精品高考化学一轮复习单元综合测试【1】化学计量在实验中的应用(含答案)

1、高考化学复习备考精品资料单元综合测试一时间： 90 分钟 满分： 100 分一、 选择题(本题共18小题， 19每小题 2分，10 18每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 ()A 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C 0.012 kg12C 中所含的碳原子数为NAD. 1 mol任何物质都含有约6.02X 1023个原子答案 C 解析本题考查物质的量的相关概念。A 选项二者的单位不同；B 选项物质的量是基本物理量， 不是单位； C 选项正确； D 选项 1 mo

2、l 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒， 但不一定是原子， 如 水。2 “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。 下列说法正 确的是 ()A “摩尔”是“物质的量”的单位B 1 mol O2 的质量是 32 g/molC 任何气体的“气体摩尔体积”均为 22.4 L/molD. 10 mL 2 mol/L H 2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1mol/L答案 A 解析 本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位， A 正确；质量的单位是g， B 错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol, C错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化， D 错。

3、3. (2013南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶 液，其 c(H )= 0.1 mol L1, c(Al3 )= 0.4 mol L1, c(SO4 ) = 0.8 mol L-1,则 c(K+)为()A. 0.15 mol - L 1B. 0.2 mol L- 1C. 0.3 mol L 1D. 0.4 mol L 1答案 C 解析 由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度， 得 c(H ) c(K) + 3c(Al3 ) = 2c(SO4 ) + c(OH ),因UOH-)浓度非常小，可忽略不 计，故有 c(K ) =

4、 2c(SO4 ) - c(H ) - 3c(Al3) = 2 x 0.8 mol L 1-0.1 mol L 1 3X 0.4 mol L- 1 = 0.3 mol L 1。4下列说法中正确的是()A.1 L水中溶解了 58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB .从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g胆矶D.中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 4 g答案 C解析A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后

5、溶液的体积大于1 L;B不正确，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓 度仍为 2 mol/L ； C 项正确，配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液， 需 CuSO4 5H2O 的质量为：0.5 LX0.5 mol/L X 250 g/mol = 62.5 g; D 不正确，100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液中 H2SO4 为 0.1 mol,需 0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。5.下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol L1的是()A 将 0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中B.将10 g质量分数为98

6、%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D 将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1 L 溶液答案 C解析 A 项混合后溶液的体积不为 1 L ； B 项不能得出c(H2SO4)=0.1 mol L- 1; D 项溶质为 0.2 mol NaOH。6下列实验操作或记录正确的是()A .常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol L1500 mL的NaOH溶 液D.用托盘天平称取2.50 g胆矶，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g答案A解析量筒一般精确

7、到小数点后一位，B错误；C项应用500 mL 容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。7.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬 天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设 用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol - L 000X1.05的优级 醋（密度为1.050 g mL 1）,生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸 发的水的总质量为（）A. 100 gB. 200 gC. 300gD. 400g答案D解析据w = 10访0.945 mol L 1X600.054,据配制前后溶质不变有：（500+ x）X3% = 500X 0.0

8、54。x=400 g。8. Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 2NaC.常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NaD.某温度时，pH=6的纯水中，含106Na个OH-答案B解析A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子（如稀有气体），有些是双原子分子（如H2、C12等），有的还是多原子分子（如。3）,故原子数目不一定相同。B项，1 mol过氧化钠中含有 2 mol Na卡和1 mol O2 , 1 mol

9、O2一所带的负电荷数为2Na,故B正确。C项，11.2 L的氮气在常温常压下其物质的量不是 0.5 mol,所含的原 子数目也不是Na。D项，OH数目与水的体积有关。9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 。2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （）A.两种气体的压强相等B. O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等答案D解析根据m=pV与题干条件可知，。2、O3气体的质量相等， 但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故。2的物质的量大于O3的物 质的量，A、C项违反了阿伏加德罗定律；B项只比较两者的摩尔质 量，而未考虑题目所给条件

