17.1硫及其化合物分析

1、一、物理性质1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。3、熔点112.8，沸点444.8。4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。二、化学性质(1)与金属反应 Fe + S_现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。Cu + S_ Hg + S_（反常反应）干态制法： Mg + S_ Al + S_ (MgS,Al2S3)与水反应小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2价，金属一般呈低价，Hg反常。(2)与非金属反应S+O2_ H2+S_小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高

2、的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。三、用途主要用于制硫酸植物生长必不可少的元素橡胶工业的重要添加剂有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2）四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：S+2KNO3+3C_硫化氢一、物理性质1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）2）密度比空气大3）在水中的溶解性为1：2.6，能溶于水。4）H2S的水溶液叫氢硫酸。（弱酸性）二、化学性质1）可燃性气体O2充足 2H2S+O2

3、_O2不足 2H2S+3O2_2) 还原性 与活泼的非金属反应 H2S+Cl2_ 现象：气体H2S与Cl2不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。溶液H2S与Cl2不共存，反应时溶液变浑浊且PH值变小。 H2S+Br2_现象：H2S使溴水褪色，同时产生沉淀，PH减小。 H2S+I2_现象：碘水使澄清的硫化氢溶液变浑浊，PH减小。在碘水的淀粉溶液中通入H2S气体，溶液蓝色褪去。 H2S（水溶液）+ O2_注意：H2S气体最好是现用现配，不能长期保存。 与氧化物，酸等反应 2H2S+SO2_ 现象：若H2S气体与SO2气体混合，瓶壁上出现大量淡黄色固体。若SO2气体通入硫化氢溶液中，溶液变浑浊。 H2S

4、+2H2SO4(浓)_ 和盐反应H2S+2FeCl3_ 现象：溶液从棕黄色变为浅绿色。注：硫化氢通入浓/稀硝酸/酸性高锰酸钾反应生成单质硫，（反应时紫色褪去）2）不稳定性 H2S_二氧化硫一、物理性质无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大在水中的溶解性为1：40，易溶于水具有酸性氧化物的通性16.8以下是固体二、化学性质1）能和水反应 SO2+H2O_2）能和碱反应SO2+2NaOH_ 3）能和碱性氧化物反应SO2+CaO_CaSO3+O2_钙基固硫)4）具有漂白作用：能和某些有机色素化合形成无色物质，但这种物质受热易分解而恢 复到原来的颜色。三、实验室制法原理：Na2SO3+ H2SO4（7

5、0%）_发生装置：固液不加热装置干燥：浓硫酸收集：向上排空气法检验：品红溶液吸收：NaOH溶液四、酸雨（主要成分：硫酸、硝酸、其他一些有机酸）1）酸雨：PH值小于5.62）酸雨的形成：SO2+ H2O_2H2SO3+ O2_2SO2+ O2_SO3+ H2O_3）酸雨的影响土壤酸化，其中营养成分被酸溶解后流失植物生长所需的细菌无法存活使农业减腐蚀水泥，大理石，使钢铁生锈，建筑物受损有害人体健康4）对酸雨的防治优先使用低硫燃料，如含硫量低的低硫煤和天然气等对煤和石油进行脱硫或对它们燃烧后形成的烟气在排放前除去硫的氧化物。硫酸一、浓硫酸的性质1）无色油状的液体，难挥发，与水可以任何比例混合，并放出

6、大量热。注：市售硫酸的质量分数为92.5%和98%，当浓硫酸吸收大量三氧化硫后成发烟硫酸。2）吸水性能干燥中性气体（O2、N2、CO、CH4等）和酸性气体（CO2、SO2、HCl、Cl2等），不能干燥H2S、HBr、HI、NH3等3）脱水性蔗糖脱水：C12H22O11_4）氧化性与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)_ 铜是_剂，浓硫酸是_剂。 问：1molCu和2mol浓硫酸能生成1molSO2吗？ 答：不能，浓硫酸随着反应的消耗及生成的水而变为稀硫酸，不再和铜反应，所以1mol铜没有反应完全，故不能得到1mol二氧化硫。 注：在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属反应，生成相应的硫酸盐和二氧化硫和

7、水，能够在金属表面生成一层致密物，从而阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应。这种现象成为“钝化”。二、硫酸的用途：1）制造磷肥2）合成洗涤剂3）利用其高沸点，可制取挥发性酸（如氢氟酸等）4）制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。三、认识常见的硫酸盐重金石_注：利用它不溶于酸和水，及不容易被X射线透过的性质常用作X射线透视肠胃的内附药剂，俗称“_”。还可以做白色颜料。生石膏_熟石膏_注：熟石膏跟水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏，利用这一性质人们制作了石膏模型。医疗上用它来制作石膏绷带胆矾_注：胆矾和石灰乳配成杀虫的农药，称为“_”明矾_注：1）由两种金属离子和一种酸根离子组成的盐类叫复盐。2）明

8、矾无色晶体，易溶于水，溶于水后由于发生水解反应，其溶液为容酸性。方程式为_,_3）可作净水剂原因：水解生成的胶状_，具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。绿矾_(补血剂)皓矾_（收敛剂、防腐剂、颜料）芒硝四、离子的检验1）硫酸根离子的检验若直接加氯化钡溶液利用产生白色沉淀的现象来判断，则不能排除碳酸根离子，亚硫酸根离子及银离子等的干扰。所以真确的方法是加入盐酸酸化的氯化钡溶液。 问：能否用硝酸？ 答：不能，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子（具有还原性）氧化成硫酸根离子。2）硫离子的检验用醋酸铅试纸或硝酸铅试纸看是否有黑色沉淀。加酸（生成H2S）后再用醋酸铅试纸检验。 举例：

