重庆市2018年中考化学试题(A卷)及答案解析【真题卷】

1、重庆市2018年中考化学试题（A卷）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。1 . “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（）A.氮气 B. 二氧化硫 C. 固体粉尘 D. 工业废水【答案】A【解析】氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不污染环境；二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；固体粉尘的大量排放，会污染空气；工业废水会污染水体。故选Ao2 .端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（）A.水洗糯米

2、B. 刀切肉块 C. 粽叶包粽 D. 烧火煮粽【答案】D【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化；烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选 Do3 .安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（）A.食盐 B. 鞭炮 C. 烧碱 D. 酒精【答案】C【解析】食盐没有腐蚀性；鞭炮在运输易发生爆炸；烧碱有腐蚀性，属于腐蚀品；酒精在运 输易发生火灾。故选 C4 .我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是（）A.它是混合物B.它是不可再生能源C.它的主要成分是有机物D.加压使它液化，其分子间的

3、间距不变【答案】D【解析】页岩气与天然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；页岩气属 于化石能源，属于不可再生能源；页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；加压使它液化，其分子间的间距变小。故选 Do5 . “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（）A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一【答案】B【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉； 甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材；生活中最常用

4、煮沸的方法降低水硬度。故选B。6 .化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（）【答案】B【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；闻气体的气味时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹， 用嘴吹易引发危险。故选 Bo7 .某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养 素是（）主材和模材 精制面粉牛肉 破患（我纳 氯化确 白砂獗食用油A.维

5、生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类【答案】A【解析】人体必需的六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；牛肉中富含 蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维生素。故选A。8 .水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质【答案】C【解析】水是生命之源，水能与许多物质发生化学反应， 属于化学资源；水能溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂；活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两

6、种单质。故选Q9 .王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（）CABD12【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为N&CQ;高镒酸钾的化学式为 KMnQ五氧化二磷的化学式为P2Q;硫酸铁的化学式为 Fe2（SO4）3,硫酸亚铁的化学式为 FeSQo故选D。10 .碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是 （）A.质子数相同 B. 质量相同 C. 电子数不相同 D. 16 和18表示原子个数【答案】A【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧16和氧1

7、8两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A11 .研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用 Si6+2C丝Si+2COT来制取粗硅，下列说法正确的是（）A.生成CQ勺原因是Q2不足B.该反应为置换反应C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D. 该反应体现了 C的氧化性【答案】B【解析】该反应没有氧气参与，生成一氧化碳与氧气无关；该反应属于置换反应；硅元素在地壳中的含量比氧元素少；在该反应中C得到了氧元素，体现了 C的还原性。故选 B。（化学式为12 .民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质

8、乌头碱G4H7NQ1）,药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（）A.乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中 C H原子个数比为34:47C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CG和H2O D.每个乌头碱分子由93个原子构成【答案】C【解析】根据乌头碱化学式为 C34H7NQ判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中 C H原子个数比为34: 47;乌头碱在空气中充分燃烧除生成 CO和H2O外, 还会生成含氮的化合物；每个乌头碱分子由 34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成的，共含 93个原子。故选 QY r4Oh I13.实验室常用2KC1Q2KC

9、1+3OJ来制取Q,下列说法错误的是（）A IA. MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成 Q的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价【答案】D【解析】实验室氯酸钾和二氧化镒混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化镒是催化剂，加快了反应速率；该反应属于分解反应； 根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量； 在氯酸钾中，钾元素显 +1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，判 断氯酸钾中氯的化合价为 +5价，在氯化钾中氯的化合价 -1价。故选Do14 .食醋里通常含有3-5%的醋酸（CHCOOH）食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水

10、变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液 pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液 pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属 于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H;铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。15 .纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（）A.纳米铁粉在空气中自燃

11、的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一【答案】C【解析】四氧化三铁是黑色的固体，氧化铁是红色固体； 纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同；物质燃烧时温度必须达到着火点；根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。故选 Co16 .常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()

12、A. B. C. D. 【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0,随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0,随着反应的进行，氢气体积不断增加， 直至稀盐酸反应完， 氢气体积达到最大， 之后氢气体积不变； 根据质 量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选Co二、非选择题17 .江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有Al 20

