【最新】高考化学试题：元素周期表、元素周期律(含精细解析)

1、最新高考化学复习资料元素周期表元素周期律第一部分六年高考荟萃2012年高考题1. 2012 江苏化学卷12短周期元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X原子最外层电 子数是其内层电子总数的 3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料， W与X 属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素 W勺最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX ZX2、WX中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rY>Z>rw> rxAD解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期

2、性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ;Y:Mg ;Z:Si ; WS2. 2012

3、海南化学卷19-I选彳3物质结构与性质（6分）下列有关元素错及其化合物的叙述中正确的是A.错的第一电离能高于碳而电负性低于碳B .四氯化错与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化错与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.错和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】错是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故 A错；C和Ge都是第IV A族 元素，四氯化错与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故 B正确；错是金属，金属的 氧化物不可能为气体化合物，故C错；错和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。3. 2012 福建理综化学卷 8短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的

4、相对位置如右 下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WRC.原子半径：T>Q>RT Q WD .含T的盐溶液一定显酸性 一D 解析：根据元素所处的位置，可猜测 T、Q、W为第三周期的元素，其中 T所处的周期 序数与族序数相等，则 T为Al , Q为Si, W为S, R为N元素。用具体元素可判断 A, B, C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查

5、学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。4. 2012 浙江理综化学卷 9 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、 乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶?的pH为13(25C)。 下列说法正确的是A ,原子半径：W>Z>Y>XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第IV A族C. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D. 1.0 L 0.1 mol L-1成溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molC 解析：根据题给

6、的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙二丁 +己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶液的pH为13 (25C)。可 以推知甲为 Na2O2、乙为CO2、丙为H2。、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。 由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na 。5. 2012 广东理综化学卷 22图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R > WC.WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y

7、和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图看知：X为O, Y为Na, Z为Al , W为S, R为Cl。A、应该是Y>Z>X。C、 硫酸为共价化合物。6. 2012 山东理综化学卷 9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B 【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中I A族元素的金属性最强，B项正确；同种

8、元素的原子的质子 数相同，但中子数不同， C项错误；口族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物又应水化物的酸性越弱，D项错误。7. 2012 四川理综化学卷 8已知 W、X、Y、Z为短周期元素， W、Z同主族，X、 Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性， X、Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A. XYZW的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D .若W与Y的原子序数相差5 ,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3A【解析】本题考查元素的

9、推断与物质的性质。依题推断出 W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为 X<Y<Zo其四种原子半径大小为 X>Y>Z>W, A项正确；从四种 元素在周期表中的位置可知 X为Na或Mg , 丫为Mg或Al , X为C、N、O、F中的一种， 则形成的化合物中有 Na2O2,既含有离子键又含有共价键，B项错误；若 W为C, Z为Si,C项错误；若Y为Mg, W为N,则形成的化合物为 Mg3N2, D项错误。8. 2012 天津理综化学卷 3下列叙述正确的是（）A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C. 235 U和298U是中子数不同质

10、子数相同的同种核素D.短周期第IV A与口 A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须 相同，甲酸属于一元竣酸，丙二酸是二元竣酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2,选项错误。C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是 C、Si和卤素原子形成的CX4 和SiX4构型的分子，均满足原子最外层 8电子结构，选项正确。9. 2012 全国大纲理综化学卷 6下列关于化学键的叙述，正确的一项

11、是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键， 但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。【考点】1.离子键与离子化合物的关系： 含有离子键的化合物一定是离子化合物， 而离子化 合物中却不一定只含有离子键.如 NHNO、NS2Q是离子化合物，但在 NHNO、Ns2Q中除了含 有离子键外，还含有共价键。2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不

12、一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NHNO、NaQ、NaOHll离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。10. 2012 全国大纲理综化学卷 10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径， X元素为A AlBPC ArD KD 【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，B

13、错误；Ar不能形成简单离子，答案 D。【考点】半径大小规律(1)原子半径：同主族一一从上到下逐渐增大；同周期一一从左到右逐渐减小(0族除外)。(2)离子半径：同主族一一同价离子从上到下逐渐增大；同周期一一阴离子半径大于 阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子一一核电荷数越大，离子半径越小。(3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半 径越小。【点评】首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关 系推断，并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问题。11. 2012 北京理综化学卷 91已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A.

