高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)

1、第一章物质结构元素周期律、原子结构质子（Z个）产原子核4注意：J1中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）1.原子（Zx ）j原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数I核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2 .原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2;最外层电子数不超过 8个（K层为最外层不超过 2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电子数不超过 32个。电子层：一（能量最低） 二 三

2、 四 五 六 七 对应表示符号：KL M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1 .编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）* 把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2 .结构特点：核外电子层数兀素种类期12种兀素短周期J第二周期28种兀素， 周期L第三周期38种兀素（7个横行）第

3、四周期418种兀素（7个周期）J第五周期518种兀素1长周期1第六周期632种兀素1第七周期7未填满（已有26种兀素）主族：I AW A共7个主族、 族副族：m BW R I Bn B,共7个副族（18个纵行）1第皿族：三个纵行，位于口 B和I B之间元 素 周 期 表（16个族） 、零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期兀素11Na12Mg13 Al14Si15P16S17Cl1

4、8Ar（1）电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半在“衣次减小一（3）主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加麟一（5）单质与水或酸置换 难易冷水 剧烈热水与 酸快与酸反 应慢一（6）氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl一（7）与Ha化合的难易由难到易 *一（8）氢化物的稳定性稳定性增强.一（9）最高价氧化物的化NaOMgOAl 2c3SiO2P2O5SOCl 2O一最高价 氧化物 对应水 化物（10）化学式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SQ3HPQH2SOHCIO4一（11）酸碱

5、性强碱中强碱两性氢 氧化物弱酸中强 酸强酸很强 的酸一（12）变化规律碱性减弱，酸性增强广一第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第口 A族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素， 位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO= FeSO+ Cu。（2）非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2N

6、aBr+ Cl 2= 2NaCl+ B2。（I）同周期比较：金属TNa> Mg> Al与酸或水反应：从易一难碱性：NaOH> Mg（OH>>Al（OH） 3非金属性：Si <P< Sv Cl单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性： SiH4V PHv HS< HCl酸性（含氧酸）：H2SiO3 V HsPOv H2SOV HClQ（n）同主族比较:金属TLi v Nsk K< Rtx Cs （碱金属兀素） 与酸或水反应：从难一易碱性：LiOHv NaOK KOhk RbOHc CsOH非金属性：F> Cl > Br > I

7、（卤族兀素） 单质与氢气反应：从易一难氢化物加1定：HF> HCl>HBr>HI（出）金属T: Li <Nsk K< Rbv Cs还原性（失电子能力）：Li < Nsk K< Rb< Cs氧化性（得电子能力）：Li >Na >K > Rb+ >Cs+非金属性：F> Cl >Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>l2还原性：F <Cl <Br <I酸性（无氧酸）：HFv HCl v HBrv HI比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径

8、大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要上看 首先看层，层少半径小； 同层看核，核大半径小； 同核看价，价高半径小.四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键兀素活泼金属与活泼非金属兀素之间（特殊： NHCl、NHNO等钱盐只由非金属兀素组成， 但含后离子键）非金属兀素之间1.离子键与共价键的比较离子化合物：

9、由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成， A B型，如，H Cl。共价键.L非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。高一化学必

10、修一化学必修2 第一章单元测试题一、选择题1下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）。ACBFCSDNe2已知某粒子AZ R n ，则元素 R 的原子序数是（ ） 。A ZB A-ZC Z-nD Z+n3 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） 。A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B 元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D 元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于1 的是（ ） 。A r （Na+）/ r （Na）B r （Cl -）/ r （Cl）C r （Na）/ r （Mg）D r （Ca）/ r （Mg）5 有 A 、 B 、

11、 C 、 D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入 C 的盐溶液C， B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） 。A. A>B>C>D B. D>B>A>CC. B>A>C>D D. C>A>B>D)。B.稳定性：HCl >HID,酸性：HClO3>HIO3B,稳定性：PH3>H2S> NH3D.碱性：Al(OH) 3V Mg(OH) 2V KOH6 .下列事实不靠,说明非金属性 Cl>I的是（A Cl2+2I-

12、=2Cl-+I2C.酸性：HClO4>HIO47 下列说法错误 的是（ ） 。A.原子半径：FvMgvKC.酸性：H3P04VH2SO4VHC1O48运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确 的是（ ） 。A 锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B 砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9. X元素的阳离子和 Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（A . X的原子序数比B. X原子的最外层电子数比Y大C. X的原子半径比D . X元素的最高正价比 Y

13、大10,已知下列反应： Cu+X2Cx2、2Cu+YCu?Y 2X-+Z22Z-+X=2= X2、Y、Z2为三种元素的单质，在 CU2Y中，Y为-2价。下列关于 X、Y、Z三种元素的最高价氧化 物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）。A. HXO4>H2YO4>HZO4B. HZO4>HXO4>H2YO4C. HZO4>H2YO4>HXO4D. H2YO4>HZO4>HXO411. A、B、C三种元素的核电荷数都小于18, A元素的原子最外层电子数是1, B元素原子的最外层得到 1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍

