高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析附详细答案

1、高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析附详细答案一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析)1 .某溶液中可能含有 H、NH 4、Mg2、Fe3、Al3、SO 4等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所证进口哒3的物膜的施4田(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 ,且各离子的物质的量之比为 (2)该溶液中肯定不含的阳离子是 。(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式：【答案】H、NH4、Al3、SO4 n H : n NH4 ： n Al3+ ： n SO22:31:4Mg2、Fe3 Al

2、 OH 3 OH AIO2 2H2O【解析】【分析】从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中 和，然后Al3+与碱反应，再NH4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反 应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。【详解】(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+,发生反应：H+OH-=H2O,该氢离子消耗NaOH溶液的物质的量为 2mol,则n(H+)=2mol;图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+, NH4+OH=NH3 H2O,俊根消耗 NaOH溶液的物质的量为 3mol ,则 n(NH4+)=3mol;含

3、有 A3+,发生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlQ+2H2O,消耗 NaOH 溶液的物质的量为1mol,则n(Al3+)=imol；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SQ2-n H n NH4 3n Al3,n(SO42- )=422mol 3mol 3 1mol=4mol;则该溶彼中肯定含有的离子是H+, NH4+, Al3+, SQ2-；各离子的物质的量之比为n H : n NH 4 ： n Al 3 ： n SO42：31：4；(2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+；(3)NaOH的物质的量从8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后变成0,是氢氧

4、化铝的溶解，离子反应方程式为 Al OH 3 OH AlO 2 2H 2O。2 .已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚血:试液变红； D、F相遇会产生白烟。A、 B C、D、E、F间有如下变化关系:(1) A的名称是 ；F的化学式是_。(2) B-D反应的化学方程式为 _。(3) F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。(4)已知，气体 D也能与C12发生反应，试写出当 C12足量时该反应的化学方程式，并用 双线桥法标出电子转移的数目 。【答案】钠 HCl NaOH+NH 4Cl刍NaCl+NH 3 f +H2O HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴砧产2必1=初& +

5、通【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E, B溶液能使酚血:试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以 B是NaOH ,根据元素守恒知 A是Na,E是H2；氢气在氯气中燃烧生成 HCl,则F是HCl ,氢氧化钠溶液和 C反应生成D, D、 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化俊，则D是NH3, C是NH 4Cl o【详解】根据上面的分析可知，A的名称为钠，F的化学式为HCl,故答案为：钠；HCl；(2)根据上面的分析可知，B是NaOH, C是NH4Cl ,在加热条件下，氯化钱和氢氧化钠反 应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NaOH+NH 4

6、c出NaCl+NH 3 f + HO；答案：NaOH+NH 4Cl&NaCl+NH 3 f + HO；(3)根据上面的分析可知，F是HCl, F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；(4)根据上面的分析可知，D是NH3,气体D也能与Cl2发生反应生成氮气和 HCl,其反应的方程式为:3cl2 + 2NH3 = 6HCl + N 2 ,用双线桥法标出电子转移的数目;答案：Z消3=6H占一千失一丁3.下图是无机物 A到M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其 中，I是由第三周期元素组成的单质中，熔点

7、最高的金属。K是一种红棕色气体。请回答下列问题(1) M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，其名称是 (2)写出反应(溶液 J + G)的离子反应方程式(3)反应中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是 。(4)向M的溶液中直接滴加 NaOH溶液，现象是 ,写出相应的 化学方程式, 。(5)将化合物D与KNQ、KOH共融，可制得一种 绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成 KNQ和H2O。该反应的的化学方程式是(6)共有120 t硫铁矿(FeS)参与反应冶炼化合物D,最终得到化合物 D共16 t,则冶炼D的转化率为。【答案】铁 3Fe + 8Hh + 2NO3 = 3

8、Fe + 2NO T + 4HO 1:3先产生白色沉淀，很快变为灰 绿色，最终变成红褐色 Fe(NC3)2 + 2 NaOH = Fe(OH2 J + 2NaNO3 4Fe(OH» + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 +3KNC3 + 4KOH 匚濡 2K2FeO4 + 3KNC2 + 2H2O 20%【解析】 【分析】Fe8氧化得到二氧化硫和氧化铁，A可以继续被氧化，则 A为S6, B为SQ, C为H2SQ,D为Fe2O3； I为第三周期中熔点最高的金属单质，I为Al,则反应为铝单质与氧化铁发生的铝热反应，得到 Fe与氧化铝；K是一种红棕色气体，则 K为NO2

