安徽省安庆市高一化学上学期期末教学质量监测试题.doc

1、安庆市度第一学期期末教学质量调研监测高一化学试题考试时间： 90 分钟 满分： 100 分可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56一、选择题 ( 每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题 3 分，共48 分)1. 茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，醐茶，品茶” C文中未涉及的操作方法是A. 溶解B. 萃取C. 过滤D. 蒸馏2. 下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是A. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B. 大力开发化石能源以推动经济发展C. 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾D.

2、焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现3. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO Al Al(OH)3 MgOA. B.C. D. 全部4. 下列说法正确的是A. 在水溶液中能导电的物质是电解质B. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的性质无关D. 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，证明溶液中含有Na+5. 实验室配制 450mL 1mol/L NaOH 溶液，下列有关说法正确的是A. 用托盘天平称取18g NaOH 固体B. 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用C. 配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D.

3、 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线6. 下列关于化学实验操作或者实验事实的叙述中，不正确的是A. 稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁注入水中B. 分液时，将上层液体从分液漏斗下端放出C. 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧D.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的溶液浓度偏高7.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是A. SO具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO受热易分解，可用作氮肥C.金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D. A12O3熔点高，可用作耐高温材料8 .设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.标准状况下，11.2L CO 2中含有的氧原子

4、数为 1 NAB. 7.8g Na 2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NAC. 0.1 mol/L MgCl 2溶液中 Cl 离子数为 0.2 NAD.非标准X犬况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4 L9 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.向水中加入绿豆大小的 Na： 2Na+2HO= 2Ns+2OH+HHB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铜粉：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+C.向 Al 2(SO4) 3溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH H 2。= AlO2-+2H2O+4NHD.向 N&SiO3溶液中滴加稀盐酸：NaSiO3+2H+=H2SiO3j+2Na

5、+10 .在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag +、NO、ClB. Na+、Fe3+、NOC. K +、Cl、HCOD. Mg2+、Cl、SO211 .我国已经研制出性能先进的铢(Re)馍合金单晶涡轮叶片。冶炼铢的主要反应为2NHReO+7H2Re+2NIH+8H2O。卜列说法不正确的是A. NH4ReO是氧化剂B. H2发生氧化反应C.生成2mol Re,转移14moi电子 D. Re元素被氧化12 .下列有关实验原理或实验操作正确的是选项实验内容结论A向某溶液中滴加盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中含有so2B向某溶液逐滴加入 NaOH溶液，有白

6、色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失原溶液中可能含有Al3+C向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀该溶液中后ClD1可某无色溶液中滴加盐酸，有无色无味的气体产生该溶液中一定有 co214.如图所示，若关闭I阀，打开n阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后， 通入乙瓶，布条不褪色;13.根据下列实验内容得出的结论不正确的是若关闭n阀，打开I阀，再通入该气体，布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是潮湿的氯，乙干建的 n笆布条A.浓 H2SOB. NaOH溶液C. NaCl溶液 D. Ca(OH) 2溶液15.某废铝屑中含有少量杂质Al2Q、SiO2。取一定量该废铝屑样品，加入 2mol/L的硫酸溶液，消

7、耗600mL硫酸溶液时样品不再溶解，收集到标准状况下的气体8.96 L ,过滤。欲使滤液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是A. 300mLB. 600mL C. 800mL16.常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随确的是A.pH=1的新制氯水中，D. 900mLpH的变化趋势如图所示。下列叙述正c(Cl 2)>c(HC10)>c(C10 -)B.随着pH增大，溶液的颜色加深C.当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO-D.向pH=4的氯水中加入NaOHB液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H二、非选择题（本大题包括4小题，共52

8、分）17.（17分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）厨房中的调味品有： 盐（主要成分氯化钠）、碱面（主要成分碳酸钠）、白醋（主 要成分乙酸）。将上述物质分别溶于水， 其水溶液具有碱性的是 （填 序号，下同），主要成分中属于盐类的是 ,相互间能发生反应的是 。（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒可用食醋洗掉水垢（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是 （填 字母代号）：A二氧化硫B .二氧化碳C .二氧化氮D ,可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的