14、，则这三种元素组成的化合物不可能.的是（）。A. A2BC3B. ABC3C. ABC4D. ABC12. X、丫代表两种非金属元素，下列不能.说明非金属性X比丫强的是（）。A. Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-B. X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性强C. X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者 Fe为+3价，后者Fe为+2价12.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2,则在气态氢化物中 R元素的化合价是（）。A. 3n10B. 12 3n C. 3n-4 D. 3n-1213. R、W、X、Y、Z为

15、原子序数依次递增的 1118号元素中的五种元素，下列说法一 定正确的是（m、n均为正整数）（）。A.若R（OH）n为强碱，则 W（OH）m也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C.若Y的最低化合价是-2,则Z的最高正化合价为+6D .若X的最高正化合价为+5 ,则五种元素都是非金属元素14,已知118号元素白离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。A .质子数： 0bB.离子的还原性：Y2->Z-C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：Xv W15 .已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）。A.质子数 B.

16、中子数C.电子数 D.核电荷数16 . 18。和19f的原子半径，前者和后者的关系是（）。A.前者大 B.后者大C.两者相等D.不能确定17 .下列物质中，碱性最强的是（）。A. NaOH B. Mg（OH） 2 C. Al（OH） 3 D. KOH18 .下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）。A. 6和 8 B. 11 和 9 C. 12 和 17 D. 13 和 819 .已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）。A . HXO4 B. H2YO4C. H3ZO4D. H4WO420 . A元素

17、原子的最外层上有 3个电子，它能与元素 B形成A2B3型化合物，则B元素 最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）。A . B（OH）3B. H2BO3C. H2BO4D. H3BO421 .下列含有共价键的化合物是（）A. HI B. NaOHC. Br2D. NaCl22 .下列电子式书写正确的是（）H用 a ： N ： ： ； N ；B.H ； N ； HH nC.H可：O :LH+C,Ma+ : Cl：I «23 .下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有 H+和Cl-,故H

18、Cl为离子化合物24 .含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质25 .下列不是离子化合物的是（）A. H 2OB. CaI 2 C. KOH D. NaNO 3二、填空题1 .原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到, 随着核电荷数依次递增， 原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能 力逐渐,得电子能力逐渐 ,因此，金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。2 .元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价 氧化物的水化物的 强弱

19、来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水 化物的 强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。3 .具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ,三核10个电子的共价化合物的 化学式是 ,四核10个电子的共价化合物的化学式是 ,五核10个电子的共 价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序4 .已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：AB C(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入的试剂是 。(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂

20、，说明装置的作用 。(3)装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码)，实验现象为 , 化学反应方程式是 ,该反应属于四种基本反应类型中的 反应。A. Na2s 溶液B. Na2SO3 溶液C. Na2SO4 溶液(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原 因。(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一 例)。(6)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反 应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。5

21、 .已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径比 丫元素的阳离子半径大。 Z和丫两 元素原子的电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素 原子序数的关系是 。6 .A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18,且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有 11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物 之间两两皆能反应， 均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应， 反 应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4

22、个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3个。请回答下列问题：(1)写出D的元素符号 , E的最高价氧化物的水化物的分子式 。(2)画出B元素的原子结构示意图 。(3)若构成F元素的一种原子的质量数为 35,写出其原子符号 ,它原子核内的中子数是。(4) A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次 为:、。7 .元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。8 .通过简单地推理或计算填空：(1) X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属 Y形成Y3X的化合物，X是 元素。(2) 若某元素原子的电子

23、层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是。(3) 6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总、数为32,核外电子数总和为 74。则R是 元素，x=。9 .根据元素周期律填空：(1)已知SiH4能够在空气中自燃，H2s可燃，i附t测PH3应;(2)已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H 3PO4为；(3)已知氢氧化铝又称为铝酸(H3A10 3),当其失去水后变成 HA1O2称为偏铝酸，则H3P04称为,而HPO3称为。(4)已知NaOH为强碱，Al(OH) 3为两性氢氧化物，则 Mg(OH) 2为。10 .下表给出14

24、17号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl光照或点单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H 2能反应加热燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ,还原性最差的是 (2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角 度加以解释。(3) 一定条件下，反应 H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。 11. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1mol A的单质与酸反应，能置换出 1g H2,这时A转化为具

25、有与 速原子的电子层结构相同的离子。请回答：(1)写出B元素的化学名称 ,画出C元素的原子结构示意图 。(2)若构成A元素的一种原子的质量数是 23,写出其原子符号 。(3) B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。12 .某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素白单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：(1)元素R的原子序数是。(2)元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。(3)写出元素 R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ,它的酸性比碳酸的酸答案:、选择题1. C 2. A 3. A 4. A 5. B 6. D 7. B 8. A 9. C 10. B 11. A12. C 13. B 14. B