14、原子半径：As>C1>PB.热稳定性：HC1>AsH3>HBrC,还原性：As3->S2->C1-D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于 P, A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH的稳定性小于 HBr, B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，HAsQ的酸性弱于 HPQ, D错误。答案：C12. 2012 新课程理综化学卷 13短周期元素 W X、Y和Z的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核

15、外电子数与 X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产 Y的单质，而Z不能形成双原 子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A.以上四种元素的原子半径大小为W XV Yv ZB. W X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为 20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点C【解析】：首先推出 W H X: C Y: O Z: Ne或者Ar。A项，应该X(C) >Y(O),故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5

16、+ 8 = 18; C项，W(H)与Y(O) 既可以生成H2O,也可以生成HbQ; D项，由W(H)与X(C)形成的烧中，随碳原子增多沸点升高，除气态烧分子之外还有很多液态或固态的烧，故说法错误。13. 2012 江苏化学卷21A物质结构一项科学研究成果表明，铜镒氧化物(CuMn2O)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)向一定物质的量浓度的 Cu(NQ)2和Mn(NO)2溶液中加入 NaCO溶液，所得沉淀经高温灼 烧，可制得CuMnQ。Mn2+基态的电子排布式可表示为。NO的空间构型(用文字描述)。(2)在铜镒氧化物的催化下，CO被氧化成CO, HCH皱氧化成CO和根据等电子原

17、理，CO分子的结构式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。ImolCQ中含有的 b键数目为 。 向CuSO溶液中加入过量 NaOFMM生成Cu(OH)412,不考虑空间构型，Cu(OH)42一的 结构可用示意图表示为 。【参考答案】(1) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5)平面三角形(2)CO sp32X6.02 X 1023个(或 2mol)【解析】本题科学研究铜镒氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、Cu(OH)42一结构等选修三基础知识的掌握和应用能力。本题基 础性较强，重点特出。【备考提示】 选修三的知识点是单一的、基础的

18、，我们一定要确保学生不在这些题目上 失分。看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许 是我们高三复习的灵魂所在。1 4. 2012 海南化学卷19-II (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛 地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ;(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果： 晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361pm。又知铜的密度为 9.00g cm-3,则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6);(3)氯和钾与不

19、同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙快聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为 ;(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ,反应的化学方应程式为 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 no occ423 10-22g1.(2)4.7 俅-23cm3 4.23 10-22gAr(Cu)=63.6g/mol= 41-XNa,得 Na=6.01 1023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)过氧化氢

20、为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH 3)42+2OH【解析】(1)铜是29 号元素，其基态原子白电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到 4个Cu原子；1pm=10-10cm,故一个晶胞的 体积为(361 X10-10cm)3=4.7 M0-23cm3 ； 一个 晶胞的 质量为一23 3一 3一 22, 一4.23 10-22g4.7 X023cm3X9.00g cm 3=4.23 10 22g ; 由 Ar(Cu)=63.6g/mol= 4Wa , 得Na=6.01

21、1023mol-1。KCuCl 3中Cu元素的化合价为+2,则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1 ,CuCl3原子团的化合价为-2,故其化学式为 K2CuCl3。(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。15.2012 安徽理综化学卷 25 (16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：儿系相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23,中字数为12的核素W

22、W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐 色(1) W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。(2) X的电负性比Y的(填“大”或“小” );X和Y的气态氢化物中，较稳 定的是 (写化学式)。(3) 写出Z2Y2与XY 2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：(4) 在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出 其中一种分子的名称： 。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分 子和莫钟常见无阴离子，写出其中一种分子与该无阴离子反应的离子方程式： O【参考答案】4 W 2 小H2O失2e一I 2Na2O2+ 2C

23、O2=2Na2CO3+O2， I小得2e丙烷(或丙快或 2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)CH3COOH + HCO3=CH3COO+ H2O+CO2 T【解析】本题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时 考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。由题中信息可推知 X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。Fe位于周期表 第4周期第皿族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2,最外层有2个电子。X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故 X的电负小比Y的小，非金属性越强，气态 氢化物越稳定，故较稳

