专题三：碳、硅

1、.专题三：碳、硅知识点：1、C、Si非金属性强的是： 写出方程式证明： Si单质的重要用处是： 工业上制粗硅： 2、C和水蒸汽的反响方程式： 3：SiO2和氢氧化钠溶液的反响： 硅酸钠溶液中通如少量的CO2： 硅酸钠溶液中通如过量的CO2： 4：工业上制玻璃的原料： 相应的方程式： 工业上制水泥的原料： 5、碳酸钠溶液中滴入少量的盐酸： 碳酸钠溶液中滴入过量的盐酸： 典型例题：例1：用4种溶液进展实验，下表中“操作及现象与“溶液对应关系错误的是 选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失N

2、a2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。CaClO2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。CaOH2溶液例2：只用试管和胶头滴管就可以鉴别的以下各组溶液是 AlCl3溶液和NaOH溶液 CaHCO32溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸Al2SO43溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D强化训练：1、以下说法正确的选项是 A硅材料广泛用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响2、以下表达正确的选项是 A16 8O2和

3、18 8O2互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理一样DC石墨，s=C金刚石，s H0，所以石墨比金刚石稳定3、A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如以下图所示部分产物略去。1假设A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B的电子式为： ，向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B标准状况，反响后溶液中的溶质为 填化学式4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧反响的热化学方程式 2假设A为第

4、三周期中的元素所形成的氯化物。写出A溶液B的离子方程式 。写出A和B在溶液中反响的离子方程式 。3假设A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，写出X的电子式： X与水反响的化学方程式为： 将X投入到A的低价盐溶液中的现象为： 5、单晶硅是信息产业中重要的根底材料。通常用炭在高温下复原二氧化硅制得粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，粗硅与氯气反响生成四氯化硅反响温度450500，四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反响

5、生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请答复以下问题：1写出装置A中发生反响的离子方程式 。2装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。3装置E中h瓶搜集到的粗产物可通过精馏类似屡次蒸馏得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 填写元素符号。4为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素复原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进展氧化复原滴定，反响的离子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？ 填“是或“否，请说明理由 。某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00