高一化学必修二第一单元知识点总结汇编

1、学习-好资料高一化学必修二知识点总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：；中子（N个） 质量数（A） =质子数（Z） +中子数（N）1.原子数AX原子序数dengyu核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2 .原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8个（K层为最外层不超过 2个）,次外层不 超过18个，倒数第三层电

2、子数不超过 32个。电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号：KL M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（对于原子来说）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。、元素周期表1.编排原则:更多精品文档按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数=原子的电子层数） * 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:（7个横行）（7个周期）核外电子层数兀素种类期

3、12种元素第二周期28种元素第三周期38种元素第四周期418种元素第五周期518种元素第六周期632种元素第七周期7未填满（已有26种元素）短周期长周期（18个纵行）（16个族）三、元素周期律主族:副族:IA口 A共7个主族m B叫B、旧HB,共7个副族第皿族：三个纵行,位于口零族：稀有气体1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电第三周期元素11 Na12 Mg13A114Si15P16S17C118Ar(1)电子排布

4、也J以数?旧|口, 取外以电J款衣伙工山加(2)原子半径原了小彳至依认减小口一(3)主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一(4)金属性、非金属性W_1_r 1_h -t-rLt£>_I_r I_h、.一rtt一筮属性藏豹，非筮属性增独*(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢一(6)氢化物的化学式SiH4PH 3H2sHCl一与H2化合的难易一由难到易(8)氢化物的稳定性k.一稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOA12O3SiO2P2O5SO 3Cl2O7一最高价氧(10)化学式NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3

5、H2SQ3H3P。4H2SO4HClO 4一(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸一化 物 对应 水 化 物（12）变化规律碱性减弱，酸性常强一第1A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （ Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第口 A族卤族元素：F ClBr I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）Fe + CuSO 4= FeSO 4+ Cu。（2）非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定

6、（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2= 2NaCl +Br2。（I）同周期比较：金属TNa > Mg > Al与酸或水反应：从易一难碱性：NaOH > Mg（OH） 2>Al（OH） 3非金属性：SivPvSvCl （tips：可以回元素周期表来判断）单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性：SiH 4<PH3<H2S< HCl酸f（含氧酸）：H2SiO3VH3P04VH2SO4VHClO 4（H）同主族比较:金属性：LivNavKvRb vCs （碱金属元素）非金属性：F>Cl>Br

7、>I（卤族元素）与酸或水反应：从难一易单质与氢气反应：从易一难碱性：LiOH v NaOH < KOH < RbOH <氢化物用1定：HF>HCl >HBr>HICsOH（出）金属 T: Li<Na<K<Rb<Cs（同金属性）还原性（失电子能力）：LivNavKv Rb v Cs氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb + >非金属性：F>Cl>Br>I氧化性（注意是元素的单质）：F2> Cl2> Br2> 12还原性：F < Cl <Br <

8、 ICs-注：其离子的氧化性强弱与金属性的顺序相反+酸性（无氧酸）：HFvHClvHBrvHI注：非金属元素的离子的还原性和其元素的非金属性相反其酸性（注意是无氧酸像氧化物）的排列顺序同其离子的还原性排列顺序比较粒子（包括原子、离子）半径的方法（"三看）'：（1）先比较电子层数, 电子层数多的半径大。（因为电子层数是半径的主导因素）(2)电子层数相同时(同一周期)，再比较核电荷数, 核电荷数多的半径反而小 。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期，3 是短周期，二_是长周期。其中第 _上周 期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中，A-VHA 是主族元素，主族和 0

9、族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 B (bi) -VIIB 是副族元素，副族元素 完全由长周期元素 构成。3、元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数 = 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增弓$_ 原子半径逐渐减小， 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱(虽然核电荷数的递增有影响，但是影响不如原子半径逐渐增大来的大)，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱4.对于

10、元素周期表，从左到右、从下到上，指向整张表的最右上角，元素非金属性的变化趋势都是逐渐增大的，右上角的F氟元素是非金属性最高的元素(稀有气体所在的0族不被包括在元素金属性和非金属性的讨论中。所以0族不应用于这个规律)从右到左，从上到下，指向整张表的最左下角，元素金属性的变化趋势是逐渐增大，左下角的Fr元素金属性最大(?)1 A0不 _- 1I B- > JI IBM工 Ho：*BA &U*R*IVAVAVHdaIU7E1i>i iMtotlril HiimbI, mpwe 1 « M«*1»* PV*VM4b :Vf ,4M整热上 jf . IK

11、, f -J ill：新IMd F，可吗“云 1flC R « w ce*r忖u* EMBV3 o ; V. ." fl »F ”* a*taY.11BKLNJ: 1. J'" + 1 t 1, J !Jte 立 B.I4N h.9 t IIWm % fit而工瞩*1>* *«阳“ -flItM -Tz啊； 根了Al他.jg. HLM SilH -15 p i"AMUi'i si* 施T- n qseIT aM 工二 科Ml通Ar：4*T q 1ns甯日VBwn明目n10nn储w其科.“71 Sc*k*一M 力骷

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