《化学反应的速率》说课稿

1、化学反应的速率说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我说课的内容是人教版普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）第二章第三节化学反应速率和限度中的第一课时化学反应速率。下面我将从教材分析、教学目标、重点难点、学情分析、教法学法、教学设计、设计反思七个方面谈一谈关于化学反应速率的设计：一、说教材化学反应速率 是人教版 普通高中课程标准实验教科书化学 （必修 2） 第二章第三节化学反应速率和限度中的内容。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量 （如热能和电能） 的转化， 并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。 本节内容是对前两节内容的拓展和完善。 通

2、过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、 更全面， 在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手， 引出反应速率的概念。 在此基础上又通过实验探究， 总结影响化学反应速率的因素。 这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础，同时也为普通高中课程标准实验教科书化学（选修4） 化学反应原理中第二章化学反应速率和化学平衡作好铺垫。二、教学目标目标内容的选择依据：（ 1）普通高中化学课程标准（实验）要求学生通过实验认识化学反应的速率，通过实验探究了解温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。(2)*省普通高中学业水平考试标准与说明(化

3、学)中要求学生了解化学反应速率的含义，了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。(3)纵观历年高考化学反应速率是常考题，经常是化学反应速率和化学平衡一起出现。根据本部分内容在全章和整个高中的地位作用以及根据新课标人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标：三维目标知识与技能(1)理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。(2)学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。过程与方法(1)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力 .0(2)通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度与价值观培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协

4、作精神。三、教学重、难点：设置依据：在实际生活生产中，很多方面都涉及到化,学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素定为本节课的重点；重点：化学反应速率的概念；化学反应速率的简单计算；影响化学反应速率 的因素。难点：化学反应速率的简单计算四、学情分析本节课授课对象为高一年级学生，他们在初中以及高一上学期的学习中已掌 握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。在本节课之前他们就已经了解了一 些有关化学反应快慢的知识；在能力上学生已具备了一定的探究能力和实验操作 能力；同时学生对新知识的学习又具有强烈的好奇心，利用学生的好奇心和求知 欲，在实验中去探索。五、教法学法本教学设

5、计的指导思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过 程，并给学生充分地表达.自己想法的机会。学生初次接触化学反应速率知识， 对化学反应速率有神秘感和：求知欲。要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计 层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中发现问题、 分 析问题和解决问题。从课堂教学目标的三个维度着手，对教材 的三个部分（化 学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响） 通过探究性实验对学生展开科学方法、 创新意识的教育，让学生体验探究自然规 律的艰辛与喜悦。在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先 通过学生熟悉的日常

6、生活中化学现象引入课题。 在提出问题一一分析问题一一解 决问题的过程中，学习和理解化学反应U速率的概念。在此基础上，通过实验探 究和讨论外界因素对化学反应速率的影响。 最后让学生自己讨论回答教材中的问 题以检验学生对所学知识的实际应用能力。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取启发、讨论、实验 探究等教学方法。化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题， 活跃学生思维，学会 或增强分析总结问题的能力。因此，在教学中引导学生通过自主学习、

7、合作学习、探究学习等学习方式来 学习本节课知识。六、说教学设计本教学设计的指导思想是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到:复 杂的科学探究过程。采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式进行教学更 能体现上述教学指导思想，其主要过程是：创设情境、引导发现I、探索问题_T提出新的概念_提出研究题目组织学习探究活动、收集信息_*1内化、概括、建立概念体系_1实际应用巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行

8、创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实 验能力、自学能力，体现新课标理念。教学环节教学过程学生活动设计意图创了解自然界或生以日常生活中的实设列举出日常生活中或化学实验中的产、生活中的化例拉近化学与生活情一些化学反应速率有快有慢的实例。学反应后快慢之的距离，让学生对境分本节内容产生浓厚的学习兴趣。提运用已熟悉的物理出讨论：物理学上用速度来表示物体运学生通过概念的知识引出化学反应新动的快慢，那化学上用什么来表示化对比引出化学反速率的概念，学生的学反应进行的快慢呢？应的速率的概更容易理解新知概1.化学反应速率：用来表示化学反念。识，且加强了化学念应快慢的物理量。与其它学科之间的联系。提出与物

