江西省玉山一中高三化学专题复习从实验学化学教案

1、第一章从实验学化学专题复习教案教知识通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。学与技能目过程与通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生 对学习方法的重视。方法的情感态度通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学 习的快乐。价值观重1、巩固过滤、蒸发、蒸储、萃取基本操作及注意事项占八、2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。占 八、知一、本早知识结构梳理识（一）、混合物分离与提纯结1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”构2、蒸储操作应注意的事项与3、萃取的操作方法如

2、卜板4、分液的操作方法书（二）物质的量设1、物质的量的单位一一摩尔计2、气体摩尔体积3、物质的量在化学实验中的应用二、本章专题讲座（一）平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量（M）2、求算方法（1）已知混合物的总质量（m混）和总物质的量（n混）.m混 n1*M1 n2*M2 .M=n 混n1 n2 （2）已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混 相对密度：已知向温、向仃，混合气体的密度d混种简单气体 A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。d混MD= dAMA（二）有关气体摩尔体积的计算（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1000WCbMbCb= w= Mb1000（四）后美

3、溶液稀释问题的计算m iWi=m2W2CiVi=GV2（五）/、同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：C=C1*V1 C2*V2 Vi V22、/、同浓度的两溶液混合后 w的求算（K）十字交叉法nAc b1、原理：-nBa c2、适用氾围：凡能满足 a n a + b n b c（n A+nB）美系的混合问题，均能附十子交叉法。3、典型应用教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、 师生活动引入1我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识 的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是 否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过

4、考试？那考试之前呢？要知道自 己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的 学习方法也要进行归纳总结。讲请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行 归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原 因，再在后面附上正确答案。板书一、本章知识结构梳理（一）、混合物分离与提纯讲述物质的分离是把混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得 到纯物质的过程。除髓质曲化学实验中的计董热质的营沛度富见物质的分惠与楼稣方技投影分离、提纯方法撕范

5、围音制用a事例过滤赤格性固体与酸体 分离斛. 瀛鼠燥杯、 奉提纯超黄酸蒸发' is维券晶就错固体与族体蒸发噩.哪障.酒蒸发食盐镭制程分居精灯固tr黄盐结晶、重绪晶溶解度不碇可溶 性程器妫离蝶杯' 漕澈n璃瞩 帽.编斗、漆纸蜘硝第辞鹤蹩钾 中含心量氮胆审杂期S沸点不同的颖知温 穿蚣寓蠢镭像胸、酒趋坪1 温度计.犍言，S受患r锥拗蒸燔水萃瓢分液田洞就酬液挠杯.分假E斗用四氯化碳把溶于水 的确提取出来并务液讲述i、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸储水润湿，使之紧 贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应

6、略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边 缘（略低约1cm）,以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下； 向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴 和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如 果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入 适量蒸储水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀 物洗净为止。板书1、过滤操作应注意做到“一贴、二

7、低、三接触”板书2、蒸储操作应注意的事项讲述蒸储烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;温度计水银球部分应置于蒸储烧瓶支管口下方约0.5cm处；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在蒸储烧瓶中加入适量碎瓷片；蒸储烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止储出液混入杂质；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。板书3、萃取的操作方法如下：讲述用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左 手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行

8、分液；蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。板书4、分液的操作方法：讲用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。学生讨论化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”讲述（1） “四原则”是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质 ）；二不减（不减少欲被 提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易

9、复原（被提纯物质要复原）。（2） “三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选最佳。(二)物质的量1、 物质的量的单位一一摩尔1 .物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一2 .摩尔(mol):把含有6.02 X 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3 .阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。把6.02 X10 23mol-1叫作阿伏加德罗常数。4 .物质的量 =物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5 .摩尔质量(M(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mo

10、l 或 g.mol -1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量6 .物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M )构成物质的粒子数N物质的质量? 物质的鼠X%!一麻藤v侬 0 | 一 | Mmol) |标准状而匕=22.4 L mol(网)n XV(aq)物质的度浓度dB)板书2、气体摩尔体积1 .气体摩尔体积(vm(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(2)单位：L/mol 或 m3/mol2 .物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3 .0 C 101KPa , Vm = 22.4 L/mol板书3、物质的量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度.(

11、1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L , mol/m 3(3)物质的量浓度 =溶质的物质的量/溶液的体积C b = n b/V2 . 一定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.

