专题四：氮族元素

1、.专题四：氮族元素知识点：1、N2的电子式为： 氮气的化学性质非常稳定，原因是： 写出N2和H2的反响： 写出N2和O2的反响： 2：氮氧化物：NO2的物质性质为： ，它与水反响的方程式为： 。该物质是大气污染物，在催化剂作用下可以与NH3反响生成可以参与大气循环的气体，相应的方程式为： 。NO的物理性质为： 3、NH3的电子式： 构造式： 写出NH3与水的反响： 写出NH3和盐酸的反响： 现象： 写出NH3和O2的催化氧化： 写出NH3和Cl2 4：写出实验室制氨气的方程式： 5、NH4+的检验方法： 6、硝酸的特性：1不稳定性：写出硝酸见光受热分解的方程式 2强氧化性：铜和浓硝酸的反响：

2、铜和稀硝酸的反响： C和浓硝酸的反响： 少量的铁和稀硝酸的反响： 过量的铁和稀硝酸的反响： 典型例题：例1：以下可用来鉴别NO2和溴蒸汽两种红棕色气体的试剂是 A.潮湿的淀粉碘化钾试纸 B.少量蒸馏水C.硝酸银溶液 D.潮湿的蓝色石蕊试纸例2：为消除NOx对大气污染，工业上通常利用如下反响：NOx+NH3=N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体3L可用一样状况下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，那么混合气体中NO2和NO体积之比为 A1：4 B3：1 C2：1 D1：1例3：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是 A B C D例4：将3.2gCu跟30.0m

3、L10.0mol/L的HNO3充分反响，复原产物有NO和NO2。假设反响后溶液中有a mol H+，那么此时溶液中含NO3-离子的物质的量为 A.0.5a mol B.0.1+a mol C.0.1a mol D.2a mol例5、将14g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反响后，测得Fe和HNO3均无剩余。反响放出的气体在标准状况下为448L。假定反响前后溶液的体积不变且复原产物只有一种，那么原硝酸的物质的量浓度是 A08mol/L B1.6mol/L C14 mol/L D0.75mol/L强化训练：1、以下各项用处中，应用了N2的不活泼性的是 AN2和H2合成氨，制造氮肥 BN2充

4、入钨丝灯泡,是使灯泡经久耐用C潜水员的呼吸面具中通入混有N2的O2 D粮谷或水果储存库中充入N22、大胆科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。在以下假设猜测引导下的探究肯定没有意义的是 A探究SO2与Na2O2反响可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反响可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反响产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性3、右图是制备和搜集气体的实验装置，该装置可用于 A浓硝酸与铜反响制取二氧化氮B碳化钙与食盐水反响制取乙炔C浓氨水和生石灰反响制取氨气

5、D浓盐酸和二氧化锰反响制取氯气4、如下图，利用培养皿进展试验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项是 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反响产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反响C枯燥红色石蕊试纸不变色，潮湿红色石蕊试纸变蓝NH3与水反响生成强碱D氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液5、以下化学实验事实及其解释都正确的选项是 A升高温度化学反响速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B将SO2通入BaNO32溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸C由“同温度下等浓度的Na2C

6、O3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性6、以下推断正确的选项是 ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响BNa2O、Na2O2组成元素一样，与 CO2反响产物也一样CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一种或几种离子，向溶液中参加溴水，溴单质被复原，由此可推断溶液中 A、一定含有I，不能含有Cl B、可能含有Cl，NO3和I C、可能含有NO3

7、 D、不含有Fe3+8、氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反响：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的是 A假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反响利用了Cl2的强氧化性 C生成1 mol N2有6 mol电子转移 D该反响属于复分解反响 9、以下离子方程式不正确的选项是 A向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3+H2OB硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OC铜和稀硝酸反响：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+

8、+ 2NO+ 4H2OD向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO310、足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2标准状况混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是 A1 mol·L-1 B2 mol·L-1 C3 mol·L-1 D4 mol·L-1 11、W是一种盐，它存在以下转化的关系，部分产物已略去，其中A、

9、C是无色气体。请答复以下问题：1A的电子式是_Na2O2 2完成以下反响的方程式，是离子反响的只写离子方程式：A E：_ 。G E：_ _ _。CD： EF 3E和D恰好完全反响时，得到的F常温下是混合物，原因是结合化学方程式来答复_。12、实验室用氨气复原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反响的化学方程式为： 2NH33CuON23Cu3H2O 试答复： 1 假如选用测定反响物CuO和生成物H2O的质量mCuO、mH2O时，请用以下仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序用字母编号表示，仪器可重复使用 D中浓硫酸的作用是 、 实验完毕时观察到A中的现象是 列出计算铜相对原子质量的表达

10、式 以下情况将使测定结果偏大的是 以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写 a CuO未全部复原为铜 b CuO受潮 c CuO中混有Cu2 假如仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有 a mCu和mCuO bmN2和mH2O c mCu和mH2O d mNH3和mH2O13、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧。某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进展氨气与氧气在不同条件下反响的实验。1用装置A制取纯洁、枯燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。2将产生的氨气与过量的氧气通到装置B催化剂为铂石棉中，用酒精喷灯加热： <1>氨催化氧化的化学方程式是_； 试管内气体变为红棕色，该反响的化学方程式是_。&l