高三年级调考试卷理科综合—化学附答案解析

1、-3 -高三年级调考试卷理科综合一化学附答案解析本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。全卷共300分，考试时间150分钟。注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡密封线矩形框内。同时 将考号填写在答题卡正面右上方框内，将考号下对应的数字框涂黑。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3 .非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答 在试题卷、草稿纸上无效。4 .考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可

2、能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24S 32Cl 35.5S 32Cl 35.5Ar 40Cr 52 Fe 56Br 80I 127一、选择题（本题共有 13个小题，每小题 6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求）7.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是A.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关B.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化C.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别D.酿酒工艺中加入的酒曲”与面包工艺中加入的 发酵粉”作用不同8.有机物分枝酸结构简式如图，分枝酸可用于生

3、化研究。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有3种官能团B. 1mol分枝酸最多可与 3 mol NaOH发生中和反应C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同011D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理不相同9.下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧火焰呈紫色证明其中含有K+B向CuSO4溶液中通入H2s气体出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C将等浓度等体积的 KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液变红溶液中存在平衡：2Fe3+2I-= 2Fe2+l2D用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu

4、SO4溶液反应速率加快CuSO4是该反应的催化剂10 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A,常温下，1L pH =13的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.2NaB.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移电子数目为 NaC.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有 CO键的数目为NaD.氢氧燃料电池正极消耗 22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2Na11 .主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20, X的单质是手机电池重要的电极材料；常温下， Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；W

5、能形成多种氧化物。下列说法正确的是A.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟8. Z非金属性强于 Y,其对应含氧酸的酸性：Z>YC.原子半径：X>Y;简单离子半径： Z<WD. X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中12.十九大报告中提出要打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A,盐桥中Cl-向Y极移动B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生 标准状况下N2的体积为16.8LC.电流由X极沿导线流向丫极D. 丫极发生的反应为2NO3 + 10e-+6H2

6、O =N 2 T+ 12OH ,周围 pH 增大13.常温下，将 CO2通入2L pH =12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH-的浓度(4 mol . L1)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A. a点溶液中，水电离出的 c(H+)= 1 M0 12mol LB. b 点溶液中：c(h + )=1X10 7mol L 1C. c点溶液中：c(K+) = 2c(CO 2 ) + c(HCO 3) + c(H 2CO3)D. d 点溶液中：c(K + )=2c(CO2 )+c(HCO3)26. (15分)无水三氯化铭(CrCl3)为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催

7、化剂，某化学小组用Cr2O3和CC14在高温下制备无水三氯化铭，部分实验装置如图所示。BCD已知：CrCl3熔点为83 C,易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧 化；Cr2O3和CC14在高温下反应的产物为 CrCl3和光气(COC12 )。请回答下列问题：(1)装置A是氮气制备装置，氮气的作用是 。(2)装置B的作用为 。装置C和装置E的水槽中应分别盛有 、 O(3)装置D中生成CrCl3和光气(COC12 )的化学方程式为 。(4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： (写一点即可)(5)产品中CrCl3质量分数的测定：(i)称取0.3000 g得到的CrCl3样

8、品溶于水并于250mL容量瓶中定容。(ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中， 加热至沸腾后加入稍过量的 Na2O2,稀释并 加热煮沸，再加入过量的 H2SO4酸化，将C产氧化为C2O72-;再加入过量的KI固体，加塞摇 匀，使铭完全以Cr3+形式存在(iii)加入1mL指示剂，用0.0250 mol L 1标准Na2s2O3溶液滴定至终点， 平行测定三次， 平均消耗标准 Na2s2O3溶液 21.00mL (已知 2Na2s2O3+I2= Na2s4O6+2NaI)ii中加入稍过量的 Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 ；加入KI发生反应 的离子方程式为滴定实验可选用的指示剂为 产

9、品中CrCl3质量分数为% (结 果保留两位有效数字)27. (14分)某酸性废液含有 H+、Fe3+、Ni2+、NO3 > F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综 合利用工艺流程：(假设：F与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算)Na2s溶液石灰浆废氧化铁NaHSO3 试剂 X芬叶残液检测排放|K2Cr2O7 溶液-a |K2Cr2O7 晶体已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3+N产Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+ + 6NH3 = Ni(NH 3)62+ (Ni(NH班2+为难电离的络合离子)(1)滤渣1

10、的主要成分为： 。(2)试剂X可以是足量氨水，还可以是： 。(填序号)A. Ni(OH) 2B. Cr2O3C. Fe2O3D. NaOH(3)若试剂X是足量氨水，沉馍”的离子方程式为： 。(4)经检测，最后的残液中c(Ca2+)=i.0 10 5 mol?L-1,则残液中 浓度 (填符合”或 不符合")排放标准已知Ksp(CaF2)=4 X0-11,国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg?L 1。(5)馍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。某蓄电池反应为NiO2 + Fe+ 2H2O 嘴二Fe(OH)2 + Ni(OH) 2,放电时若外电路中转移0.6mol电