24、定的为H2O。Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2,在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。本小题为发散型试题，答案不唯一。烧分子中含有两种氢原子的燃 较多，如丙烷(CH3CH2CH3)、丙快(CH3c三CH)等，由C、H、O三种元素形成的分子 很多，但形成的无机阴离子只有HCO ；,因此能与 HCO；反应的分子必须为竣酸，如CH3COOH 等。16. 2012 福建理综化学卷23 (1)元素M的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同， 则M的原子结构示意图为 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

25、 。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2O=HSO3+OH水解平衡的事实 是(填序号)。A.滴入酚酗:溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色退去B.滴入酚酗:溶液变红，再加入氯水后红色退去C.滴入酚酗:溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 CU2X和CU2Y可发生如下转化(其中 D是纤维素水解的最终产物)：Ci2X过量浓硝酸澄清溶液一定氯aOH悬浊液海溶液Cu2Y非金属X Y(填多”或之”)Cu 2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B (g) =I

26、2C (g) +D (s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。物质ABC起始投料/mol212解析：(1)俊根离子中含有 10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则 M的原子结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J +3NH+(3)选C, ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酗后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与

27、亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。（4）先推断元素，悬浊液与 D的溶液（葡萄糖溶液）生成醇红色沉淀是氧化亚铜，则 Y为O元素，X, Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性XVY, CU2O与浓硝酸反应生成红木色的气体 NO2,利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：CU2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO 2 T +3HO（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明 反应是向左移（注意 D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正 反应是放热的情况下，则是升

28、高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热 反应，那平衡常数与温度成反比。23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na+, Al3+, O2 , S2 o其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第 3问，第5问要求思维推理能力较高。17. 2012 福建理综化学卷 30化学-物质结构与性质13分（1）元素的第一电离能：Al Si （填“或：“）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系 的原因是。（4

29、）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm （含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m=C填数字）。硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。A.离子键B.共价键C.金属键 解析：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，n A和V A族则反常。所以铝的第D.范德华力E.氢键一电离能小硅，一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异。（2）基态Mn2+的核外电子排布式为Ar3d 5（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。（4）1,

30、3,5, 6代表氧原子，2,4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；B 一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间。观察模型，可知 Xm一是（H4B4O9）m,依据化合价 H为+1, B为+3,。为一2,可得m=2, 这问有一定难度，思维能力，空间能力要求比较高。钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力。学生没仔细读题，题目是问钠离子、Xm-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选Bo18. 2012 重庆理综化学卷 26 （15分）金刚石SiC具有优良的耐磨、

31、耐腐蚀特性，应用 广泛.（1）碳与周期元素 Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 Q是, R的电子式为:（2） 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中 CCl4的实 验操作名称为 ,除去粗产品中少量钠的试剂为 .碳还原SiO2制SiC淇粗产品中杂志为 Si和SiO2 .先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生 成氢气的离子方程式为 ,硅盐酸的物质量浓度为 （4）下列叙述正确的有 （填序号），Na还原CCl4

32、的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同NazSiQ溶液与SQ的反应可用于推断 Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 * *【答案】（1）第二周期第iva族，氧（或o）,:（二（2）过滤，水（或乙醇）(3) Si+2OH+H0=SiO32-+2H2, 0.17mol/L(4)【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质【详细解析】 碳元素的原子有两个电子层，最外层有四个电子，故在第二周期第工他 族.与碳能形成两种气态化合物的为氧元素，会形成8、CO?其中8；为三展性分子.(2) 得到的粗产品为固态不会溶解在液态

33、CCL中，要分离液态OCL，可选用过滤方法口除去金 属钠可以用水或乙醵等把钠消耗.(3)生成氢气的原因是单质Si与NaOH溶液反应的结 果,由Si则粗产品中Sl为O.O5nol即0.05 X 28=1.4g ,所以 50工为 20.0-1.4-11.4=7. 2£»物质的量为0. LEirdI ?由51原子守恒知N生以。二的物质的璧为。,Q5nolW,二方101=0.LTmoL酒液体积为1L,旅浓度为0.iTiwl/L. (4) CL与反应生成HE、MC10不属于置换反应，A项错误；水晶熔化需克服的是其价耀，干冰熔化克服的是分子词作冏力，E项错溟；判断非金属遥弱可根据其最高