12、C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻 度相切为止.3.溶液稀释：C（浓溶液） V（浓溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）板书1二、本章专题讲座（一）平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量（M）讲假设混合气体为 1 mol ,组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所 占体积比的乘积之和，以 g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质 量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。板书2、求算方法（1）已知混合物的总质量（m混）和总物质的量（n混）m 混 j*Mi n2*M2.M=

13、n混Q 5 投影例1、已知空气中N2和Q的体积比为4: 1,求空气的平均相对分子质量.QVi本题运用 了相对密 度、平均 相对分子 质量、质 量守恒定 律等知识 进行综合n2V2M= 4*28 1*3228.8 g/ mol设 N2 为 4 mol , Q为 1 mol板书（2）已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混（3）相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体 A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D& dLMa判断。B投影例2、某气体对Hk的相对密度为14,求该气体分子量。M=2*14=28点击试题1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，

14、分解方程为2A=BT +2CT +2DT ,测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为()A、7d B 、5d C 、2.5d D 、2d板书1 (二)有关气体摩尔体积的计算投影例3、标准状况下，2.2 g CO 2的体积是多少？解法:悟尸Mx：;2.2 g1 =0.05 mol 。44 g mo因为标况下V=22.4 L mol 。V(CQ)= n(CO2) V=0.05 mol x 22.4 L mol1=1.12 L。答：在标准状况下 2.2 g CO 2的体积为1.12 L 。例4、在标准状况下，测得 1.92克某气体的体积为 672 mL计算此气体的相对分子质 量。

15、解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：1.92 g c 0C .1。标=-=2.86 g - L ,0.672L标准状况下，V=22.4 L mol1。则该气体的摩尔质量为：M= p 标X 22.4 L - mol1=2.86 g - L 1x 22.4 L - mol1=64 g - mol1,即该气体的相对分子质量为64。解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为Vn=Vm6.72 10 3 L22.4 L mol-1=0.03 mol摩尔质量为：M=m1.92 g =64 g - mol1,n 0.03mol即气体的相对分子质量为 64。答：此气体的相分子质量为64。点击试题1、标准

16、状况下，CO和CO混和气的质量为 30 go体积为17.6L求CO和CO的质量和体积。2、0.5mol H 2和0。5mol O2在标准状况下混和。求混和物中H2的体积分数和质量分CO: 8.g6.4LCO:22g11.2L50% 5.9%讲在进行有关物质的量之间的换算时，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的 计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，往往通过不同途径来进行解决。板书1 （三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1000WCbMbCB= w= MB1000讲公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。4.83mol/L ;7.5%点击试题1、已知37%勺H2SO溶

17、液的密度为1.28 g/cm 3,求其物质的量浓度。2、已知75 mL 2 mol - L 1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。板书1 （四）有关溶液稀释问题的计算讲稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量（质量或物质的量）均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒板书 m1W1=niw2CiVi=C2V2点击试题20.8 mL5%27.2 mL1、配制250 mL 1 mol L_1的HCl溶液，需要12 mol - L 1 HCl溶液的体积是多少？ 2、在50g HCl的质量分数为30%勺盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的

18、质 量分数是多少？ 一3、配制500mL1 mol/L的H2SQ溶液。需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%）多少毫升？ 板书（五）不同浓度溶液混合的计算思考体积何时可加合？讲若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1 g/cm 3,混合前后的质量比等于其体积比，因而 V混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大 的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失， 此时V=m/p板书1 1、体积可加合时的混合问题公式:C2* V2ViV2不给溶液 密度认为 可加合8/3 mol ;点击试题1、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液

19、100L混合，求混合后溶液中盐酸的 物质的量浓度2、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。则混合后溶液中M的物质的量浓度是多少？3、欲将 0.1mol/L 的 NaOH§液和 0.6mol/L 的 NaOH§液混合成 0.2mol/L 的 NaOHB液。求两种溶液的体积比。板书2、不同浓度的两溶液混合后w的求算讨论设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为W2,密度为p 1、p2,且w>w（1）当两者等质量混合时，mw1 mw2 w1 w2w 混= 2m2（2）当两等体积混合时，1W12W2w=12I、当溶液密度大于 1时，w>w2

20、, p 1>p 2,. W1 W2 w> 2II、当溶液密度小于 1时，w>w>, P 1<p2,4 mol/L;4:1求质量分 数认为体积不可加 合W1 W2 w<2点击试题1、溶质质量分数分别为 a嗨口 5a%勺HSO溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SQ的质量分数为（）A、3a% B 、6a% C、>3a% D 、<3a%2、溶质质量分数分别为 a嗨口 5a%勺NH3 HbO溶液，按等体积混合，混合溶液中NH的质量分数为（）A、3a% B 、6a% C、>3a% D 、<3a%小结1主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g,要么设溶液的体积为 VL;二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶溶质的摩 尔质量大 小溶剂， 溶液的密 度大于1, 一