11、子则正极增重 go图为双膜三室电解法处理含馍废水回收金属馍的原理示意图，阳极的电极反应式为;电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是-11 -27题(5)小题图28. (14分)研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。(1)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g） + 02（g）1 2NO2（g）的速率却2N0（g） +随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知:02（g） m-2NO2（g）的反应历程分两步：i： 2NO（g-N2O2（g）（快）vi 正=ki 正 c2（N0）vi 逆=% 逆 c（N 2O2）AHk 0ii: N2O2（

12、g） + 02（g） . 2N02（g）（慢）V2 E= k2 正 C（N2O2）C（O2） V2 逆=k2 逆 C2（N02） AH2< 0请回答下列问题：一定温度下，反应2N0(g) + O2(g).2NO2(g)达到衡状态，请写出用ki正、ki逆、k2正、 k2逆表示的平衡常数表达式 K =由实验数据得到 V2正C(02)的关系可用如图表示。 当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。(2)i00C时，若将0.i00 mol N2O4气体放入i L密闭容器中，发生反应N2O4(g> 、2NO2(g) H = + 24.4 kJ m01。c(N2O

13、4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：时间/s020406080i00c N2O4 mol L i0.i000.0700.0500.0400.0400.040在。40 s时段，化学反应速率 v(N0 2)为 mol Lri s i下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。A. 2v(N2O4)= v(N02)B.体系的颜色不再改变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使N02的体积分数增大的是(填选项字母)。A.充入一定量的 NO2B.增大容器的容积C.分离出一定量的 NO2D.充入一定量的 N2100c时，若将9

14、.2 g N02和N2O4气体放入i L密闭容器中，发生反应 N204(g)2N02(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50,则此时v正(N2O4)V逆(N2O4)(填上“或<” J上述反应中，正反应速率V正=卜正p(N2O4),逆反应速率 V逆=卜逆p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数，若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压弓虽i00 kPa),已知该条件下k正=4.8 X04 s-i,当N2O4分解i0%时，丫正=kPa si（二）选考题：共 45分。请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上

15、把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学一一选彳3：物质结构与性质（15分）氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素，磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少 的营养元素。回答下列问题：（1）基态K的核外电子排布式为 ，基态N的价电子排布图为 < （结果保留2位有效数字）（2）元素的第一电离能： Ca（填”或之"）P（3）白磷P4在CS2中的溶解度 （填 大于”或 小于”在水中的溶解度，N4是氮的 一种新型单质，若N4分子结构类似于白磷 P4,则N的杂化方式为 。（4）下表是

16、几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/C90011721360阳离子半径/pm99112135根据上表数据分析碳酸钢分解温度最高的原因是 （5）常温下PC15是一种白色晶体，晶体结构为氯化葩型，由 A、B两种离子构成。已知A、B两种离子分别与 CC14、SF6互为等电子体，则 A、B两种离子的符号分别为 O（6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。已知金属 钙的晶胞为面心立方（如图）晶胞，晶胞边长为d pm;又知钙的密度为 p g/cm3, 则一个钙晶胞的质量为 （用d、p表示，下同）g,阿伏加德罗常数的 值为（化成最简式）。36.化学

17、一一选彳5：有机化学基础（15分）功能高分子 P的合成路线如下:(1) A的分子式是C7H8,其名称为。(2) E的分子式是C6H10。2, F中含有的官能团名称为： 。(3)反应的反应类型是 。(4)反应的化学方程式： 。(5)反应的化学方程式： 。(6) G的单体结构简式为,写出符合下列条件的与 G互为同分异构体 的任意两种物质的结构简式 。能与氢氧化钠溶液反应能使澳的CCl 4溶液褪色0H已知：OHI2CH3CHQ CHKHCH2cH。以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E,写出合成路线(用结构简式表示有机物), 用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。参考答案7.C 8.D

18、 9.C 10.B 11.A 12.D13.B26. （15 分）（1）排出空气、吹出 CC14蒸汽、（2）除去氮气中水蒸气（1分，答上吹出产物及尾气除去氨气”不扣分）（3） C2O3+3CCl4 互2CrCl3+3COCl2 （2 分）（4）将连接装置 D、E的细导管改成粗导管（5）除去溶解的氧气，防止将 氧化（1分）淀粉溶液（1分） 92.5（2分）27. （14 分）（1） Fe（OH）3（2 分）（3） Ni（NH 3）62+S2-=NiS 舁 6NH3 （2 分）（5） 0.6淀，（2 分） 4OH -4e =2H2O + 02 T （2 分）（2分，答出任意两点得 2分）热水（1分），冷水（1分）2分，答案合理即可）Cr2O72-+ 6I-+14H += 2Cr3+3l2+7H2O（2 分）（2） A （2 分）（4）不符合（2分）pH过高时Ni2+会形成氢