9、, J为HNO3, J与G反 应得到L, L被氧化成为NO2,则G为Fe, H为AI2O3, L为NO,联系反应：M+H2SQ 一 F+NO知，M为Fe(NO3)2, F为铁盐溶液，E为Fe(OH)3,据此分析解答。【详解】FeQ氧化得到二氧化硫和氧化铁，A可以继续被氧化，则 A为SO2, B为SQ, C为H2SQ,D为Fe2O3； I为第三周期中熔点最高的金属单质，I为AI,则反应为铝单质与氧化铁发生的铝热反应，得到 Fe与氧化铝；K是一种红棕色气体，则 K为NO2, J为HNO3, J与G反 应得到L, L被氧化成为NO2,则G为Fe, H为AI2O3, L为NO,联系反应：M+H2SO4

10、 一 F+NO知，M 为 Fe(NO3)2, F 为铁盐溶液，E为 Fe(OH)3。(1)M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，为 Fe,其名称是铁，故答案为：铁；(2)反应为铁与硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应的离子反应方程式为3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3F2e + 2NO T + 4H2O,故答案为：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3F2e + 2NO T + 4H2O;(3)反应为硝酸亚铁与硫酸发生的氧化还原反应，反应中被还原的离子为硝酸根离子，反应生成NO,转移3个电子，被氧化的离子为亚铁离子，反应生成铁离子，转移 1个电 子，根据得失电子守恒，被还原的硝酸根

11、离子和被氧化的亚铁离子的物质的量之比是1 ： 3,故答案为：1 ： 3;(4)向M(硝酸亚铁)的溶液中直接滴加 NaOH溶液，可以看到的现象为先产生白色沉淀，很 快变为灰绿色，最终变成红褐色，相应的化学方程式有Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH2 J +2NaNO3、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH>,故答案为：先产生白色沉淀，很快变为灰绿 色，最终变成红褐色；Fe(NC3)2 + 2 NaOH = Fe(OH2 J + 2NaNO3; 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH，；(5)化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制

12、得一种 绿色”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸 钾)，同时还生成 KNO2和H2O,反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNQ+2H2O,故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOHU2K2FeO4+3KNQ+2H2。;(6)120 t硫铁矿(FeS)中含有铁元素120 t £6=56t,完全转化为氧化铁能够生成氧化铁的质120量为56t X2 56+3 16 =80t因此冶炼氧化铁的转化率 =-X 100%=20%故答案为：2 5680t20%。4 .已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酬:变 红，它们之间的转

13、化关系如下图所示：图图(1)将气体B点燃，把导管伸入盛满气体 A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 (填序号)放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃 烧，发出苍白色火焰(2)实验室制D的化学方程式为 。(3)实验室可用如上图所示装置收集D,下列叙述正确的是 (填序号)。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出(4)气体D催化氧化的化学方程式为 。(5)物质E的化学式是 ； E在下列物质分类中所属的物质种类是 (填序 号)。电解质化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐检验物质 E中阳离子的操作方法 加热【答案】 Ca(OH2+

14、2NH4Cl CaC2+H2O+2NH3 T 加热4NH3+5O2催花剂4NO+6H2O NH4C1取E少许于试管，加入浓 NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为 CE, D极易溶于水，形成的溶液可使酚酬:变红，应为NH3, A、B、G D为气体，则B是H2, C是HCl,所以E是NH4C1,结合对应物质的性质以及题目要求 可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；加热(2)实验

15、室制氨气的化学方程式为：Ca(OH2+2NH4Cl= CaC2+H2O+2NH3 T ；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；加热(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2催福:|j 4NO+6H2。；(5)E是氯化俊，化学式为 NH4CI,它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验俊根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓 NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+o5 . A、B、C D、E、X是中学常见的

16、无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件 略去)。ao_k回回 回(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出 C和E反应的离子方程式：。(2)若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为(填代号)。A.盐酸 B. BaC2溶液 C. Ca(OH)2溶液(3)若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe,溶液D中加入KSCN 溶液变红。则 A与H2O反应的化学反应方程式 。【答案】OH+HSQ-=SQ2-+H2O AB 3NQ+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】(1)若A为常见的金属单质，焰

