺序是解本题关键， 注意分析反应的分界点，侧重考查学生分析问题、计算能力，题目难度中等。12 .【答案】C【解析】解：还原性Fe2+> Br- ,首先发生反应：2Fe2+CI2= 2Fe3+ 2Cl- ,Fe2+反应

33、完毕，再发生反应： 2Br- + ci2 = 2Cl- + Br2 , amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、 2amolBr - ，A. 氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱： Fe2+ > Br- > Cl- ，故A 正确；B.amolFe2+消耗0.5amolCl 2 ,当an2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，故 B 正确；二当2= b时，由 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-可知，amolFe 2+消耗 0.5amolCl 2,生成 amolFe3+、amo

34、lCl - ,由 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 可知，0.5amolCl 2,消耗 amolBr - ,又 生成amolCl- ,溶液中剩余Br-为amol,反应后的离子浓度：c(Fe3+) ： c(Br -) ： c(Cl-) = a： a： 2a = 1 ： 1： 2,故 C错误；D.amolFe2+消耗 0.5amolCl2, 2amolBr - 消耗 amolCl 2,当 3a w 2b时，Fe2+、Br-完全被 氧化，发生的离子反应：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 故 D 正确，故选： C。还原性Fe2+ >

35、 Br- ，首先发生反应： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ， Fe2+ 反应完毕，再发生反应： 2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2 ， amol 的 FeBr 2溶液中含有amolFe 2+ 、 2amolBr - ，A. 氧化性越强，相应离子的还原性越弱；B.amolFe 2+消耗0.5amolCl 2，当a 2b时，只有Fe2+被氯气氧化；Ca= b时，由 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-可知，amolFe 2+消耗 0.5amolCl 2,生成 amolFe 3+、amolCl - ,由 2Br- + Cl2 = 2Cl- + B

36、r2 可知，0.5amolCl 2,消耗 amolBr - ,又 生成 amolCl - ，溶液中剩余Br- 为 amol；D.amolFe2+消耗 0.5amolCl2, 2amolBr - 消耗amolCl 2,当 3a w 2b时，Fe2+、Br-完全被 氧化。本题考查氧化还原反应计算、 离子方程式书写等， 关键是明确离子发生反应的先后顺序，难度中等。13.【答案】D【解析】解：A.朴硝(Na 2Sd?10H2O)属于化合物并且溶于水导电，则为电解质，故 A 错误；B.青矶的主要成分是 FeSQ?7H2。，故B错误；C.由信息可知，文中没有使用蒸发结晶的分离方法，故 C错误；D. 由信息

37、可知“色赤如融金升者是真也”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3 ， Fe 元素的化合价变化，有电子转移，涉及了氧化还原反应，故D 正确；故选： D 。由信息可知，青矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁， Fe 元素的化合价升高， S 元素的化合价降低，以此来解答。本题考查金属及化合物的性质， 为高频考点， 把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14.【答案】D【解析】解：A.向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，铁和三价铁离子反应Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+生成亚铁

38、离子，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜， 离子反应为 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ， 铜离子为氧化剂， 亚铁离子为氧化产物，氧化性： 氧化剂大于氧化产物，Cu2+ > Fe2+ ， 三价铁和铜发生反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ ，氧化性：氧化剂大于氧化产物，Fe3+ > Cu2+ ，故 A 错误；B. 中所得固体除了铜，还含有过量的铁，故B 错误；C.中滤液含有Fe2+,因加入过量铁，铁能置换出铜，所以无Cu2+,故C错误；D. Fe3+ + 3SCN- ? Fe(SCN)3红色，取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象，因溶液中无铁离子，所以无

39、明显现象，故D 正确；故选： D 。向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，铁和三价铁离子反应生成亚铁离子，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，过滤，得到铁和铜。 取 中滤液，向其中滴加KSCN 溶液，观察现象，因溶液中无铁离子，所以无明显现象。结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行分析解答。本题考查元素化合物知识， 掌握铁和铜的性质以及氧化还原有关概念是解答关键， 题目难度不大。15.【答案】A【解析】 解：A.元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故 A正确；B.C 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B 错误；C.S 元素化合价升高，被

40、氧化，应加入氧化剂才能实现，故C 错误；D.I 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D 错误。故选： A 。变化中某元素的化合价降低， 发生还原反应， 则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，以此解答。本题考查氧化还原反应， 为高考常见题型， 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念，题目难度不大。16.【答案】C【解析】 【分析】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，熟悉离子之间的反应、离子的性质即可解答，题目难度不大。【解答】A. 二氧化碳在溶液中与CO3 2- 反应生成HCO-3 ，不能大量共存，故A 错误；B.氨气通入溶液中生