9、SO是导致 （填名称）污染现象形成的原因；处理含 CO SO烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转 化为单质S,发生反应的化学方程式为 。（4）向浑浊的水中加入明矶 KAl（SO4）2?12H2。后，水可得到净化。写出明矶在水中的电 离方程式,往明矶溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 。18. （12分）某同学根据课本第50页科学探究实验，用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程式 。(2)试管A中装的试剂是 ;试管B

10、中装的试剂是 。(3)试管C中收集气体的方法叫作 ;收集的气体是(填化学式) 。(4)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。(5)该同学欲确定反应后 A试管中还原铁粉是否完全反应。设计了如下实验方案： 第I步：待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，得溶液 x;第II步：取少量溶液x滴加KSCNB液，若溶液变红色则说明溶液x中含有。甲同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是(用离子方程式表示)。乙同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液变红色。得出结论：A试管中还原铁粉反应完全。你觉得该结论是否合理？ (填“合理”或“不合理”)请说明理 由。(如果认为合

11、理，此空不答。)19. (10分)工业上常以白云石(主要含 CaCO)为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超 导材料 12CaO- 7AI2Q。白云石一隈说I %蠢一斑卧一区直I。牛惬圆一】2CQ TA1R1JJ rNHm源港溶液M'0(1)若在实验室中进行“煨烧I ”的操作，可将样品放在 (填仪器名称) 中加热；操作I的名称是 。(2) “浸出”过程中，CaO先与水反应生成 Ca(OH)2,写出Ca(OH)2与NHNO溶液反应的化学方程式： ;检验“浸出”过程中有NH生成的方法是。(3)溶液X在流程中能循环利用，其中所含主要溶质的化学式为 。(4)“段烧 H" 时发生反应为

12、：12CaCO+ 7Al2O3= 12CaO- 7AI2Q+12CO"能否直接用白云石进行此步反应？请说明理由 20. (13分)由冰铜(mCuO- nFeS)冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:焙烧A气体XR泡桐粗铜一 纯铜前皿熔渣Y请回答下列问题：(1)气体X是。(2)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 12345678(3)某研究性学习小组用熔渣 Y与CO反应来制取Fe (已略去加热装置)。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为Z 了尾气处理装置;装置C的作用是。8枇。 A也纥制出(4)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取2

13、3.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性KMnO溶液，一共消耗 200mL 0.1mol/L 的 KMnO§液。写出溶液中加入酸性高镒酸钾溶液后发生的离子方程式： 。熔渣中二价铁的质量分数为%(保留三位有效数字)安庆市2019-2020学年度第一学期期末教学质量调研监测高一化学试题答案、选择题(每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题 3分，共48分)DCBBCBDA910111213141516ADDDDCCA二、非选择题（本大题包括 4小题，共52分）17. （17 分）（1）（1分） （2分） （2分）（2）（2分）（3） B （2 分）

14、酸雨（2分） 2CO+SO 2速耐 2CO+S （2分）（4） KAl（SO4）2=K+Al3+2SO2- 或者 KAl（SO4）2 12H2O=K+Al3+2SO2- +12H2O （2 分）2Al 3+3Ba2+6OH+3SO2=2Al（OH） 3 J +3BaSO J （ 2 分）18. （12 分）（1） 3Fe+4HO（g）高温 Fe3Q+4H （2 分）（2）铁粉或Fe （1分） 蒸储水或H2O （1分）（2） 排水法（1分）H 2 （1分）（3） 验纯（1分）（5） Fe3+ （1 分）2Fe3+Fe= 3Fe2+ （2 分）不合理（1分）如果剩余少量的铁粉，则溶液中Fe3+与Fe反应之后还有剩余。（1分）19. （10 分）（1） 田锅（1分）过滤（1分）（2） Ca（OH）2+2NHNO= Ca（NQ） 2+2NH4 + 2H2O （2分）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝。（或用蘸有