17、色反应呈黄色，应为 Na, X能使品红溶液褪色，应为SC2,贝U B 为 H2, C 为 NaOH, D 为 N&SQ, E 为 NaHSQ；(2)若A为淡黄色粉末，应为 Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二 氧化碳；(3)若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO, A为NC2,又X是Fe,由转化关系可知 C具有强氧化性，则 C为HNO3, E为Fe(NC3)2,据此分 析作答。【详解】(1)根据上述分析可知， A为Na, X为SQ,则B为H2, C为NaOH, D为Na2SQ, E为 NaHSQ, C和E反应的离子方程式为 OH+HSQ-=

18、SQ2-+H2O;(2)若A为淡黄色粉末，应为 Na2O2,若X为一种造成温室效应的气体，应为CQ,则C为NaOH, D为NazCQ, E为NaHCQ,鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用 盐酸或氯化钢溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别， C项错误；故答案为：AB;(3)根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NOo6.如图，根据图示回答:(1)A的分子式为 ; B的分子式为 ; C的分子式为 。(2)将E溶于水，配制成 0.1 mol L-1的溶液，滴入酚配，显 色。(3)写出NH4CI溶液与NaOH溶液共热反应的离子方

19、程式： 。(4)D - B勺化学方程式为：。(5)A - B勺化学反应方程式：。A【答案】NH3 NO NQ 无 NH4+OHT- NH3? +H2O催化剂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，A催化氧化生成一氧化氮和水，则 A为NH3, E为HCI, B为NO, C为NO2,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D为HNO3,硝酸和铜反应生成一氧化氮。【详解】(1)结合分析可知 A为NH3, B为NO, C为NO2,故答案为：NH3； NO； NO2；(2) E为HCl,溶于水溶液显酸性

20、，配制成 0.1mol/L的溶液，滴入酚酬:不变色，故答案 为：无；(3) 氯化钱溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式： NH4+OH=NH3 T +H2O,故答案为：NH4+OH-= NH3 T +H2O；(4) AB是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O,故答案为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O ；(5) A-B是氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为： 催化剂催化剂4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为：4

21、NH3+5O2= 4NO+6H2。；7. A、B、C D E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应。I"t 3" 二C£> CZ 1M 1I 口 I(1)若A是常见的金属单质，D F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 。(2)若B C、F都是气态单质，且 B有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能 发生，A D相遇有白烟生成，则 A、D反应产物的电子式是 ,反应的化学方程 式是 O(3)若A D F都是短周期元素组成的非金属单质，且 A D所含元素同主族，A、F所含 元素同周期，则反

22、应的化学方程式是 。【答案】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- H：N：H +4NH3+5O2逮占剂 4NO+6H 2OH “1I 口 , 口 2C+SiO22COT +Si【解析】(1) . A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应为置换反应且在水溶液中进行，由转 化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，则 A为Fe, F为CI2、B为HCl、C为氯化亚 铁、D为氢气、E为氯化铁，反应(在水溶液中进行)的离子方程式是：2Fe2+C2=2Fe3+2Cl ,故答案为：2Fe2+c2=2Fe3+2Cl ;(2) . B、C、F都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气

23、与氧气反应，反应中有水生成，可以推知C为N2, F为。2, E为NO, A为NH3,反应为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知 D为HCl , A与D反应产物为氯化俊，H + .电子式为h：N：h l：ci：,反应的化学方程式是：H "H4NH 3+5O2 占4剂 4NO+6H 2O,故答案为：H：N；H :I：H4NH3+5O2 - 4NO+6H20；(3) . A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元 素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO,碳与F反应生成E, CO与F生成E,则F为氧气，通过验证符合图示转化关系，则

24、反应的化学方程式是 、-.、口r-j n3 口2C+SiO2T-2COT +Si,故答案为：2C+SiO2皿 2COT +SL8.已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D>E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I, H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均己略去。(1)写出它们的化学式：A_、C_、J_o(2)写出的离子反应方程式：_。(3)写出的化学反应方程式：_。(4)红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：_。(5) J的浓溶液与单

