安徽省宣城市高一化学下学期期末考试试题.doc

1、宣城市一度第二学期期末调研测试高一化学试题考生注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。2 .答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。3 .考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第H卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第1卷（选择题共48分）一、选

2、择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1 .本草纲目中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸发 B. 蒸储 C. 升华 D. 干储2 .元素295 Og中文名为是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A.核外电子数是118 B. 中子数是295C.质量数是177 D.第六周期0族元素3 . 4NH3+5。2铲螺 为4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误.的是A.使用催化剂可以加快反应速率B.增大压强可以加快反应速率C.达到平衡时，M正）=M逆）D. 增大Q的浓度可以使

3、 NH全部转变为NO4 .乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是 A.两者互为同分异构体B.沸点都比CH的沸点高C.两者之间能发生反应D.两者均是某些调味品的主要成分5 .下列各项中表示正确的是A.F 的结构示意图:B.CH4的球棍模型示意图:C.NaCl的电子式:Na：Cl：D.N2的结构式:6 .下列过程只需破坏离子键的是A.晶体硅熔化B. 碘升华 C.熔融NaCl D.HCl(g) 溶于水7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将 2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有16列B.第VHA元素的非金属性自上而下逐

4、渐减弱C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 B.Y在自然界中只以化合态形式存在C.气态氢化物热稳定性：ZVWD.W和Z的氧化物对应的水化物酸性：z<w9 .下列过程中能量的转化与图示吻合的是能量A.Ba(OH)2 8H2O与 NHCl 反应B.C与CO(g)反应C.酸碱中和反应D.断开H2中的H H键10 .同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A.甲烷与丙烷B.CH 2=CH与CHCHC.

5、蔗糖与麦芽糖D.纤维素与淀粉11 .下图是用模型表示的某有机反应，该反应的类型为A.加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应12 .已知有一种煌的结构类似自行车，简称“自行车煌”，如右下图所示。下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水B.一定条件下可以与氧气反应C.其密度大于水的密度D.与己烷互为同系物13 .下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制 Cu(OH)2反应生成醇红色沉淀14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 的是 选项事实推测A12

6、Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(HA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料WA族的兀素单质都是半导体材料CHCl 在 1500° C 时分解，HI 在 230° C时分解HBr的分解温度介于两者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在茴温时能反应15.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是fiED 灯 铜片，稀碗酸A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能一电能一光能”的转换C.电子由锌片一稀硫酸一铜片D.电解质溶液中，阳离子移向铜片16 . 一定温度和压强下，在 2L的密闭容器中合

7、成氨气：N2(g)+3H2(g)幅 珍2NH3(g)。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是个物质的A.010min内，以NH表示的平均反应速率为 0.005molgL 1gminB.10 20min 内,v(N 2)： v(H 2)： v(NH3)=1:3:2C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与Hk平衡转化率相等第H卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括4小题，共52分。)17 .(10分)下表是元素周期表短周期的一部分：(1)表示的元素名称是 ,对应简单离子结构示意图为 ,简单离子半径比较。(填“大于”、“小于”、“等于&qu

8、ot;)(2)位于元素周期表第 周期第 族。(3)的单质与 NaO哈液反应的离子方程式 。(4)用电子式表示和形成化合物的过程 。18 .（14分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答:乙酸乙酯（1）以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是（填字母代号A.水解 B. 裂解 C. 分储（2）乙烯的结构简式是 , B分子中官能团的名称是 （3）A与B反应的化学方程式是 ,反应类型是 ,利用该反应 制取乙酸乙酯的原子利用率为 。（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质 量之比）（4）某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶 于水的油状液

9、体。Jn0 k实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量 A和B,试管中应先加入 ，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是（用化学方程式表示），最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是 。19 .（11分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素（铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量 ），甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度（mol L J铁的状态温度/° C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：（1）若四组实验均以收集到500mL（已转化为标准状况下）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是。（2）实验 和

10、是研究铁的状态对该反应速率的影响（填实验编号，下同）;实验 和 是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积 V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是 。A.18.4mol L 一硫酸 B.5.0mol - L 一 硝酸 C30moi L 1 盐酸 D.2.0mol L 一硫20.(17分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al 2Q、FezQ、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：驻赣H冷)溶液

11、NiiOH溶液滴清1(1)配料中属于两性氧化物的是 ,步骤n酸溶时，FaQ被溶解的化学 方程式为。(2) “滤渣1”的主要成分为( 填化学式)，为检验“过滤 1”后的溶液中是否含有Fe",可选用的化学试剂是 。(3)步骤IV加入H2Q溶液的目的是，发生反应的离子方程式为 。(4)步骤V调节 pH= 3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液 pH过大，可能造成的影响 是;步骤VI包含的操作有过滤、 、干燥得到产品。(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为FeaAlb(OH)xCly n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：步骤1:准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变 化，彳导到3.350g固体。步骤2:另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH容液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。计算产品中n(Fe)/n(Al) 的比值。(写出计算过程)宣城市2018 2019学年度第二学期期末调研测试高一化学参考答案、选邛题（本题包括16小题,每小题3分,共48少 年小题只有 r. -' U i '）题号123