9、检验Na2S中的硫离子(用方程式表示) _3）亚硫酸根离子的检验干扰离子为二氧化碳离子。方法：先向溶液中加入酸（生成SO2），后再通入品红，看是否褪色。干扰离子为硫酸氢根离子。方法：加入氯离子或钙离子的溶液，看是否有白色沉淀。（亚硫酸根遇到钡离子或钙离子会产生沉淀，而硫酸氢根离子遇到钡离子或钙离子不会产生沉淀。） 举例：鉴别Na2SO3和NaHSO3(用方程式表示) _ 问：能否用碱性的氯离子或钙离子的溶液检验？ 答；不能，因为亚硫酸根离子遇到碱性的氯离子或钙离子的溶液会生成亚硫酸钡和亚硫酸盐和水。（在加了碱性溶液后，促进了硫酸氢根离子电离，从而生成亚硫酸根离子。） 举例：用方程式表示Na2S

10、O3和NaHSO3用碱性的氯离子或钙离子的溶液检验。 _注：常用的还原剂离子：碘离子，硫离子，溴离子，亚铁离子，亚硫酸根离子等。 常用的氧化剂离子：高锰酸根离子（在酸性溶液中才显示），三氧化氮离子（在酸性溶液中才显示），铁离子等。一、选择题1将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是（ ）A氯水 BNaOH溶液 C苯 D碘化钾溶液2在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是（ ）ANaCl、Br2、I2 BNaCl、NaBr、I2 CNaCl、I2 D NaCI3除去下列污物的方法正确的是 （ ）A做过碘升华实验的试管用酒精或

11、CS2洗涤B附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤C附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤 D附有CuS的试管用稀盐酸洗涤4对盐酸的下列描述中，正确的是（ ）A有酸性、有氧化性、无还原性 B有酸性、有氧化性、有还原性C浓盐酸在空气中冒白烟 D是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性5下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）ACuCl2+H2S=CuS+2HCl BCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸6在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是 （ ）A51

12、B11 C41 D317已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为123，现要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为321，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为（ ）A12 B21 C31 D138氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是 （ ）ANaOH溶液 B溴水 C酚酞试液 DAgNO3溶液9下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是 （ ）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S10除去SO2中的

13、少量HCl气体应选用 （ ）ANaOH溶液 BCuSO4溶液 CNa2S溶液 D饱和NaHSO3溶液11H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：溴水，亚硫酸，FeSO4溶液，FeCl3溶液，CuSO4溶液 （ ）A、 B、 C D12铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是 （ ）A5.6g B2.8g C28g D11.2g13一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，c可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是 （ ）ANa2S和HCl BNa2S和H2SO4

14、 CNa2SO3和H2SO4 DNa2SO3和HCl14向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是（ ）A小于0.45mol B0.45mol C介于0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol15常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是 （ ）A14.4 g/L B24.5g/L C8g/L D5.1g/L16.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是（ ）A.SO2 B.氮氧化物 C.CO2 D.悬浮颗粒17.为了方便某些化学计算，有人将

15、98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）A.SO3·1/9H2O B.SO3·10/9H2OC.H2SO4·SO3 D.H2SO4·H2O18.0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）A.H2 B.O2 C.K D.Zn19.两份质量均为a g的硫粉分别与足量的氢气和氧气充分反应，将所得产物混合，可生成硫（ ）A.0.5a g B.a g C.1.5a g D.2a g20.两个硫酸分子可脱去1分子水，生成H2S2O7，已知硫酸分子中有4个硫氧键，则H2S2O7中硫氧键的数目是（ ）A.5 B.6 C.7 D.

16、821.微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区有丰富的硒矿资源。下列对硒元素性质的描述，错误的是（ ）A.单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱 B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C.硒的非金属性比硫弱，比碲强 D.硒的气态氢化物的化学式为H2Se22.下列叙述中错误的是（ ）A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC.可以用CS2浸泡的方法除去玻璃器皿上的硫D.可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫23.蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有（ ）A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.强酸性24.在常温常压下，24 m

17、L H2S和O2的混合气体点燃后，生成6 mL SO2，则原混合气体中H2S的体积为（ ）A.6 mL B.20 mL C.15 mL D.18 mL25.向50 mL 18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.大于0.45 mol D.在0.45 mol和0.90 mol之间二、非选择题26某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有

18、气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含_（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。第一种情况是_，第二种情况是_，第三种情况是_，第四种情况是_。（可不填满，也可补填）。27某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：称取W1g样品，将样品溶解，给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是_。（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是_。（3）判断

19、操作是否完成的方法是_。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是_。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3=_。28已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。填写下列空白；（1）反应I的化学方程式为_。（2）物质B的化学式为_，物质D的化学式为_。29将5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后

20、质量为0.270g。求此混合物中各化合物的质量分数。301.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为41，其它成分忽略不计）。 31.Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，溶解后加入足量的BaCl2溶液，可得干燥沉淀b g。（1）若Na2SO3未被氧化，b与a的关系为 ；（2）若Na2SO3全被氧化，b与a的关系为 ；（3）若Na2SO3部分氧化，b与a的关系为 。 一、选择题1C 2D 3A、B 4B 5B6A 7D 8D 9B 10D11C 12C 13B、