高中化学__化学用语

1、、知识概要化学用语产子的元家名尊.符号、声孑将号.原子表示将碧特征的化合饰、电荷结件的$电子式、原子结构示震法.分子武.靖棹式，靖栉荷式死 学 用、 语书写曲则以化学曳应的事蜜为依皿 置守丽城对恒定律牛写注意事斯配平方由(说法、化台阶升降法)电离方程式(一.KJ书耳步/写.拆、用道)离开方程式变化的.离子反应挂型;热化学方程式*用版段生气化反应J 电瓶反应式卜明(St独生还视反仪)L电解方餐黄1、气化还原J 2.望分醒3、加解4、整合等、知识详解化学用语：在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。要正确书化学用语，注意规性，懂得它们所表示的意义，如3s只表示三个硫原子，无宏观意义。

2、离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。具体如下：表示粒子的化学用语主要有：(1)元素符号：表示元素的化学符号。国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元 素名称中的另一小写字母来区别。如：N, Na, P, As, Sb, Sr, Bi等。(2)核素符号：如说明：核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。(3)离子符号：Cl , CH3COO , NH4+, CO32 , AlO 2注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用化合价符号是在元素或原子团的正上方用或4 ' +数字”的形式表示。表

3、示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：分子式、结构式、 结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规表达。电子式：用 “等原子最外层电子的化学式，如H廿，HH, | 6 H/In事 NT, H *H. H1询 '*- H C ： C H注息：阴离子的电离式要用口括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除镂离子外，一般与阳离子符号相同；注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式（见上面的例子）；做题时要特别注意看清要写出化合物的电子式”还是 用电子式表示化合物的形成过程”。电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确

4、的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过连接而成;b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有 一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。原子结构示图：类似可以表示简单离子结构示意图。分子式（化学式）：CO 2, C6H12。6, C2H4。2, Ca（NO 3）2结构式：表示物质部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。其中，用人”表示一对共用电子对。如:结构简式： CH3 CH 2 0H 或 CH3CH 20H 或 C2H 50H化合价化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

5、（1）化合价有正价和负价。（2）化合价的本质：在离子化合物中，失去电子的为正价，失去几个电子即为正几价；得到电子的为负价，得到几 个电子即为负几价。在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电 子对的数目，正负价则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子（该原子呈负电性），哪种原子就显负价。偏离哪种原子，哪种原子就显正价。例1: NaCl,故钠为+ 1价，氯为-1价Na20,故Na为+1价，氧为-2价FeS2, Fe为+2价，硫为-1价例2: HCl,共用电子对偏向氯原子，所以H为+ 1价，Cl为-1价C02,每个C原子与2个。原子共用4对电子，共用

6、电子又t偏向氧，故 C为+4价，而。为-2价。原子团的化合价，如 SO42 , CO32为一2价，HCO3, HS , H2PO4为-1价，PO43为一3价。化合价是元素化合时所表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为零。化合价的表示方法：在元素的正上方以+m、-n表示(注意：与电荷数表示法的区别Ca2+, SO42 )(6)同种元素可表现出多种化合价，称为变价元素，主要是某些非金属元素和过渡金属。例:Cl： H CIOt KC10)HCiOt HCIO HOStSQrH|S+ 3+/+J+1+)N H NOj NOt H NO, NO NQ NH4Mn tK MnD*MnO*MnO5MuCl

7、jFej Kr FeO< FejOj FeSO(Cu j cisO, - 5HQ CujO化合价与化学式，在化学式中各元素正负化合价代数和为零。如：，则mx+rn- ( y) = 0 ,mx = ny等价交即化学式中的原子个数比=化合价的反比。(8)化学反应与化合价。在化学反应中，若所有元素的化合价都没有变化，称为非氧化还原反应，反应原则为换”，即：正价与正价交换，负价与负价交换，且交换的化合价总数相同，每种物质都呈电中性；若有化合价升降，则称为氧化还原反应，反应原则为化合价升高的总数=化合价降低的总数0(9)常见元素化合价表K, Na, Ag+ 1H +1 , -1Ca, Mg , B