41、成一水合氨，与 Mg2+、Al3+分别反应生成沉淀，不能共存，故 B错误；C.HCl 通入水中与该组离子之间均不反应，能大量共存，故 C 正确；D.氯气与HSO3发生氧化还原反应，氯气与水反应生成的盐酸与hco3、hso3反应，不能大量共存，故D 错误。故选 C。17.【答案】A【解析】解：A.2Fe3+ + Fe= 3Fe2+反应中三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产 物，所以氧化性：Fe3+ > Fe2+ ，故 A 正确；B.pH = 0的溶液中存大大量的氢离子，H +、NO3、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B 错误；C.5.6 g铁的物质的量为0.1 mol与足量

42、的氯气反应失去的电子为0.3 mol,故C错误；D. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2+ + 2H 2O2 + 4H + =2Fe3+ + 4H2。，故 D 错误； 故选： A 。A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B.pH = 0的溶液中存大大量的氢离子，H +、NO3、Fe2+发生氧化还原反应；C.氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的铁转移3mol的电子；D. 电荷不守恒本题考查了元素化合物知识， 明确铁及其化合物的性质是解题关键， 注意 C 选项， 氯气 不足，转移电子数应依据氯气的量计算 18.【答案】C【解析】 解：A.由2Fe3+ + 2I- = 2F

43、e2+ + I2、Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 可知，还原 剂的还原性大于还原产物的还原性，按I - 、 Fe2+ 、 Br - 的顺序还原性逐渐减弱，故A 正确；B. 加少量的 KSCN 溶液， 溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中 Fe2+ 一定被氧化， 故 B 正确；C.若通入氯气后Fe2+部分被氧化，则Br-没有被氧化，故 C错误；D. 由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ ，即溶液中可能存在Fe2+ 、Br - ，故 D 正确； 故选：C。由 2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ I2、Br2+ 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 可知，

44、还原性为I->Fe2+>Br- ,含有FeBr2、Feb的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色， 可知碘离子全部被氧化， 铁离子可能部分氧化或全部被氧化， 以此来解答 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化的先后顺序、铁离子的检验为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意亚铁离子可能部分被氧化，题目难度不大 19.【答案】B【解析】 【分析】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还 原剂反应的考查，题目难度不大。需要加入氧化剂才能实现， 则选项中为还原剂的氧化反应， 还原剂中某元素的化合价升 高，以此来解答。

45、【解答】A. Cl2 - C中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 A错误；8.1- f I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故 B正确；C.SO2 f SO2-中不存在化合价变化，不需要加入氧化剂，故 C错误；D.CuO-Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 D错误。 故选 B 。20.【答案】C【解析】 【分析】本题考查探究物质性质，侧重考查实验操作、实验现象分析判断，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，注意结合题给信息分析解答， C 为解答易错点。【解答】A. Ca(OH) 2溶液 (含酚酞)中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色

46、沉淀，则发生中和反应，从而草酸体现酸性，反应方程式为Ca(OH)2 + H2C2O4 =CaC2O4 J+2H 2O,故 A 正确；8 .向少量NaHCO3溶液加入草酸有气泡生成，说明有二氧化碳生成，相对强的酸能和弱酸盐反应生成相对弱的酸，根据实验现象知，酸性：H2C2O4 > H2CO3 ，反应方程式为NaHCOs + H2C2O4 = WHC2O4 + CO2 T+H2O,故 B 正确；C.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明酸性KMnO 4 溶液氧化了草酸， 则草酸体现还原性， 草酸为弱酸， 书写离子方程式时写分子式，所以离子方程式书写错误，

47、故C 错误；D.酯具有香味，C2H50H和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，故D 正确；故选 C。21 .【答案】B【解析】略22 .【答案】D【解析】 【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化性比较、离子检验、溶度积比较以及平衡移动的知识，是高考常考题型，难度不大。关键是掌握化学实验的原理，侧重知识的能力考 察。【解答】A.向Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧 化性强于三价铁离子，硝酸先氧化碘离子，故A 错误；第 14 页，共 16 页B. 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，原溶液中含有SO2-、HSO3等，故B错误；C.向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤，由于相同温度下，溶度积常数；Ksp Mg(OH) 2 > Ksp Cu(OH) 2,得到蓝色沉淀，故 C错误；D.加入KOH ,减小H+浓度，Cr2O7- + H2O ? 2CrO4- + 2H +的平衡正向移动，溶液橙