25、质 Ag反应的离子方程式为：_。(6)若86. 4g银与含有1. 4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体(NO、NO2)的总物质的量为mol。【答案】NH4Cl HCl HNO C2+H2O=H+C+HClO 3NQ+H2O=2HNO3+NOC+4HNO3(浓)=A= CO2 T +4NO2 T + 2H2O Ag+2H+NO3-=Ag+NO2 f + H2O 0. 6【解析】【分析】气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B是氨气；气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I,则E是NO、I是NO2,D是。2；J的水溶液为强酸，J是HNO3,F是液体，NO2与水反应生成硝酸，F

26、是H2O, G是氢气；H为黄绿色气体，H是C2; C12和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解为盐酸和氧气，则C是HCl、K是HClO； A 是 NH4C1。【详解】(1) A是氯化俊，化学式是 NH4C1、C是氯化氢，化学式是 HCl; J是硝酸，化学式是 HNO3；(2)是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式是C2+H2O=H+Cl-+HC1O;(3)是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)红热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)=CO2 T+ 4NO2T +2

27、H2。；(5)浓硝酸与Ag反应生成硝酸银、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Ag+2H+NO3=Ag+NO2f + H2O；(6) 86. 4g银的物质的量是86.4g 0.8mol ,生成硝酸银的物质的量是0. 8mol,根108g/mol据氮元素守恒，最终得到气体(NO、NO2)的总物质的量为1.4mol 0.8mol=0.6mol。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及氯、氮及其化合物性质的考查，明确H、I为有色气体，I通常为红棕色气体，F在常温下是一种无色液体是解题关键。9. A、B、C D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比 F小16,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应

28、条件与部分反应的生成物略去请回答下列问题：(1) D的化学式为丫的化学式为_, E的化学式为_。)。(2) Y与氧化铜反应，每生成 1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为 _。(3) Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应，可消除 E对环境的污染，该反应的化学方程式为。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有 BaC2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气 瓶中是否有沉淀生成？，理由是 。so；【答案】H2 NH3 NO 2NH3+3CuO - N2+3Cu+3H2O 6NO+ 4NH3 15N2+6H2O 有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或

29、亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钢 反应可生成硫酸钢沉淀【解析】 【分析】A、B、C D是四种常见气体单质.E的相对分子量比F的小16,且F为红棕色，可推知 F为NO2, E为NO, C为O2, B为N2,结合转化关系，气体单质D、A反应彳#到X,气体单质D与B反应得到Y, X与Y反应冒白烟，应是氨气与 HCl反应，可推知D为氢气、A为 氯气、X为HCl、丫为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3,据此解 答。【详解】A、B、C D是四种常见气体单质.E的相对分子量比F的小16,且F为红棕色，可推知 F为NO2, E为NO, C为O2, B为N2,结合转化关系，气体单质D、A反应彳

30、#到X,气体单质D与B反应得到Y, X与Y反应冒白烟，应是氨气与 HCl反应，可推知D为氢气、A为 氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3； (1)由上述分析可知，D的化学式为H2, Y的化学式为NH3, E的化学式为NO;(2)NH3与氧化铜反应，每生成 1mol N2消耗3mol氧化铜，还原产物中 Cu应是化合价为a, 则：3(2-a)=2 x,3解得a=0,故生成Cu,该反应的化学方程式为：2N%+3CuON2+3Cu+3H2O;(3)Y和E在一定条件下可反应生成 B和乙 这是一个具有实际意义的反应，可消除 E对环 境的污染，该反应的化学方程式为4N

31、H3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钢反应可生成硫酸钢沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有 BaC2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。10 .已知：2Fe3+2I-= 2Fe2+l2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+>Ba2+、Al3+、NH4+、C-、I-、NO3-、HCO-、SQ2-、SQ2-现做以下实验： (1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色

32、沉淀(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减 少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有：。溶液中肯定不存在的离子有：。溶液中还不能确定是否存在的离子有：。【答案】H+、Fe3+、SO42-B#+、Al3+、NH4+、I-、HCQ-、SC32-k+、C、NO3-【解析】【分析】(1)用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCC3 ；(2)取溶液少许，加入用稀 HNC3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钢沉淀，说明含有SO42,则一定不含有Ba2+；(3)取实验(2)后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入

