化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

1、精品文档化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、 选择题（每小题3分，共54分。每小题只.有二个,选项符合题意）1.有关乙快（H-C=C-H ）分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用 sp杂化方式B.两个碳原子采用 sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成兀键 D.两个碳原子形成两个兀键2,下列物质中，难溶于 CC4的是A.碘单质 B .水C.苯酚 D .己烷3 .下列分子或离子中，含有孤对电子的是A, H2OB . CH4C . SiH4D , NH4+4 .氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A .氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。B.两

2、种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。5.对充有颊气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.在电流的作用下，颊原子与构成灯管的物质发生反应C.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D.颊原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子

3、中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有 6个电子层 C .该元素原子的 M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有 2个电子7. o键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个 原子的p轨道和另一个原子的p轨道以 头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 b 键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以 头碰头”方式重叠构建而成的是A. H2B.HFC.C12D.F28.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N:1s22s22p3C. Si: 1s 22s22P63s23p2D. Na: 1s22s22p5

4、3s29 .元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl中子数28,其基态原子未成对电子数为D.010 .某元素质量数51,A.3B.1 C. 2()。B.分子晶体D.原子晶体()。B. CI4>CBr4>CCl4>CF4D.金刚石 >碳化硅晶体硅11,只有阳离子而没有阴离子的晶体是A.金属晶体C.离子晶体12,下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是A. HI >HBr>HCl>HFC. KCl >KBr> KI13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

5、()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 c97.8 C1291 C190 c2073 c-107 C-57 C1723 CA.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()15 . x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于 y的原子半径。B.x的电负性小于 y的电负性C.x阴离子的半径大于 y阳离子的半径 D.x的第

6、一电离能小于y的第一电离能16 .下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B .微粒半径：K+> Na+>Mg2+> Al3+C.酸性：HCIO4<H2SO4<H3PO4<H2SQ3 D.熔点：Li>Na>K>Rb17 .下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰 的密度比液态水的密度小（4）邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低（5）水分子高温下也很稳定A.B.C.D.Ba2+18.钢在氧气中燃烧时的得到一种钢的氧化物晶体，其结

7、构如下图所示，有关说法不正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2C、该晶体晶胞结构与 NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有12个,填空题（共46分）19. （14分）（1）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为(2)等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图 1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于 层，配位数是 ; B属于 层，配位数是 。(3)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图 2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属

8、原子的配位数是,平均每个晶胞所占有的原子数目是20. (8分)按要求回答下列问题(1)石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的 C环上有 个C原子。(3)白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子与一个P原子结合成共价键。(4)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个B-B键。21. (12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下

9、列问题：(1)请写出元素h的基态原子电子排布式0(2) i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之 间相互位置关系的平面图如下图丙所示。甲乙丙若已知i的原子半径为d, NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为 M请回 答：晶胞中i原子的配位数为 , 一个晶胞中i原子的数目 为；该晶体的密度为 (用字母表示)。(3)c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)(4)p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含 的化学键有.22. (12 分)用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的画v,错误的画x.()A .常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝

10、充分反应，转移电子数为 3Na()B .标准状况下，22.4 L乙烷中共价键数目为 6Na()C .由CO2和O2组成的混合物中共有 Na个分子，其中的氧原子数为 2Na()D . 1 L浓度为1 mol L-1的Na2CO3溶液中含有2Na个钠离子()E . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5Na()F . 2 mol L-1 的 MgCl2溶液中含 Mg2+数为 2Na()G .标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5Na()H .室温下，8g甲烷含有共价键数为 2Na()I . 2 mol重水含有Na个D2O分子()J . 2 mol钠与过量稀盐酸反应生成Na个H2分子()K . 1 g氢气含有Na个H2分子()L . 22.4 L水含有NA个H2O分化学试卷答案选择题15 BBADA 610 DBDCA