8、a, Zn+2F -1Cu+ 1 , +2Cl -1 , +1 , +5,+7Fe+2, +3O -2, -1Al+3S -2, +4, +6Mn+2, +4, +6, +7 Si +4P-3, +3, +5B +3As-3, +3, +5N -3, +1 , +2,+3, +4, +5表示物质变化的化学用语1、化学反应的分类声言反应：由新神或两种囿t物乖生成一种新物而的反位21种基本英里分解反应/由-器物质生成曲种或幽种以上新物质明反应里分解反腐：何种化合物互梢交换成分.生成两种新化合物的反应一鳖枝反应:由钟堂质孙-种化合物起反应，生成另一种限质融另一酢化合榜的反应化 学 反 鹿技是普浦电子

9、特移的分节乳化注原.反国反应中没有发生电广挎称 （正负牝合桥的升簿j 氧但述原发病发生电子转林】接反应进行程度划分图于反应：有圈子务与的化学反应L分反应（非寓于反庖）可逆反应：在同一条件下.既能问正反应方向运行同时又能向逆反应方向进行 不可逆反股：在一是条件鼠只集单向避行的反鹿.（*）放扶反应】放出热僦的化学反应旧辰位的热致应划打於迹:吸收热假第但学员应2、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如:化学方程式主要包括：普学方程式，热化学方程式，离子方程式，电离方程式，电极反应式，电解方程式，络合方程式等。正确书写时的注意点：书写化学方程式必须遵守两个原则。如果表明反应条件如

10、、强热、高温、点燃、催化剂、加压等，或生成物的状态，一律用文字或符号表示，写在相 应的位置上。注意“式M'的一般用法，有时用彳弋替“=；以强调反应的单向性或表示发生的有机反应。在讨论化学平衡时用“彳弋替"=以强调反应的可逆性。生成物中的气体、沉淀要分别用“卡” “底示。3、各类化学方程式介绍热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。在书写热化学方程式时要：注明反应的温度和压强（在101kPa、25 c条件可省略）；注明反应物与生成物的状态（s、l、g）;用 出 标明反应热，"+'表示吸热，“一'表示放热；热化学方程式中化学计量数只表示物质

11、的量，所以可以为分数； 计量数与反应热正比。如：Hj- 28&. 8 kj/malH式国） +±。式g）=HQ（mAH = T4>8 kj/mo】。（3）+ H士。= C0（G + HrQh &H + 131. 3 kJ/mol离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。NaOH+HCl : OH +h+=H2。CaCO3+HNO3： CaCO3+2H + = Ca2+CO2T +HOFeCl3+NaOH : Fe3+3OH = Fe（OH） 3 JCl2+NaOH : C12+2OH =Cl +ClO +H2O限意：易溶于水、易电离

12、的强电解质写成离子，其他，如单质、气体、弱电解质、一般氧化物、不溶于水的物质应保 留化学式。配平时除遵守质量守恒定律外，还要使电荷平衡；对于氧化还原反应，还要保证得失电子总数相等。如：Fe2+十 Cl2=Fe3+十 2C1 （错误）2Fe2+十 Cl2=2Fe3+十 2C（正确）电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下电离产生相应自由离子的过程。此过程不是化学反应，所以它不 属于离子反应方程式。强电解质的电离：完全电离，用NaNO3 = Na+NO3H2SO4= 2H+SO42Ba（OH） 2= Ba2+2OH弱电解质的电离：部分电离，用CHjCOO H =CH】COCT + H +HJO.

13、 1H*nr+HPOT . HPO：-1H* + PO水解方程式：详见下面的水解反应电极反应式：表示原电池反应、电解反应时电极上所发生反应的方程式，一对电极反应才能表达一个完整的化学 反应。Cu Zn 稀H2SO4原电池负极（Zn）: Zn 2e-=Zn2+正极（Cu）: 2H+ +2e-=H2T以石墨电极电解饱和食盐水阳极：2C一 2e-= Cl 2 T阴极：2H 2O+2e-= H2 T +2OHT电解方程式：如电解饱和食盐水2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 T +Cl T4、各类反应介绍化合反应两种或两种以上的物质作用，生成一种物质的反应叫做化合反应。化合反应可以是氧化还原反应，