33、过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有C离子，因(2)中加入氯化银；(4)取溶液少许，逐滴加入 NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少，故说明含有Fe3+, I-、SC32-具有还原性，能与铁离子反应，一定不含有AI3+和NH4+、I-、SC32-o【详解】依据分析可知：溶?中一定存在：SQ2、Fe3+, 一定不存在：Ba2+、Al3+> HCOT、NH4+、I-;可能存在：K+、Cl、NO3 ,故答案为：SC42、Fe3+;Ba2+、Al3+、HCO3、NH4+、I-、SC32-; K Cl、NO3 o【点睛】本题考查离子的推断，把握离子的颜色、离子之间的反应为

34、解答的关键，侧重分析、推断 能力的综合考查，注意I-、SC32-具有还原性，能与铁离子反应。11 .固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNC3、Cu (NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下：加热I : 2KNC32KNC2+C2 T加热n ：2Cu ( NC3)22CuC+4NC2 T +C2 T加热m ：2AgNC3=2Ag+2NC2 T +QT某固体可能由KNC3、Cu (NC3)2、AgNC3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为1吸收刖的一(忽略氧气在水中的溶解)6(1)若该固

35、体只由一种盐组成，则该盐为 ,(2)若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为 。【答案】AgNC3 KNC3、Cu (NC3) 2 ； KNC3; Cu (NC3)2； AgNC3【解析】【分析】(1) 二氧化氮和氧气按照 4: 1和水混合会完全转化为硝酸，氧气不能被水吸收，二氧 化氮可以和氧气之间发生反应生成硝酸和一氧化氮，据此回答判断；根据极限假设法，假设是一种物质，得出气体的体积在同温同压下为吸收前的百分数, 1 , 然后根据剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的-来判断情况；6【详解】(1)硝酸钾分解产生的是氧气，不能被水吸收，硝酸铜分解产生的二氧化氮和氧气按照4:1和水混合会完全转化为

36、硝酸，只有硝酸银分解得到的二氧化氮、氧气的比例和水混合会符合条件，故答案为：AgNO3；若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为符合条件：一种物质分解产生的气体经水1, 一 一一，一 1充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的一要大，另一种物质的则小于 一66,根据分析，符合条件的物质组合为：KNO3和Cu (NO3)2或KNQ、Cu ( NO3)2和AgNO3；故答案为：KNO3 和 Cu (NO3) 2 或 KNO3、 Cu ( NO3) 2 和 AgNO3；12.已知A、B、CD、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈

37、黄色，E是红棕色白固体；X、Y是两种常见的 单质，其中X常温常压下为气体.根据上面框图关系回答下列问题：(1)A的化学式为 ,常温下A的颜色为 , I的化学式为 (2)写出X+F催? G+B的化学方程式： .(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式： (4)写出CD”反应的离子方程式： .高温(5)写出E 金属单质Y=y+两性氧化物”的化学方程式：催化剂高温2Al+F&O3= Al2O3+2Fe【答案】Na2O2 淡黄色 HNO3 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH2 = CaC2+2NH3 T +2H2O Fe3+3OH Fe(OH)3 JA、

38、B、C D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，C焰色反应火焰呈黄色，则C中含有Na元素，E是红棕色固体，为 FG2O3,则D为Fe(OH)3, 丫是单质，应该是 Fe；B常温下为无色无味透明的液体，为H2O, A是化合物且含有 Na元素，能和水反应生成气体X,则A为Na2O2, X为O2, F能发生催化氧化反应生成水，同时生成G, G能和氧气反应生成H, H能和水反应生成 G和I, X和F反应应该是氨气的催化氧化反应，则 F是NH3、G是NO、H为NO2、I为HNO3,以此解答该题。 【详解】(1)通过以上分析知，A为Na2O2,为淡黄色固体，I为HNO3,故答案为：Na2O2；

39、淡黄色； HNO3；(2) “X+F催化齐“G+B'的反应为氨气的催化氧化反应，反应方程式为催化剂催化剂4NH3+5O24NO+6H2。，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2。；(3)F是氨气，实验室用氯化钱和氢氧化钙加热制取，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH2=CaC2+2NH3 T +2H>O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH2= CaC2+2NH3 T +2H2O；(4)C是氢氧化钠、D是氢氧化铁，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为 Fe3+3OH Fe(OH» J ,故答案为：Fe3+3OH- Fe(OH)3 J ;(5)两性氧化物是氧