9、理学上的速度相联系提出在化学生针对问题进让学生学会合作学问学上如何定性的观察化学反应速行举例、小组讨习的方法题率？.论与交流(1)冒气泡的快慢收集并总结在日提高学生的归纳总概(2)颜色的变化常生活和化学实结能力，(3)固体量的变化验过程中观察化括(4)温度变化等学反应快慢的方法提出问题化学反应速率的定量表示方法？小组讨论与交流让学生学会合作学习的方法概括、总结(1)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加量来表示(2)表达式：v (B) =Ac (B) /t(3)单位： mol/(L?s)或mol/(L?min)根据物理学中定 量描述物体运动 快慢的方法，分 析化学反应过程 中

10、物质量变化情 况，归纳得出化 学反应速率的定 义，并给出表达 式及其单位让学生体会各学科知识间的联系性，并突出木下重点练习巩固在体积为2L的密闭容器中充入2mol 氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的NH3的浓度为1mol/L,求：(1)分别用H2、N2、NH 3的浓度变化表示反应速率？ ( 2)以上三者数值是否 相等？数值大小有何关系？有何规律？从中你会得出什么结论？理解化学反应速率时应注意的问题：解答习题，巩固化学反应速率的通过习题培养学生的概念，理解化学反应速率的表 示方法时应注意 的几个问题。解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。(1)化学反应速率

11、是平均速率，而 不是瞬时速率。(2)无论浓度的变化是增加还是减 少，一般都取正值，所以化学反应速 率一般为正值。(3)对于一个具体的化学反应，用 不同的物质表示其化学反应速率时， 其数值可以不相等，但表示的含义是 相同的，表示的都是该反应的反应速 率。(4)在同一个化学反应中，各物质 所表示的化学反应速率之比等于化 学方程式中相应的计量数之比。实验探究影响化学反应速率的因素?1 .温度2 .催化剂3 .浓度4固体的表面积分小组进行课堂 探究实验：实验2-5和实验26 通过实验及已有 的经验相互交 流，归纳总结影 响化学反应速率 的因素 通过探究，培养学 生的观察能力、思 维能力、实验能力, 让

12、学生感受探究成 功的喜悦，激发学 习化学的兴趣。通 过互动交流的学习 方式突破了本节课 的第二个难点，也使学生真正成为了学习的主体。实际应用教材P49,【思考与交流】学生分组讨论，学生分组讨论，培得出化学反应速养学生合作交流的率不但受到温能力，让学生懂得度、浓度、催化如何控制反应条剂的影响，还受件，提高那些对人到固体表面积、类有利的反应速反应物的状态等率，降低那些对人因素的影响。类不利的反应速率。课堂练习【课堂练习】请个别学生这一环节是学1、在2L密闭容器内，某气体反应物回答，其他同学生巩固学习成果，在2s内由8mol变为7.2mol,则用此给予评价、讨论，形成技能，发展智反应物来表小的该反应

13、的平均反应后经教师点评最力的重要划、节。速率为（）终得出正确答（1）通过练习强A、 0.4mol (L -1 s)B、案。化两个知识点，进0.3mol - (L -1 s)一步达到学习目，C、 0.2mol - (L -1s)D、增强学生的解题能0.1mol - (L -1 s)力。2、对于反应NO2 （气）+SO2 （气）（2）通过点评、归纳、=NO （气）+SO3 （气）+Q,卜列纠正错误，揭示解叙述止确的是（）A、使用催化剂不能改变反应速率B、改变压强对反应速率没有影响C、升高温度能加快反应速率D、减小压强会降低反应速率3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,卜列措施/、能使氢气生成速率加大的

14、是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSQ溶液D、不用铁片，改用铁粉题规律，充分发挥 学生的主观能动 性，体现了教师是 学习活动中的组织 者、引导者与合作 者的角色。概括完善体系【课堂小结】1、了解化学反应速率的概念，掌握 关于化学反应速率的计算方法。2、理解浓度、压强、温度、催化剂、 固体表面积、反应物的状态等条 件对化学反应速率的影响。学生先自我总结使知识在学生 头脑中得到升华， 从而突出重点，把 握关键、分散解决 难点。培养学生的 化学严谨性和归纳 总结的能力。板书设计:第三节化学反应速率和限度一、化学反应速率1、概念：2、表小方法：3、表达式：v (B) =&G (B) /t4、单位：mol/(L?)或 mol/(L?min)二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质本身的性质2、外因：(1)温度(2)催化剂(3)浓度(4)固体表面积六、设计反思(含