14、也可是非氧化还 原反应。分解反应一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。它是与化合反应相对应的反应类型，很多化合反应的逆过程 就是分解反应，也能在一定条件下发生。.可。,a仃。： +。$ f +2H0(班化还原)Ahq+sc” (非篦化N凡HCO? -NHt+ +COI f +%0，逐原)2F«(OH)a复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应都不是氧化还原反应。中学 所讲的复分解反应一般是指在水溶液中进行的离子间的交换(但不绝对)。如：中和反应：酸十碱 盐十水H2SO4 十 2NaOH = Na2SO4十 2H 2。Al(OH)

15、 3十 NaOH = NaAlO 2 十 2H2。3HCl 十 Fe(OH)3=FeCl3 十 3H2。其他复分解反应Na2。十 H2SO4=Na2SO4 十 H2OCuO 十 H2SO4=CuSO4 十 H2。SO2 十 2NaOH = Na2SO4 十 H 2OCa（OH）2 十 Na2CO3=CaCO3 计 2NaOH 2HCl 十 CaCO3=CaCl2 十 CO2 T十 H2O NaCI（固）十 H2SO4（浓）= NaHSO4 十 HCl TBaCl2 十 Na2SO4=BaSO4 叶 2NaCI水解反应一般规律：。当然，其他化合价形式类似。类型：盐水解、其他无机物的水解、卤代燃水

16、解、酯水解、糖水解、蛋白质水解等。NMS+H。=-»NaHCOa + NaOHFeClj + 3Hq rF“OH b4 3HC16NflHCOa + Ab (SO,)a *-2A1 (OH)I i +6CO+3NSO,A15+6HQZAl(OH). | +3H隹 tMgjNf 4*CHZO -1-2NHj t +COH 4PCh + 3HfO -Hg + 3HQYci+h,o-H7O+HCLR Yl+HQ 廿QH.rt w HQ AR-COO-R，+HQ gf COOH+ROH H* (C.HtKMh+mHHO -L- 置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的

17、反应叫做置换反应。置换反应都是氧化还原反应。 置换反应共有4类：金属置换非金属（干态或水溶液中进行）Fe+H 2SO4（稀尸FeSO4+H 2 T金属置换金属（干态或水溶液中进行）Fe 十 CuSO4=Cu 十 FeSO4非金属置换非金属（干态或水溶液中进行）C12十 2NaBr= 2NaCl 十 Br22F2十 2H2O=4HF 十 02T非金属置换金属（不能在水溶液中进行）氧化还原反应（详细讲解见氧化还原反应专题）有电子车移的（或化合价升降的）反应叫做氧化还原反应，是一种重要的反应类型，也是学习化学反应的难点氧化还原反应的本质：失得电子，且失电子总数等于得电子总数0+5+2+23Cu +

18、8HNO3 = 3Cu（WO3）2 + 2NOt +4H20Cu失电子数：3X(2 0)=6HNO 3得电子数：2 "5 2) = 6有关概念之间的关系/氧化剂（有氧化性）得电子 化含的降低 发生还原反应 述原产物'Ji I J I 生弋同时存在皴目相等数目相等同时存在 同时产生I-t t t f t :k还原剂r有还原性）关电子化台阶升高发生氧化反应氧化产物氧化性、还原性强弱比较常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO 4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3, Ca（ClO）2,H2O2,Na2O2,CI2,Br2,O2等。强还原剂：活泼金属如Na, Mg, Al 等，H

19、2S,s2,SO2,SO32,H2SO3, I , HI,Fe2+等。离子反应（详细容见离子反应专题专题）有离子参与的化学反应（包括有离子参加或生成的反应）。电解质在水溶液中进行的反应都是离子反应。离子反应的本质：消耗反应物的离子、使反应物的离子浓度降低。离子反应的条件：消耗反应物的离子，生成了难电离、难溶或挥发性物质。离子反应的表达：离子方程式质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。实际应用时，常用元素守恒”列式。【例题分析】例1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A. NH4NO3B . SiO2C . C6H5NO2D. Cu解析

20、：只有由分子构成的物质的化学式才能称分子式。A中物质是盐类化合物，它是离子晶体，由离子直接构成；B中物质是原子晶体，由原子直接构成； D中物质是金属单质，为金属晶体，可看作由金属原子直接构成；故A、B、D的化学式不能称为分子式；C中物质是有机物，其固态是分子晶体，由分子直接构成；所以其化学式就是分子式。答案：C例2、下列分子的电子式书写正确的是（）A.B .C.D .解析:A 项中N 2 是三对共用电子时，题中表示方法不准确；B 项中为铵根离子，应加中括号并带一个单位正电荷； C 项为水分子，属共价化合物而不标正负电荷。故选 D 。答案：D例 3、 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无