40、化铝，则金属单质为Al,高温条件下 Al和氧化铁发生铝热反应生成氧化高温高温铝和 Fe,反应方程式为 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe,故答案为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【点睛】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确常见物质之间的转化、元素化合物性质、物质特殊颜色或特殊反应是解本题关键，以 B和E的状态及颜色、 C的焰色反应等信息为突破口进行推断。13. A B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组 成，具有如下性质：B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变

41、红；F呈红棕色；G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；C在D中完全燃烧生成 E和H2O,同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金 属。请回答下列问题：(1)E的电子式为 , D中所含元素的基态原子核外电子排布式为，C分子中的b键和兀键的个数之比为。(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式 。(3)若从a 口通入气体 G,从b 口通入气体F, X为氯化钢溶液，观察到的现象是反应的离子方程式为(4)已知：E(g)+3A(g)=CHsOH(l)+H2O(l) H=-53.66 kJmol-12CH3OH(l)CH3OCH5(g)+H2O(l) H=-23.4 kJ mol

42、 -1写出E有催化剂时与 A合成二甲醍(CH30cH0的热化学方程式 。(5)气体C能使硫酸酸化的高镒酸钾溶液褪色，产物之一是E,该反应的化学方程式为【答案】, ；，(一， 1s22s22p4 3 ： 2 2NH4Cl+Ca(OH2 = 2NH3 T +2H2O+CaC2 产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅红棕色H2O+SQ+NO2+Ba2+=BaSQ J +N0+2Hh2CO?(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) A-H30.72 kJ moC2H2+2KMn04+3H2SO=2C02+K2S04+2MnS04+4H20【解析】 【分析】A、B、C D、E、F、G、H是相对分

43、子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成。B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3, A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，三种气体既不显酸性也不显碱性，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，均表现酸性；F呈红棕色，则F为NC2；G和H均能使品红褪色，结合相对分子质量可知，G为SQ、H为Cb； A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰，则 A为H2；C在D中完全燃 烧生成E和H20,同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属，结合可知，该反应为乙快在氧气中燃烧得到C6与水，C为C2H2、D为02、E为CC2,据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2,B为NH3,C为C2H2,D为O

44、2,E为CQ ,F为NO2,G为SQ,H为CE。(1) E为CQ,电子式为; D为O2, 0元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4; C为C2H2,结构式为H-CGH,分子中的 b键和兀键的个数之比为3 ： 2,故 答案为：0：C：6：； 1s22s22p4； 3 ： 2;(2)实验室制取 NH3的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH2 T三CaC2+2H2O+2NH3 T ,故答案为： 2NH4Cl+Ca(OH2 ±=CaC2+2H2O+2NH3 f ；(3)若从a 口通入气体SQ,从b 口通入气体N02,二氧化氮与水反应得到硝酸与NO,硝酸能将亚硫酸氧化为硫酸，被还原

45、为NO,硫酸与氯化钢溶液反应得到硫酸钢沉淀，反应的离子方程式为H2O+SQ+NO2+Ba2+=BaSQ J +NOT +2H+, NO与空气中氧气反应得到二氧化氮，反应的方程式为2NO+O2=NO2,观察到的现象是：有白色沉淀生成，溶液上方无色气 体变为红棕色，故答案为：有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色；H2O+SQ+NO2+Ba2+=BaSQ J +NOT +2H+;(4)已知： CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(l)+H2O(l) H=-53.66kJ/mol, 2CH3OH(l)?CH3OCH3(g)+H2O(l) AH=-23.4kJ/mol ,根据盖斯定律，反应 2

46、C6(g)+6H2(g)?CH3OCHs(g)+3H2O(l)可以是 X2+得到，所以 AH=(-53.66kJ/mol) X 2-23.4kJ/mol =- 130.72kJ/mol ,即 2CC2(g)+6H2(g)? CHsOCH3(g)+3H2O(l) AH=-130.72kJ/mol ,故答案为： 2CC2(g)+6H2(g)? CH3CCHs(g)+3H2C(l) AH=-130.72kJ/mol ;气体C2H2具有还原性，能使用硫酸酸化的KMnC4溶液褪色，产物为 CC2、MnSC4和水,该反应的化学方程式为C2H2+2KMnO4+3H2SC4=2CC2+K2SC4+2MnSO4+4H2O,故答案为：C2H2