10、。10.相同体积的两份植物营养液，其配方如下表:物质KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3 mol0.20.1Kmolmol0.1 mol0.3mol0.1mol两份营养液中各种离子的浓度（）A.完全相同B.仅c（右）相同C.仅c（C）相同D.完全不同答案A解析据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同，n（K） = 0.7 mol, n（Cl ）=0.3 mol, n（SO4 ）=0.3 mol, n（Zn2 ） = 0.1 mol。11.（2013荷泽模拟）某同学用Na2CO3配制0.10 mol L的500 mLNa2CO3溶液过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有（）A. 1

11、处B. 2处C. 3处D. 4处答案B 解析 两处错误：在第 步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面的最低点平齐。12 .用 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/cm3）配制 1 mol/L 的稀 H2SO4100 mL,配制过程中需用仪器的先后顺序是（）100 mL 量筒 10 mL 量筒50 mL 烧杯 托盘天平100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A B C D 答案 B解析浓溶液的稀释过程为：计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4 的体积为 5.4 mL ； 选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用 10 mL 量筒；稀释浓溶液，应将水放入烧杯中， 沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4 注入

12、水中； 将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中； 定容。13 以下仪器， 用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积， 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液， 用于称量的小烧杯量筒（量取浓H2SO4 用）A.B.C.D.答案B解析中和滴定时锥形瓶中有蒸储水不会对实验结果产生误差， 容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。14 .已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越 多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是（）A. 0.01 mol L -1的蔗糖溶液B. 0.01 mol L 1的 CaCl2溶液

13、C. 0.02 molL：1 的 NaCl 溶液D. 0.02 mol L 1 的 CH3COOH 溶液答案C解析据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分 子或离子的数目，D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非 电解质，溶液中有0.01Na个蔗糖分子；B项，共有0.03Na个离子； C项，共有0.04Na个离子，故选Co15 .某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验， 测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）V（盐酸）50 mL50 mL50 mLm（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）（标况）2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析

14、推理中不正确的是（）A .盐酸的物质的量浓度为3.0 mol -1B .根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2 g时盐酸过量D. 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应答案D解析由表中数据可知，加入混合物 9.2 g时盐酸过量，加入混 合物27.6 g时盐酸不足，此时产生的n(CO2)= 0.15 mol,所以c(HCl) = 3.0 molL1, A正确。混合物的质量与 V(CO2)不成比例,2.24 3.36即混合物过量，D错。设NaHCO" KHCO3的物质的量分别为x mol、 y mol,则有 x+ y = 0.1,84x+100y = 9.

15、2,可求出 x、y,进而求得 NaHCO3 的质量分数。16 .等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol L-1和 bmol L 1,贝U a与b的关系为()A. a=bB. a=2bC. 2a=bD. a= 5b答案C解析由元素守恒得 a : b = nCu(NO3)2 ： nMg(NO 3)2= 11n(CuO) : n(MgO) = 80 :而=1 : 2,所以可得 2a=b。17 . (2013德州质检)电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 c时，饱和NaCl溶液的密度为Qcm3,物质的量

16、浓度为c mol L1,则下列说法中不正确的是（）A.温度低于20 c时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol - L 1一、一 一一，一,58.5XcB.此溶凝中NaCl的质量分数为乂 srv/ I。p X 1000C. 20 C时，密度小于pg crnT3的NaCl溶液是不饱和溶液D. 20 C时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c p 58.5g答案D解析有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A项正确；依据cr , M公式3 = CM ，可知B项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的 1000 P密度大，C项正确；由公式 3=

17、100+S得到，p X 1000= 100+ S，解得$=5850c1000 P 58.5c'D项错误解析中17 g甲基的物质的量为1 mol,所含电子数为9Na,常温常压下，Vm = 24.5 L/mol,即22.4 L 14CO2的物质的量不是1mol,则14CO2的分子数不是Na。二、非选择题(本题包括8个小题，共55分)19. (5分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO2的物质的量是 液密度为d g/cm3,质量分数为，物质的量浓度为c mol/L,溶液中 含氢氧化钠质量为