21、机高分子混凝剂的化学式可表示为 ，式中 m 等于 ()A 3-nB 6-nC 6+nD 3+n解析：在电中性化合物的化学式中，各元素化合价的代数和应该等于零。因此，(+3) >2 +(-1)n +(-1)m + y0<x=0整理得： 6-n-m=0 即 m=6-n ，故选 B 。答案： B北京四中【理解巩固】1 下列电子式书写错误的是()ABCD2 下列化学用语表示正确的是()A.硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4=K+H + +SO42-B 碳酸氢钾水解的离子方程式：HCO3- +H 2OCO 32- +H3O+C .钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：40H- +4e- =2H

22、 2O +O 2 TD.用石墨电极电解食盐水的阳极反应式：2C1-2e-=C12T3 . 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是()A. N5+共有34个核外电子B.且N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C .化合物N5ASF6中As化合彳介为+1D,化合物N5AsF6中F化合彳介为-14 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3 、 +5 两种价态，则这种化合物的化学式是()A I2O4B I3O5C I4O7D I4O95 下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是()A8D6 向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀C( 已

23、知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素 ) 。滤出沉淀后，滤液经检验无Cu2+, SO42-的浓度为反应前浓度的1/3, c(NH4+)=2c(SO42-)(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，NH 4+的水解也不予考虑) 。请填写：(1) 沉淀的化学式 ；(2) 形成沉淀的化学方程式为 答案与提示：1、 、 ACO2 的电子式为2、 DA 的条件是高温； B 为电离方程式； C 应为O2+4e-+2H 2O=4OH -3、 C此化合物中As 显+5 价4、 D+3 价，既，组成为 I（IO 3）3可联想碘酸钾的形式KIO 3,想到在碘酸碘中阳离子碘为5、 DC、 Si 不满足 4价

24、6、CU3（OH）2（SO4）2 2NH3 H2O+3CuSO 4= Cu3（OH） 2（SO4）2 J +（NH）2SO4提示 :根据铵离子与硫酸根离子的浓度关系，知生成物中有硫酸铵；再结合硫酸根离子浓度为反应前的 1/3 ，根据硫酸根守恒知另一生成物为 Cu3（OH） 2（SO4）2。北京四中【专项练习】1 下列说确的是（ ）A.分子和原子等都是构成物质的微粒B 由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子间距离也不发生变化C 氮气是由氮原子子直接构成的D 分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分2 有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确

25、的是（ ）A 可能是一种分子和一种离子B 可能是两种不同的分子C 可能是一种分子和一种原子D 可能是互为同位素的原子3 下列说确的是（ ）A 三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组咸B 三氧化硫由硫单质和氧气组成C 每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成D.三氧化硫由一个硫元素和三个氧元素组成4 下列叙述正确的是（ ）B 在化学变化中分子可以再分，原子不能再分D 分子在不断运动，原子不运动C 化学性质D 电子层数）A 一切物质都是由分子构成的C 原子是保持物质化学性质的一种微粒5 . S和S2-具有相同的（）A.核电荷数B.核外电子数6 . 下列各组物质中，具有不同原子团的是（A. FeSO

26、4与 Fe2（SO4）3B . Na2SO4与 Na2SO3C. NH4C1 与 NH4BrD . KMnO 4与 K2MnO47 . 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（ ）A 8B 14C 208下列各组物质中不易用物理性质区分的是（A 苯和四氯化碳 B 酒精和汽油9下列变化中不属于化学变化的是（A.工业上用石墨制取金刚石C 绿色植物的光合作用D 34）C 氯化铵和硝酸铵晶体D 碘和高锰酸钾固体10 下列变化中属于物理变化的是（A.氧气在放电条件下变成臭氧C 漂白的草帽久置空气中变黄）B 豆科植物的根瘤菌固氮D 从石油中分馏出汽油）B 加热胆矾成白色无水硫酸铜D