34、侨蒙化物的水化物酸性判断，酸性 幽物寺应非金属性越强，磕酸生成硅酸，说明稀隈酸法大于硅酸，从而说明S的非金属性大 于S>C1EW 钠在空气卬燃烧生成NkG，蛙燃烧生成心。，阴阳离子之比均为1； 2.D止确.19. 2012 山东理综化学卷 32 (8分)化学一物质结构与性质】金属馍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2) Ni是元素周期表中第 28号元素，第二周期基态原子未成对电

35、子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内b键与兀键个数之比 为。(3)过渡金属配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。(4)甲醛(H2c=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇 (CH30H )。甲醇分子内C原子的杂化方 式为，甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于” “等于”或“小 于")甲醛分子内的 O-C-H键角。【解析】(1)金属键没有方向T和饱和性， a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。(2)Ni

36、的外围电子排布为 3d84si, 3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O,其中C的电负性小。(3)CO中C和O为叁键，含有1个b键、2个兀键。(4)甲醇分子内C的成键电子对为4,无孤电子对，杂 化类型为sp3,甲醇分子内O-C-H键角比甲醛分子内 O-C-H键角大。答案：(1) b(2) C (3) 4 1:2 (4) sp3 >20. 2012 四川理综化学卷26 (13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，

37、E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1) B中所含元素位于周期表中第 周期，族。(2) A在B中燃烧的现象是。(3) D+E-B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比(4) G+G 一 M的离子方程式是 。(5) Y 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式【答案】三 VIIA (各1分，共2分)产生苍白色火焰(2分)2:1(3 分) 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH) 3 J+Fe(OH)3j (3 分)4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2 T +3。2个(3 分)【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为Na

38、OH、D 为 HCl、E 为 MnO2、F 为 Al、G 为 NaAlO 2、H 为 Fe2O3、I 为 NO2、J 为 FeCl3、M 为 Fe(OH)3、N 为 HNO3o(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。（3）浓盐酸与二氧化镒发生的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12T + 2H2。，反应中被氧化（注意发生反应的HCl只有一半被氧化）与被还原的物质的物质的量之比是2: 1。（4（5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe（NO3）3 2Fe2O3+ 12NO2 T + 3。2个。N1

39、. 2012 天津理综化学卷 7 （14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且僚子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX; Y、M同主族，可形成 MY2、AMY 3两种分子。1请回答下列问题：OY在元素周期表中的位置为 。 2与上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），酢金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。e 丫、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中C两种物质的化学式）。1X2M的燃烧热AH = -a kJmol 1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 3在 °溶 ZX的电子式为 ; ZX与水反应放出气体的化学

40、方程式为液。I 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：1 中1=电池先熔融Z电极B A1Q固体磊融FeGi电报生 2Z + FeG2 '- Fe + 2ZGw 放电时，电池的正极反应式为 水 充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；解该电池的电解质为。反该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。1 丫第2周期VIA2 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HCIO4 ,非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S3 Y的单质。3、G的

41、单质Cl2、二者形成的CIO2可作消毒剂4 根据燃烧热的含义，写 H2s燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2s(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H 2O(l), H=-2aKJ mol-1NiH * HQn NnOH *1“ tFe2+得电子，电极反应(6) 2Na+FeCl2沃氏Fe+NaCI,放电时正极发生还原反应，应该是式为产+泡川。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-AI 2O322. 2012 全国大纲理综化学卷 27 (15分)(注意：在试题卷上作答无效 )原子序数 依次增大的短周期元素 a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二

42、倍；b和d的A2B型氢化物均为 V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：(1) 元素a为; c为(2) 由这些元素形成的双原子分子为 。(3) 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ,非直线形的是。(写2种)(4) 这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的是;(每空填一种)(5) 元素a和b形成的一种化合物与 c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应白化学方程式为 【答案】：(1) C Na (2) CO (3) CO2 H2O H2s (4)金刚石 NaC

43、l Na S 或 CO(5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为 V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素 a为C; b为O;元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为 CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2，非直线形的是：H2O H2S。这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _金刚石，离子晶体的是NaCl ,金属晶体的是Na ,分子晶体的是 S或CO ;(每空填一种