18、m g。(1)用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。(3)用s d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数()为。一 1003_25 m 答于。)S= Ag (2)c= V mOl/L1 GJV(3)c=25 da mol/L4c(4)3 =9解析(1)由于溶液为饱和溶液，则3，可得S= 100gg100+ S1 GJe_n_mg-25m(2) V M V 40g/moixvx 10 3L V mol/L 0(3)c=1 000d。40mol/L。(4) 3 =mx 100%=c nV. M x 100

19、%=7554°x 100%=4c%。m< 液1000dV1 000 dd21. (7分)某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分 别做多次实验，现列出其中四组数据。请仔细阅读，回答有关问题。实验编号锌铜合金/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)从上面数据可以判断实验 (编号)是恰好完全反应；(2)实验1中可选用 物质名称)作为已知条件，计算放出氢气的体积是 mL(STP);(3)锌铜合金中锌的质量分数为 ;(4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为 mol L 1o答案(1)3 (2)硫酸锌 672 (

20、3)97.5% (4)1.07解析由表中数据可知实验3恰好反应；实验1、2中硫酸过量，可用硫酸锌计算氢气的体积，4.83 g ZnSO4为4.83 g= 0.03161 g mol 1mol,放出氢气的体积为 0.03 molX22.4 L - mo1=672 mL ;锌铜合人乩工日八心、,0.03 molx 65 g - mol1皿 ，厂金中锌的质量分数为 0X100%=97.5%;第3组2.0 g生成的ZnSO4为0.06 mol,所用的硫酸为0.06 mol,所以稀硫酸的浓度为 06； 1.07 mol L 1。0.056 L22. (7分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组

21、成。实验 过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液， 向其中滴加相同浓 度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH”溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g10.8585001.37921.71650032.5745004.13743.4325005.51654.2905005.51665.1485005.516回答下列问题：(1)写出少量 NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式O(2)第2次实验中产生沉淀的质量是 g(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 。(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为 mol L(5

22、)室温下取第3组实验所得溶液的1/10,加水配成500 mL溶液， 则稀释以后溶液的pH为。答案(1)Ba2+ + HCO3+OH =BaCO3 J + H2O(2)2.758 (3)2 : 5 (4)0.05612解析本题考查有关化学方程式的计算。(1)碳酸氢钠少量，氢氧 化钢过量，反应后溶液中有碱，化学方程式为NaHCO3 + Ba(OH)2=BaCO4 + NaOH+ H2O。(2)每次实验氢氧化钢的量相同， 由实验3、4知，随着样品质量的增加，沉淀的量增多，说明实验3中的CO3一、HCO3完全沉淀，则实验1、2的样品中CO3 > HCO3 一 定全部转化成碳酸钢沉淀，样品质量与沉

23、淀质量成正比，实验2样品质量是实验1样品质量的2倍，则产生沉淀的质量也是实验1的2倍, 即产生沉淀的质量为1.379 gx 2= 2.758 g。（3）可以用完全反应的样品计算样品成分：若取第1次实验数据计算，设样品中碳酸氢钠、碳酸 钾的物质的量分别为 x、y,有84 g mol 1Xx+ 138 g mol (4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g cm-3的浓硫98小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。24. (8分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取 一定体积的血样，加适量的草酸镂(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙 (Ca

24、C2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H2C2O4), 再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究 x y= 0.858 g, (x+ y)x 197 g mol 1 = 1.379 g,解得：x= 2X10 3moi, y = 5X 103mol。(4)氢氧化钢完全反应生成的沉淀为5.516 g, n(BaCO3)=5.516 g0.028 molnBa(OH)2= 197 clmc1 = 0.028 mol, cBa(OH)2 = -025-m- = 0.056 mol L 1o （5）实验3中氢氧化钢过量，设2.574 g样品中碳酸氢钠、碳酸钾

25、的物质的量分别为2n、5n,有：2n+ 5n=.八?137 g, n = 0.003 197 g - mol 1mol,样品中 n(NaHCO3)= 0.006 mol, n(KzCO3)= 0.015 mol。由于 OH 一只与HCO3反应，第3组实验中剩余 OH.，n(OH ) = 0.5 LX0.056 mol L 1X2-0.006 mol = 0.05 mol。将第 3 组实验后溶液取出 1/10,并稀释成500 mL,所得稀溶液中,，1c(OH )= .；0=0.01 mol L.10.5 L酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15(2)下列操作中，容量瓶所不具备的