27、 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀11 下列变化一定属于化学变化的是（ ）风化 变色 燃烧 爆炸 白磷转变成红磷工业制氧气氯水久置变成无色A B C D 12 下列物质属于纯净物的是（ ）A 洁净的空气 B 食盐水 C 浮有冰块的水 D 糖水13 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A.自来水、白糖水B .干冰、水煤气C.石、熟石灰D 火碱、胆矾14 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A 无机物B 有机物 C 盐类 D 非金属单质15 下列一定是纯净物的是（ ）A.石墨和金刚石混合B. 一瓶

28、组成为C4Hio的气体 C.含Fe元素的质量分数为70%的铁红D 不含杂质的盐酸16 空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物是（A 碳酸钠B 硝酸镁C.硝酸铝D 硫酸铁17 最近发现一种新微粒A 它的结构与P4 相同C 它是氧气的同素异形体18 下列叙述肯定正确的是（O4，有关这种新微粒的说确的是（B 它的摩尔质量为64D 它是由两个氧原子通过分子间作用力结合而形成的新微粒A 同位素：1H+、 2H-、 1H2B 同素异形体：C60、 C70 、)2H 3HC（金愀J石）、C（石墨）C 同系物：CH202、 C2H402、 C3H602、 C4H802D 同分异

29、构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯19 下列说确的是（A 碱性氧化物一定是金属氧化物B 金属氧化物一定是碱性氧化物C 酸性氧化物一定是非金属氧化物D 非金属氧化物一定是酸性氧化物20 下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是（ ）A 石、电石、光卤石B 小打、打、大打C 绿矾、胆矾、明矾D 铝土矿、硫铁矿、磁铁矿21 下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是( ) CI2O7、HC1OSO2、H2SO4 NO2、HNO3 SiO2、H2SQ3 Mn2O7、HMnO 4A.B.C.D.22 20 世纪 20 年代，化学家提出了酸碱质子理论。其要点是：凡能够给出质子的分子或离子都

30、是酸；凡能够接受质子的分子或离子都是碱，按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（ ）心0CO32-A13+CH3COOH NH4+HCO3-23 下列物质中均含有OH -离子，其中不属于碱类的是（）D Cu2(OH)2CO3A NaOHB Mg（OH） 2C Ba（OH） 224 下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是（ ）A 酸中一定含有氢元素B 正盐中可能含有氧元素C 碱中一定含有氢元素和氧元素D 酸式盐中可能含有氢元素25 下列各组物质中，按氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是（ ）A 氧化汞、碳酸钠、硫酸氢钠、铜粉 B 二氧化锰、硫化钾、硫酸氢钠、空气C 干冰、硫酸铵、硝酸镁、自来水

31、D 氧化镁、氯化钠、碳酸氢钙、自来水26 下列各组物质中，类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐等） 相同的一组是（ ）A Fe、 Cu、 A1 、 Mg 、 CO、 AgB CaO、 FeO、 Na2O、 H2S、 Al2O3、 ZnOC CaCO3、 KCl、 NaNO3、 NH4Cl、 BaSO4、 Gu2SD H2SO4、 H2S、 H2S03、 HN0 3、 H2O、 HCl27 . 某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（ ）A R 一定是第 4 周期的元素B R 的气态氢化物的化学式为 RH4C R 的气态氢化物的化学式为H2RD R 的气态氢化物的水溶液显

32、碱性28 由实验测得把1mol/L 的 NaOH 溶液滴入到相同浓度的 （1mol/L） 硫酸铜溶液中，两者体积比为 1.5:1 时（残存在溶液中的 Cu2+ 极少，可以认为全部转化为沉淀），所生成沉淀的化学式是（ ）A. Cu（OH） 2B. Cu（OH）2CuSO4C. 2Cu（OH） 2 CuS04D. 3Cu（OH） 2 CuS0429 当 O、 S、 Fe 三种元素的化合价依次为 -2、 +6、 +3 时，它们最多能组成几种化合物。30 .在二氧化硅、单质碘、氧气、氯化钾、氯化镂、白磷、 金刚石7种物质中，属于离子构成的物质是： 属于分子构成的物质是： ,属于原子构成的物质是： o北京四中专项答案与提示题号答案1234567891011121314AACBADBDADCDDCCBB题号1516171819202122232425