13、3, AI2Q中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。 (1)用化学用语表示上面加点的文字为 和。(2)在下列几种物质中，属于合成材料的是 (填序号)。A.竹简 B. 棉花 C. 塑料 D. 青铜(3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为【答案】(1).Cu 2+ (2). C (3). 2Cu+O 22 2CuO【解析】(1)氧化铝中铝元素显+3价，可表示为2个单位的正电荷，铜离子表示为CiT; (2)竹简、棉花属于天然材料； 塑料属于有机合成材料； 青铜属于金属材料。故选C; (3)在加热的条件下，金与氧气不

14、能反应，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为2Cu+O 2CuQ18 .新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。(1)下列能源不属于新能源的是 (填序号)。A.氢能 B. 核能 C. 石油 D. 风能(2)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为 相似的是 (填序号)。AHCLI(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为 ,新能源 汽车除了节约化石能源外，其主要优点是 。【答案】(1) C (2) B (3)2Li+H2SC4=Li 2SC4+H2 T (4) 无污染【解析】(1)人们正在利用和开

15、发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料。故选C; (2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，即原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。故选 B; (3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+H 2SQ=Li 2SO+H4 ;新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。19 .将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示， 按要求填空。20440 u *1 v(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 (填字母)。 在40c时，M物质的溶

16、解度为 g,若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。【答案】(1)50% (2)C (3)160 (4)降温结晶【解析】(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g,溶液中的M质量为(100 g-50g ) =50g,该溶液的溶质质量分数 二乂 X100%=50% (2) A点对应iood的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M, A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40 C,溶液的质量为130 g,说明80g M物质恰好完全溶解， B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60c时， 溶液的质量不增加，C点

17、对应的溶液是不饱和溶液。A、B C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C; (3)根据曲线关系图可知，在40c时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则 40c时，M物质的溶解度为160g; 根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从 C点对应的溶液获得 M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。20.某工厂的废水中含有 MgS5口 FeCL,技术人员逐渐加入 NaOH§液调节废水的pH,先后 分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。改水 府节pHi UH® 一一一"二(1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。

18、操作时，当 即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。(3)溶液a除了可能含有 NaO廿卜，还一定含有的溶质是 (填化学式)。【答案】(1)Mg(OH)2+HSO=MgSO+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H 2O(4)NaCl、NaSO【解析】(1)固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+HSO=MgSO+2H2Q操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体) 时停止加热；(2)固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据 质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是

19、 HQ (3)溶液a中含有生成的氯化钠和 硫酸钠，化学式分别是 NaCl、Na2SOo21.2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。（1）建造航母用到了钛合金，成金属钛的粒子是 （填“原子” “分子”或“离 子”），工业制钛有种反应为：TiF 4+2H2SQ 4 4HF+2X+TiQ. X的化学式为 。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱， 某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 （填序号）。A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜

20、粉，最后加入锌粉 B.ZnCl 2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液 C.ZnCl 2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉【答案】（1）原子（2）SO 3 （3） 水和氧气（4）AB【解析】（1）金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2KSQ j 4HF+2X+TiQ可知.反应物中有 1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2 个硫原子，8个氧原子，生成物中有 4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和 2X;根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有2个硫原子，6个氧原子，X的化学式为SO; （2）铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂

21、料覆盖， 是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；（3）稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最 后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无

22、明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选AB。22.规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。（1）可用作热源的是 （填序号），若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器（填“平” “立”或“斜”）放。（2）若用仪器A和D稀释浓硫酸，则 D的作用是 ,若用仪器A和D进行过 滤操作，还必须用到上述的一种仪器是 （填名称）。（3）若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且 。【答案】C （2） 平（3） 搅拌，加速散热（4） 漏斗（5） 易溶于水【解析】（1）酒精灯可用作为热源；往

23、试管中加入块状固体时，将试管平放，用镣子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起；（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量加速散失。 稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散热；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）若某气体只能用F装置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说明该气体的密度比空气小，且易溶于水。23 .（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度反应物的状态限选试剂：A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控

24、制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理和DCO的实验室制法A和C写出灭火器反应原理的化学方程式 （2）已知：CO和SQ既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊， 将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SQ（填“>”或“<”）CO2,试管内溶液变成色。实验二：已知镁条在 CO中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2MgO+C试推测镁条在SO中燃烧的现象为：剧烈燃烧， 。【答案】(1)B (2) (3)Na 2CO+2HCl=2NaCl+COT +H2O (4)> (5) 红(6)产生淡黄色固体【解析】(1)灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选 B;实验室制取 CO时需要得 到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应 的化学方程式是 NaCO+2HCl=2NaCl+COT+HO; (2)实验一：在相同的条件下，试管内的液 面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SO>CO二氧化硫、 二氧化碳分别与水