44、)元素a和b形成的一种化合物与 c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考点】主要有分子的构型，元素的推断，晶体的类型和生活中防毒面具的 知识的考察。【点评】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。23. 2012 新课程理综化学卷 37【化学一选修三：物质结构与性质】(15分)V! A族的氧、硫、硒(Se)、确(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态

45、，含V!A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，。S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;(3)Se的原子序数为 ,其核外M层电子的排布式为 ;(4)H2Se的酸性比H2s (填“强”或弱芍”)。气态SeO分子的立体构型为 ,SO2-离子的立体构型为 ;H 2SeQ的K和&分别为2.7X10-3和2.5 X10-8, H2SeO第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2,请根据结构与性

46、质的关系解释：HbSeQ和H2SeO第一步电离程度大于第二步电离的原因： H2SeO比HSeQ酸 性 强 的 原因：。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示， 其晶胞边长为540.0pm,其密度为（ 列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列式表本）。【答案】：（1） sp 3; （2） O >S> Se； （3） 34 , 3s 23p63d10（4）强。 平面三角型，三角锥形；（5）第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeQ和 HkSeO可表示成（HO）2SeO和（HO

47、hSeO。HkSeQ中的 Se 为+4 价，而 H2SeO中的 Se 为+6价，正电性更高，导致 Se-O-H中。的电子更向Se偏移，越易电离出 H+o 4465*32把m广1m一空一七要月6皿10'闻'1=4 1 g cmT） Jl cosl（D28' rOQ028r（6） （MOxlOf 一 ，细不"【解析】：（1）因为a为环状立体结构，所以为 SP3; 2 （6）第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为，2/4a 1/4a ,即可求出斜边为，3/4a（a为晶胞边长）。

48、高考化学中往往不过分考查数学运算的技巧，此次也算一种“创新”吧。2011年高考题（2011 浙江卷）X、Y、Z、M W。为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期 元素，且最外层电子数之和为15, X与Z可形成XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L ; W的质子数是又Y、Z、M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法 正确的是A.原子半径： W> Z> Y>X> MB. XZ、X2M、WZ2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析X、Y、Z

49、、MW依次为C、N、OH、N&A.错误，原子半径：C> N> QB.错误，WZ2即H2Q为折线型分子；C.石墨、G0等为非原子晶体；D. NHHCO为离子化合物，符合条 件，反例CH- NO为共价化合物。本题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的 推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。【答案】C（2011 江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素

50、X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz>rw> r qC.离子Y2和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及 其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ; Y :O ; Z: Al ; W :S ; Q :ClA.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径

51、从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2和Z 3 +都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性 Q的强。【答案】A（2011 安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的 结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO【解析】气态电中

52、性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比 Mg小，A错误；卤族元素中氟.元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下 pH=6.8的溶液才一定显酸性，而在 100c时 pH=6.8的溶液却显酸性，因此用 pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此 C不正确；碳酸 的酸性强于次氯酸的，所以 CO通入NaClO溶液中能生成 HClO,方程式为：C（O+2ClO +H2O=C（32 + 2HclO ,因此只有答案 D正确,【答案】D（2011 福建卷）依

53、据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.伟BO的酸性比H2CO的强B. Mg（OH1的碱性比 Be（OH）2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D. 若M和R2一的核外电子层结构相同，则原子序数：R> M【解析】C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以HBQ的酸性比HkCO的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若 M R的原子序数分别为 x和y,由M和R2一的核外电子层结构 相同可得：x-1 = y+2,因此x>y,即则原子序数：R<这题是基础题，不过 A B两项设问中出现

54、B, Be等陌生元素。【答案】B（2011 广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合 物的水溶液呈碱性， 乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等， 则A、原子半径：丙>丁>乙日 单质的还原性：丁 >丙> 甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H,乙是N;甲和丙同主族，因此丙只能是Na,这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数

55、与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是 Na> Al>H; Na属于活泼金属，其氧化物 Na2O属于 离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO（强酸）、NaOH（强碱）、Al（OH） 3 （两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。【答案】AD（2011 山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素但氟元素无【解析】对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数,正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得 电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非