26、功能有(填序号)A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验 中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1 mol L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。配制过程 中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是答案(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)1

27、3.6 15将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌解析(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴客、容 量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要用到烧杯、 玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不 能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量 瓶，m(NaOH)=c V M = 0.1 mol L- 1X0.5 LX40 g mol 1 = 2.0 g。 定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；向容量瓶移液时洒落溶 液会造成所配溶液浓度偏低。,、一,，一c (稀)V (稀)由稀

28、释前后溶质物质的量不变,可得V(浓户(；(浓J)选用15 mL量筒，误差最0.5X0.50.251 000X 1.84X98%L = 18.4L=13.6 mL 性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小 Ca2+的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如下图是配制50 mL酸性KMnO, 标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均 正确的情况下，所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏 小”)。测定血液样品中C/的浓度抽取血样20.00 mL,经过上述处理 后得

29、到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为：2MnO 4 + 5H2c2O4+ 6H=2Mnx+ + I0CO2 T + 8H2O贝U式中的x=。(5)滴定时，根据现象 即可 确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg/cmh答案（1） （2）50 mL容量瓶 （3）偏大 （4）2 （5）溶液由无 色变为紫红色，且半分钟内不褪色（6）1.2解析（1）量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相 平读数，所以操作错误；（2）配制

30、50 mL 一定物质的量浓度的酸 性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶；（3）仰视定容时，所加的水 超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以 会使实验结果偏大。（4）、（6）血样处理过程中发生反应的离子方程式 依次是： Ca2 +C2O4 =CaC2O4 J ；CaGO4+2H =CaT + H2c2O4；2MnO4+5H2c2O4 + 6H =2Mnx +I0CO2+8H2O,由此 可得如下关系式：5Ca2+5CaGO45H2c2。42MnO4 ,所以n（Ca2+）55= 2n（MnO4） = 2X0.012 0 Lx0.020 mol/L =6.0）10 4mol

31、,血凝样品 mg/cm3。对于反应根据电荷守恒，2X（1） + 6X（+1） = 2X（+ x）, 所以x = 2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴 酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。中Ca2 +的浓度：40 g/molx 6.0X 10 4mol20.00 cm3=1.2 x 10 3g/cm3 =1.225. （9分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时， 生成氢气的体 积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。 设 计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：甲己 丙I .配制浓度

32、均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2c2O4溶液；用量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2c2。4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反 应完全，记录;反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。H .(1)用密度为 1.84 g/cm3 98%的浓 H2SO4 配制 250 mL 0.5 mol/L 的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 ?烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、

33、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三 步操作的正确顺序是(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、 丙中液面相平的操作是 。(4)简述速率不等的原因是 铜丝不与酸接触的原因是 答案I.酸式滴定管反应所需时间H .(1)250mL容量瓶胶头滴管(2)(3)丙向下移动(4) 氢离子浓度不同 镁与铜易形成原电池， 加快反应速率， 干扰实验的 测定解析I .根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管； 比较H2SO4、 H2C2O4 反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。H.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶 ) ，定容时需要用到胶

34、头滴管。 (2)为保证测量数据的准确，应该将气体冷却到室温和相同压强下， 所以应该先进行操作 ， 然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数。 (3)丙 (量筒 ) 中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、 H2C2O4 是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4 的氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。26. (6分)Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、 KI 、 K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中Ba2 的物质的量浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2s2O3溶液，所需要的 玻璃 仪器 除量筒 、 250 mL 容量瓶 、 玻 璃 棒外 ， 还 需要(2)需准确称取Na2S2O3 固体的质量为 g。(3)另取废水50.00 mL ，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶 解，此时CrO4一全部转化为Cr2O7 ;再加入过量KI溶液进行反应， 然后在反应液中滴加上述标准Na2s2O3溶液，反应完全时，消耗Na2s2O3 36.00 mL,已知有关反应的离子方程式为